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1、高三化学教学复习思考正确理解高考掌握主干知识发展学科能力第一部分正确理解高考一 高考选拔人才的三个标 准 1 具有扎实的学科基础知识。人的创造力首先来自于完整的学科知识体系，然后才是某种方法。 2 具有良好的思维素质。思维的系统性、综合性、创造性。 3 具有批判意识和实践技能。批判意识、实践技能是学习潜质和创造力的主要体现。二 高考命题基本原则1 准确把握知识能力标准2 保持试卷结构的合理性3 确保试题内容的科学性4 注意试题编制的规范性5 体现试题素材的公平性三 试题评价的基本思路1 知识体系考查遵循教学大纲和考试说明.2 注重考查教学中需要培养学科能力结构.3 对试卷中各类典型试题客观准确
2、的分析.4 高考命题与新课程改革的思路趋于一致. 四 学习2008年考试说明一个需要-选拔性考试的需要 两个关注-关注试卷变化、关注高中新课程三个回归-回归教材、回归基础、回归实际四个原则-全面性：主干知识覆盖率 探究性：自主探究新理念 拓展性：试题本身、教材知识综合性：学科内知识版块综合实验题：元素概念 实验1.物质的制备、性质 2.基本原理、基本操作 3.实验现象、综合分析无机题：概念元素理论1.酸碱、氧还、沉淀反应 2.结构、平衡、电解质溶液 3.典型元素化合物性质有机题：计算结构反应1.简单有机计算 2.书写结构式、同分异构 3.推断有机物、书写方程式综合题：元素理论计算1.化学反应基
3、本规律 2.性质、结构、反应热 3.浓度、理论、方程计算卷：非选择题 （共4小题，60 分）第二部分掌握主干知识高中化学教学- 教材章节高一化学共七章一、化学反应能量变化 二、碱金属三、物质的量 四、卤素 五、物质结构 六、氧族元 素七、碳族元素学生实验：8个必做、5个选做高二化学共八章一、氮族元素 二、化学平衡三、电离平衡 四、重要金属 五、有机-烃 六、烃的衍生物七、糖类油脂蛋白质 八、合成材料学生实验：11个必做、6个选做高三化学共六单元一、晶体类型与性质 二、胶体性质三、氧化还原反应热 四、电解原理 五、硫酸工业 六、实验方案设计学生实验：8 个必做学生实验2008年高考化学复 习 知
4、识体系-六大 版块一 基本概念：五项主干知 识l氧化还原反应及其应用l沉淀和酸碱型离子反应l化学反应热及计算l电子式 化学式 结构式 方程式l化学中的STS知识关注社会热点问题1热点事件中的化学问题重要成果-诺贝尔化学奖；重大污染-禽流感、水体污染、苏丹红和重金属盐等食品污染；新能源发现合成-火箭推进器。关注社会热点问题2环境污染产生的原因及保护酸雨形成-硫的氧化物、氮的氧化物臭氧层破坏-氟氯烃、氮的氧化物的大量排放；温室效应-二氧化碳、甲烷的大量排放。关注社会热点问题3社会生活问题居室装修-装饰材料中甲醛、甲苯；飘尘污染-煤燃烧排放烟尘；绿色化学-原料无毒途径佳，节约能源零污染。关注社会热点
5、问题4化学前沿问题新元素性质预测-新合成112号116号元素性质；新材料用途预测-氮化硅、碳纳米管、光导纤维；新产品原理分析-有机燃料电池、锂电池原理。引起环境污染的原因不正确的 是A 重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧例 单质铁溶解于一定浓度的硝酸中 反应 化学方程式如下：aFe + bNO3- + cH+= dFe2+ + f Fe3+ + g NO + hN2O + k H2O1、 b c d f 的关系式答案： cb= 2d +
6、 3f 2、 d f g h 的关系式答案： 2d + 3f = 3g + 8h3、 c g h 的关系式答案： c = 4g + 10h单质铁溶解于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：aFe + bNO3- + cH+= dFe2+ + f Fe3+ + g NO + hN2O + k H2O4、若a = 12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是- c的取值范围是-答案：b的取值范围是 - (6b12) c的取值范围是 - (30c48)二 基础理论：三大基础 理论1 物质结构理论重要分子空间构型与电子结构2 化学平衡理论图象类选择题 平衡原理应用3 电离平衡理论水的电离 中和原理 电
7、池电解（2007全国高考） 用A、B、C2、D、E、F、G和H分 别表示含有18个电子的八种微粒（离子 或分子），（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 。 （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。 （5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。 （6）H分子中含有8个原子，其分子式是 。（2007年全国高考） 图是在恒温密闭容器中进行的 某化学反应的反应速率随时间 变化的示意图。 下列叙述与示意图不相符的是A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
