《化学多电子原子中的电子的排布和周期系》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学多电子原子中的电子的排布和周期系（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 5 章 原子结构和周期系 Atomic Structure And Periodic lawAtomic Structure And Periodic law5.2 多电子原子中的电子的排布和周期系1） Pauli不相容原理 ：在一个原子中，没有四个量子数完全相同的电子存在。He 1S2 (1， 0， 0， +1/2) （1， 0， 0， -1/2） 2）能量最低原理核外电子在各轨道上的分布应使原子处于能量最低的状态 3）Hund规则 ：在同一亚层的等价轨道上，电子将尽可能地分占不同的轨道，且自旋平行 等价轨道 n, l 均相同的轨道例 3p ：3px 3py 3pz n = 3 l =
2、1 px pz py洪特规则特例： 全充满 p6 d10 f14半充满 p3 d5 f7全 空 p0 d0 f0S轨道 1条 最多可容纳2个电子p轨道 3条 最多可容纳6个电子d轨道 5条 最多可容纳10个电子f轨道 7条 最多可容纳14个电子5.2.1核外电子的分布规律电子填入轨道的顺序1s2 , 2s2 2p6 , 3s2 3p6 , 4s2 3d10 4p6 , 5s2 4d10 5p6 , 6s2 4f14 5d10 6p6 -电子分布式 例 7N 1s2 2s2 2p322Ti 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s
3、224Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s110Ne 1s2 2s2 2p618Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p65.2.2原子结构与元素周期表(1)周期表中电子的分布规律(2)原子的外层电子构型与周期表的分区外层电子构型 最外层电子 ns np次外层电子 （n-1）d （n-2）f分 区 最后一个电子填入的轨道 位 置 外层电子构型S区 S轨道 A A ns1-2p区 p轨道 A-零族 ns2np1-6d区 d轨道 B- (n-1)d19ns1-2ds区 d轨道 d10 B B (n-1)d10ns1-2f区 f轨道 镧系 锕系 (n-2)f1-14(n-1)d02ns2(3)周期系与核外电子分布的关系周期号数 = 最外层电子的主量子数族 号 数 = 外层电子数之和 s区 p区 ds区 最外层电子数之和d区 ns+(n-1) d 电子数之和例 已知某元素的原子序数为25，写出该元素原子的电子分 布式，并指出该元素在周期表中的位置。解：电子分布式 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 位于 d区 最外层电子的主量子数 n = 4 位于四周期 外层电子数之和：ns+(n-1)d= 2+5 =7 位于B
