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1、高中化学新人教版 选修3系列课件物质结构与性质1.1原子结构教学目标 知识与技能： 1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道 量子数的涵义 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识 原子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示常见 元素（136号）原子核外电子的排布 、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识 原子的核外电子排布 、能用电子排布式表示常见元素（136 号）原子核外电子的排布 、知道原子核外电子的排布遵循能量最 低原理 、知道原子的基态和激发态的涵义
2、 10、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收 或发射光谱，了解其简单应用 11、知道原子核外电子的排布遵循能量最 低原理 12、知道原子的基态和激发态的涵义 13、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收 或发射光谱，了解其简单应用 情感和价值观： 充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深 入完美的过程。 二、教学重点 1.原子核外电子的能层分布及其能量关系 2.原子核外电子的能级分布及其能量关系 三、教学难点： 知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 四、教学方法： 讲授法、指导阅读法、讨论归纳法、讲练结合法 等第一章原子结构与性质第一节原子结构第一节原子结构（第一课时）阅读课文引言（12页 ）谈谈你
3、对物质的组成、 结构与性质关系的认识引言化学研究的是构成宏观物体的物质。一、研究物质的组成与结构二、研究物质的性质与变化思考二者的关系如何？古希腊的“原性论”哲 学和我国古代的炼丹术士认为“吞金可长生” 自然哲学，对这两者的关系是如何认定的？思考与交流1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问 题？为什么？2、O2和O3是同素异形体，空气中的O2是须臾不能 离开的，而空气中的O3多于1.2mg/L则有害；CO易燃， CO2却能灭火。这由说明了什么问题？为什么？3、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构，前 者与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？思 考 与 交 流4、下图所示两种物质：
4、前者是第一种用医学 的磺胺药，为什么服用此药后可杀死细菌？ 5、下图所示是鲍鱼及其剖面图，图中标出了它 的两层不同结构的壳。你能说出这两层壳的功用是 什么？为什么？ 引言-世上万物，神奇莫测（什么是原性论？）1、原子的组成与结构决定性质：铁易生锈、 钠易与一些物质反应。 -第一章原子结构与性质 2、分子的组成与结构决定性质： 对氨基苯磺酰胺（磺胺药）和对氨基苯甲酸21世纪化学的重要课题：模拟生物体中酶的 结构创造具有酶的性质的物质。 -第二章分子结构与性质分子结构原子结构晶体结构结构性质决定3、 晶体的组成与结构决定性质： 金刚石和石墨 方解石和霰石 -第三章晶体结构与性质原子是怎样诞生的呢？
5、阅读课本P4宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论 ：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中， 后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开， 形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生 了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后 经过长或短的发展过程，以上元素发生原子 核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素 。1、有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？ 2、你认为科学史话中普鲁特的推理是符合 逻辑的吗？1、氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6% （氦18），另外还有90多种元素， 宇宙年龄距近约140亿年， 地球年龄已有
6、46亿年。思考与交流回 答2、不符合，科学假设不同于思辨性推测看课本第一章彩图 你能了解人们认识原 子模型的发展史吗？1.古希腊原子论2.道尔顿原子模型(1803年)3.汤姆生原子模型(1904年)4.卢瑟福原子模型(1911年)5.玻尔原子模型(1913年)6.电子云模型(1926年)不同时期的原子结构模型:1.古希腊原子论古希腊哲学家 原子是最小的、不可分割的物质粒子。原 子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在 于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们 在无限的虚空中运动着构成万物。（ Democritus ，约公元前 460 年前 370 年） 原子2.道尔顿原子模型(1803年)原子
7、在一切化学变化中不可再分，并保持自己 的独特性质；同一元素所有原子的质量、性质都 完全相同。不同元素的原子质量和性质各不相同 ；不同元素化合时，原子以简单整数比结合 。 （化学原子论）3.汤姆生原子模型(1904年)原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子 。（“葡萄干布丁”模型） （西瓜模型）4.卢瑟福原子模型(1911年)原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等 于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨 道运转，就象行星环绕太阳运转一样。(“行星系式”原子模 型)(核式模型 )5.玻尔原子模型(1913年)电子在原子核外空间的一定轨道上