8、 B、该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C、该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相 等（2007年北京） 一定条件下，体积为10L的密闭容器中， 1molX和1molY进行反应：2X(g) Y(g)=Z(g)，经60s达到平衡，生成 0.3molZ。下列说法正确的是 A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，该反应H0例题新型的乙醇电池结构如 图所示
9、，它用磺酸类质子溶剂， 在200左右时供电，其效率比 甲醇电池高出32倍，且更安全。 已知电池总反应式为C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O 下列说法不正确的是( )Aa极为电池的负极，该电极发生氧化反应 B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C电池正极的电极反应式为 O2 + 2H2O +4e= 4OH D电池工作时1mol乙醇被氧化转移12 mol电子三 无机元素：六种典型 元素1 典型非金属元素氯 ( HCl 、 KClO3性质与氯水应用) 硫 ( SO32- 、S2-碱性与还原性) 氮 ( NH3 碱性、NH4+ 酸性)2 典型金属元素铁（Fe2+还原性、 Fe3+ 氧
10、化性与酸性 ）钠（Na2O2氧化性、 NaHCO3酸碱性）铝（AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 酸碱 性）例 某无色溶液中可能含有Na+, Ag+, Ba2+, Al3+, AlO2-，S2-, CO32- SO32-, SO42- 等离子。取该溶液做以下实验：l 无色溶液加入过量HBr溶液得气体甲、溶液甲、黄色沉淀甲 。l 溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得气体乙、溶液乙、白色沉淀乙 。l 在溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液，得气体丙、溶液丙、白色沉淀丙 。答案：1 沉淀：甲为S 乙为Al(OH)3 丙为BaCO32 气体：甲为？ 乙为CO2 丙为 NH3 甲的可能性： CO2
11、 、 SO2 、 H2S 、H2S和CO2 、 SO2和 CO2 、 四 有机化学：五类重要考 点 l l有机物结构简式的规范书写有机物结构简式的规范书写l l官能团的名称和典型代表物性质官能团的名称和典型代表物性质l l化学反应类型与结构的关系化学反应类型与结构的关系l l根据结构推导性质、性质推导结构根据结构推导性质、性质推导结构l l根据题目要求合成有机物根据题目要求合成有机物有机四类重要反应 1 取代反应(酯化与水解)2 加成与消去反应的产物推 断3 氧化与还原反应原理及应 用4 聚合反应(有机高分子合成 ) 取代羧酸取代羧酸莽草酸是合成治疗禽流感的药物 达菲（Tamiflu）的原料之
12、一。 莽草酸是A的一种异构体。 A的结构简式如图：（1）A的分子式是 。 （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是 （3）A与氢氧化钠反应的化学方程式是 （4）17.4 g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。 （5）A在浓硫酸作用下加热可得到B其反应类型是 。 （6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物 A。 A的结构简式如右图所示：（1）A 的分子式是 。 （2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式： 。 （3）请写出A与过量NaOH
13、溶液反应的化学方程式： 。 （4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比12发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式： 。有机物A为茉莉香型香料。 A 银氨溶液 B Br2 C（ C14H18O2Br2）酸化 CCl4 （1）A分子中含氧官能团的名称是 （2）C的分子结构可表示为（其中R和R代表不同的烃基）：A的化学式是 ，A可以发生的反应是 a还原反应 b消去反应 c酯化反应 d水解反应 （3）已知含有烃基R的有机物ROH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R的有机物ROH的类别属于 。 （4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。 （5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是 。 （6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有 种。五 化学实验：五项知识 能力1 仪器使用与装置图识别 2 实验操作与安全知识 3 气体制备与气密检验 4 物质鉴别与分离提纯 5 实验设计与方案评价例。已知某纯碱试样中 含有NaCl杂质，为测定 试样中纯碱的质量分数， 用图中的装置进行实验。主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性 将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，
