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1、新课标人教版课件系列高中化学必修11.2.3物质的量浓度化学计量在实验中的应用(3)教学目标 知识与能力 、使学生理解物质的量浓度的概念，了解物质 的量浓度与质量分数的区别。 、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。 重点、难点: 、物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的 简单计算 、物质的量浓度与质量分数的区别 、一定物质的量浓度的溶液的配制方法1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的 ？ 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶 液。溶液由溶质和溶剂组成。2、什么是溶液中溶质的质量分数？溶质的质量分数= 100% 溶质质量溶液质量一、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所
2、含溶质B的 物质的量来表示溶液的组成的物理量 ，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol/L或mol/m3 含义：在1L溶液中含有1mol的溶质， 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1mol/L。符号：cB 表达式：cB=nB V物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位 溶液单位公式cB= nB/V特点molgLg体积相同，物质 的量浓度相同的 溶液中，所含溶 质物质的量相同 ，但溶质质量不 同。质量相同，溶质质 量分数相同的溶液 中，所含溶质的质 量相同，但溶质的 物质的量不同W=m质/m液 100% 课堂练习1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液 ，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙 述
3、是否正确？为什么？2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出 50mL，则取出的溶液中溶质的物质的 量浓度是多少？课堂练习3、10mL1mol/L的硫酸溶液比 100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这 种说法是否正确，为什么？4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取 此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L, 当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为 0.4mol/L。这样说对吗？运用物质的量浓度的概念计算课堂练习1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+ 的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2C
4、O3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液D2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA 个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量 浓度为A、2.5mol/L B、5mol/L C、7.5mol/L D、2mol/LA3、1mol/L的Na2SO4溶液是A、溶液中含有1molNaSO4B、1L溶液中含有142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于1L水中D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成 1000mL。BDNAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积） VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)课堂小结复习
5、提问复习提问如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？计算溶质的质量和量取水的体积。用天平称量5gNaCl。用量筒量取95mL水。在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3) 。二、一定物质的量浓度溶液的配制在实验室用Na2CO3固体配制 500mL0.1mol/LNa2CO3溶液n(Na2CO3)=c(Na2CO3) VNa2CO3(aq)=0.1mol/L0.5L=0.05molm(Na2CO3)=n(Na2CO3) M(Na2CO3) =0.05mol106g/mol=5.3g演示实验3-1讨论与思考1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温 后再转入容量瓶？2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯
6、内壁？为何 要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至 刻度？3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量 瓶中的溶液充分混合？配制一定物质的量浓度的溶液步骤 计算计算：Na2CO3的质量 称量称量：（复习天平的使用） 溶解溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完 全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中 溶解） 转移转移：移入500mL容量瓶。 洗涤洗涤：洗涤烧杯两至三次。 定容定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用 胶头滴管加水到刻度。 摇匀、贮存：存放于试剂瓶。 实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用） 误差分析及讨
7、论1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无 影响）？称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。天平的砝码生锈。溶质溶解后没有恢复至室温就转移。容量瓶内壁有水珠。转移溶液时有部分液体溅出。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。2、视线误差分析 俯视（视线偏高） 仰视（视线偏低）俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线， 使溶液的物质的量浓度减小。 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器 ，不是容器） 思考思考1、如何用物质的量浓度为18.4mol/L、密度 为1.84g/cm3的浓硫酸配制浓度1.84mol/L的 稀硫酸500mL。c（浓溶液）V(浓溶液)=c(稀溶液) V(稀溶液)2、如何用CuSO45H2O配制100mL1mol/LCuSO4 溶液。内蒙古代怀孕 http:/ 内蒙古代怀孕 舌鬻搋
