《化学1.3《化学中常用的物理量-物质的量》课件(鲁科版必修1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学1.3《化学中常用的物理量-物质的量》课件(鲁科版必修1)（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量物质的量交流、研讨 智力游戏 序 号 方 法 或 途 径方法一 直接数数方法二 先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量方法三 先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以100个硬币的质量，再乘以100方法四 先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积方法五 先称量出100个硬币的体积，用硬币的总体积除以100个硬币的体积，再乘以100方法六 先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度方法七 先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以
2、100方法八 用模具（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽中正好卡入10个硬币）计量（银行常用） 模型总结模型一：直接计量 （方法一）模型二：引入中间物理量换算（方法二方法八） 第三节 化学中常用的物理量物质的量一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩 尔质量 C + O2 = CO2宏观上： 12克 32克 44克微观上： 1个C原子 一个O2分子 一个CO2分子 联想质疑 如何建立起宏观物质的质量、体积和其所 含微观粒子数之间的联系呢？ 序 号 方 法 或 途 径方法一 一个一个地数方法二 先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数。方法三 先
3、称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原子个数。方法四 先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数。方法五 先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数。. .宏观物质质量、体积 微粒个数 （一）、物质的量的单位摩尔1、物质的量 概念：是用来解决宏观物 质和微观粒子之间关系问题的表示含有一定 数目粒子的集体的物理量。 a、是七个国际基本物理量之一b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割 、不能增减。c、符
4、号为“n”d、微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等e、粒子必须十分明确，且用化学式表示2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：mol（3）基准：每摩尔物质中含有6.021023个微粒阿伏加德罗常数(教材 )阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中 所含的原子数目为标准的，也就是说，如 果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数 与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则 它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子 数)就叫阿伏加德罗常数（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿 佛加德罗常数。（6）近似值：6.021023（7）物质的量、
5、阿佛加德罗常数与粒子数 （符号为N）之间的关系：n= N NA物质的量阿佛加德罗常数粒子数两个变式(1)N=nNA(2) NNA=n思考：已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023g求: 12g 碳-12 中所含的碳原子数？ 6.021023 12g1.993 1023g碳原子数 =解：判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧（B）1 摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢（D）3 摩尔 水（E）0.5 摩 二氧化碳思考：错误，必须指明微粒的种类，是氧 原子、氧分子还是氧离子 正确 1mol O错误，2mol H2正确 3mol H2O正确 0.5mol CO2 思考：2、1molC中约含有 个碳原子
6、 3、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子 4、1molNa2CO3中约含有_molNa+、 _molCO32-离子，共含有离子的个数为 _个。6.02 10230.3 6.02 10232 1 36.0210231、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大 阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：H2O2HO 即H2O2HO 1 2 1 1mol 2mol 1molNA 2 NA NA 课堂练习：1、0.5molNa2SO4含有 molNa+; molSO42-;含 个O。2、0.1molNH4+中含有 个N， 含有 个H.10.51
7、.204 10246.02 1022 2.408 10231mol物质的质量到底有多大？粒子符 号物质的 式量每个粒子的质 量（g/个）1摩物质含有 的粒子数（个 ）1摩物质质 量（g）C 121.993X10-23 Fe569.032X10-23H2SO4981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANA NANA12569818 23173、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在 数值上等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）
8、在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种离子的式量。结论:1mol任何微粒或物质的质量以克 为单位时，在数值上等于该微粒的相对 原子质量或相对分子质量。课堂练习： 填空：（1）1molCu质量是 克（2）1molO2质量是 克(3) 1molCO2质量是 克(4) 1molCl-质量是 克(5) 1molNa+质量是 克(6) 1molNaCl质量 克64324435.52358.5（二）、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质 量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g/mol或kg/mol（4）数值：等于物质或粒子的式量
9、（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系： n(mol)=m(g)M(g/mol)注意注意: :（6）物质的量、摩尔质量、 物质的质量；阿伏加得罗常 数、 6.02X1023等之间的区 别。课 堂 练 习（1）O2的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？（3）100molH2O的质量是多少克？（4）0.1molOH-的质量是多少克？3、物质的量的意义：是联系宏观和微观 的纽带或桥梁。表达式：nmNMNANAM宏观物质 的质量微观粒子的 数目纽带或桥梁课 堂 练 习1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的 物
10、质的量各是多少？3、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为 0.7g，求该物质的相对分子质量。4、0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克 CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？ 5、一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成 C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可 生成D和0.125molC，则C的式量是多少？提问总结、概括整合 在建立物质的质量和其所含微粒数的联系时 ， 我们引入了什么新的物理量？物质的量与物质质量、物质所含微粒数之间 是如何换算的？什么是阿伏伽德罗常数？1mol物质的质量如何确定？什么是摩尔质量 ？它与1mol物质的质量是否为同一概念？物质的量的含义什么？摩尔是什么？任何 1mol物质中都含有多少个微粒？物质的质量 (g)物质的量 (mol)微粒数 （个）摩尔质量 (g/mol)摩尔质量 (g/mol)阿伏伽德 罗常数阿伏伽德 罗常数每摩尔物质的质量 ，数值上等于物质 的式量，单位为 g/mol12g碳12C中所含碳 原子的个数，大约 为6.021023以阿伏伽德罗常数个微粒所组 成的微粒集体作标准，表示一 定量的物质中含有多少个这样 的微粒集体的物理量物质的量的单位,任何 1mol物质中都含有阿 伏伽德罗常数个微粒作业：仔细阅读课本有关内容 ，注意概念及解题规范。印度代怀孕 http:/ 印度代怀孕 吐鬻搋