8、绕核 做高速的圆周运动。(电子分层排布模型)6.电子云模型(1926年)现代物质结构学说。波粒二象性。(量子力学模型 )一、开天辟地原子的诞生1.现代大爆炸宇宙学理论宇 宙大 爆 炸大量氢 少量氦极少量锂其他元素原子核的 熔合反应约2h后诞生于2.氢是宇宙中最丰富的元素，是所有 元素之母。 3.所有恒星仍在合成元素，但这些元 素都是已知的。 4.地球上的元素绝大多数是金属，非 金属（包括稀有气体）仅22种。归纳总结现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原 子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨 性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致” 。下列说法正确的是 （ ）A、科学
9、研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快 科学的进程B、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母” 的推理是符合逻辑的C、“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理 论支撑，只是一种猜测D、“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的 理论C课堂练习复习回忆：原 子 结构原子：是化学变化中最小的粒子化学反应的实质：是原子的重新组合。一、原子结构原子原子核核外电子(-)质子(+)中子(不带电）粒子间的数量关系原子内部，质子所带正电和电子所带负电电量相等， 电性相反。原子整体不显电性。回忆：构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成 原子的？核电荷数（z）=核内质子数=核外电子数质量数（A） = 质子数
10、（Z） + 中子数（N）离子所带电荷数=质子数核外电子数思考 ：当质子数（核电荷数）核外电子数时 ，该粒子是阳离子，带正电荷。阴离子，带负电荷。当质子数（核电荷数）、 12、（1）球、1、纺锤、3、 （2）随能层序数增大而增大 13、1、3、5、7、2 14、球、纺锤、Px、Py、Pz 15、（1）4、7、11 （2）1、3复习回忆1、电子云中的小黑点的意义？2、S轨道和P轨道有何不同？3、电子在排布时必须遵循的规律？并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率1）s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的 2）能层序数n越大，原子轨道的半径越大； 3）s能级只有一个原子轨道；p
11、能级有3个原子轨 道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量 相等。(1)能量最低原理；(2)泡利原理；(3)洪特规则。分别用轨道表示式、电子排布式表示出 下列原子的核外电子排布： N、P、Ca、Cr、Cu、Fe课堂练习课堂练习用轨道表示式表示出 铁原子的核外电子排布 洪特规则泡利原理能量最低原理例1、将下列能级按能量由高到低的顺序排列 ：1S、3P、2P、5d、4S、5f。题型一、构造原理、能级的能量高低比较练习：构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各 能级能量高低。若以E表示某能级的能量，以下各式 中正确的是 （ ）AE(4s) E(3s) E(2s) E(1s) BE(3d) E
12、(4s) E(3p) E(3s)CE(5s) E(4f) E(4s) E(3d) DE(5s) E(4s) E(4f) E(3d)AB结构示意图电子排布 式电子排布图（轨道 表示式） 铁 原 子1s22s22p63s23 p63d64s2请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所 能反映的粒子结构信息。 结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的 电子层数及各能层上的电子数。 电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级 和各能级上的电子数。 轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道 上的电子分布情况，自旋方向。 题型二、核外电子排布：电子排布式、轨道表示式1、下列有关原子轨道的叙述
13、中不正确的（ ）A.氢原子的2s轨道能量较3p能级低B.锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序 数的增加，p能级原子轨道也在增多D.能层n4的原子轨道最多可容纳16个电子课堂练习CD2、基态碳原子的最外能层的各能级中， 电子排布的方式正确的是（ ）A B C DC课堂练习例2：已知下列元素原子的外围电子构型为 ： 3S2、4S2、4S24P1、3S23P3 、3d54S2。 它们分别属于第几周期？第几族？最高 化合价是多少？题型三、外围电子构型第一节 原子结构（5） 电子云和原子轨道 1、BC、2、B、3、C、4、BD、5、B、6 、BD、7、D、8、A
14、9、（1）H、N、Mg、P（2） 10、（1）B；洪特规则 （2）A；由基态到激发态 （3）A；洪特规则第二条：半充满更稳定 （4）A；洪特规则 以上都是能量最低原理 11、（1）1S22S22P4 . . （2）SO2 、 ：O：C：O： (3)CS2 、共价键 12、洪特规则 13、（1）1S22S22P3、 （2）H2O+Cl2=H+Cl-+HClO （3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3 （4）A： D： 14、（1）1S22S22P63S2、 （2）1S22S22P6、 （3）3S23P3、错因分析6、16、28对电解的应用-粗铜精炼的过程不 够熟悉。（回忆电解的应用
15、？） 1、9、13、14、对电解过程、放电顺序掌握 程度不够。（回忆放电顺序？） 18、30对电解的原理理解不够深刻。 （回忆电解原理？） 15、20、23题意理解不够。 25、 32对电子守恒的应用有问题。 27（2）电极反应的书写不规范化 26、（共14分） （1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。（2分） 锌能置换出酸中的氢而铜不能。（2分） （2）CuSO4溶液。锌片上有红色铜析出，锌片上 产生气泡的速率明显加快。（2分）电解 活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来， Zn 、Cu，稀硫酸组成原电池，Zn为负极。（2分） （3）2CuSO4 + 2H2O =2Cu + O2+ 2H2SO4 阴极上有红色铜析出。(2分) （4）分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管
