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1、预习效果出色的同学： 杨捷 杨照玉 高洪祥 王晓君 孙丹枫 曹飞龙 无名氏化学计量在实验中的应用(二 ) 物质的量浓度考纲要求1.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液 的概念。 2.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量 分数、物质的量浓度的概念，并能进行有 关计算。 3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶 液的配制方法，会进行有关误差分析。典型例题1.在一定温度下，将23a克钠溶于水中，配成体 积为V mL某饱和溶液，物质的量浓度为c molL1 (1)用a、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c _ 。C=1000a/vmolL1 （变式）在一定温度下，将23a克钠溶于水中，配 成体积为V mL
2、某饱和溶液，若溶液密度为d gcm 3，质量分数为w， (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。 (2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。 (3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。100w/(1-w) g 25dw molL1 (4c/d)% 考点一：物质的量浓度溶液的计算 1.物质的量浓度计算的两个注意 (1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2，NaOH，SO3，H2SO4等。含结晶水的物质如CuSO45H2OCuSO4。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。(2)准
3、确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积2、物质的量浓度溶液的计算的公式（1）定义式nVC=n表示溶质的物质的量 n的表达式： m/M = V/Vm= N/NA= cVn =V的表达式 V液=m液/（ m液=m溶质+m水）W表示质量分数w=（m溶质/m溶液 ）100% = s/(100+s) 100% （饱和溶液）V表示溶液的体积 物质的量浓度与质量分数的换算1000w Mc =变式训练 1.（1）在一定温度下，将28.6克Na2CO3.10 H2O溶于水中，配成体积为100 mL溶液， 溶液中Na+的物质的量浓度为_ 。 （2）向该溶液中加入一定量的Na2O ，使溶 液中 Na+的浓度为4
4、 molL1 ，（假设溶液 体积不变）需加入的Na2O 的质量为 _。2.0 molL1 6.2g变式训练 2.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液， 其中c(H+）=0.1mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L， c(SO42-)=0.8mol/L,则c(K+）=0.3mol/L变式训练 3.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度_molL1。 1 000V/(17V22 400)归纳拓展 物质的量浓度的计算（两抓） 1.抓公式 2.抓守恒（学科思想） （1）电荷守恒 变式训练 2 （2）根据稀释前后溶
5、质质量不变， m1w1m2w2 （3）浓溶液稀释前后溶质的物质的量守恒 c1V1c2V2 变式训练 1链接高考 1.（2009广东高考）NH4Al(SO4)212H2O的 相对分子质量为453。欲配制100mlpH为2 浓度约为0.1mol.L-1的NH4Al(SO4)2溶液,配 制过程为 用托盘天平称量NH4Al(SO4)212H2O固体 _g 将上述固体置于烧杯中_。 4.5用量筒量取100mL水，加入烧杯 中，用玻璃棒搅拌溶解，用硫酸 调pH至22.（2010天津理综）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原 因是_ _；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简
6、外，还需要下图中的_ （填字母代号）。a b c d e抑制 NH4Fe(SO4)2的水解 ac计算称量溶解 冷却转移 洗涤振荡定容摇匀倒瓶贴标签洗 涤 什 么? 目 的 是 ？定容 的 操作考点二：一定物质的量浓度的溶液的配制 1.基本操作及注意事项仪器:托盘天平 药匙烧杯量筒玻璃棒容量瓶（规格）胶头滴管该配制过程中玻璃棒的作用?精确到 ?特点:用途:使用前注意:容量瓶上标有温度、容积 和刻度线用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器 ） 检查装置是否漏液常用的容量瓶: 50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL能否润洗？知识梳理（方法：装水盖塞、倒立、观察、正立
7、、 旋塞180度、倒立、观察）2.溶液配制的误差分析1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ ）2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ）3.量取液体溶质时，俯视读数（ ）4.定容时俯视刻度线（ ）偏高可能偏低偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是看图6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（ ） 7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（ ） 8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ ）9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ ）10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（ ）偏低偏低偏低偏低无影响5.所配
8、溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ ）偏高C =nV溶液的体积 用容量瓶标定溶质的物质的量 固体：称质量 溶液：c（浓）v规律总结 实验误差分析的理论依据体验高考 题组一 关于物质的量浓度的溶液1NA代表阿伏加德罗常数。判断下列各项是否正确。(1)1 molL1 NaCl溶液含有NA个Na( ) (2010广东理综8B)(2)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+( )(2009广东6D)(3)1 L 2 molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA( ) (2008上海9B)(4)等体积、浓度均为1 molL1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 31( )
9、(2008四川理综6C)(5)1 L浓度为1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO( ) (2008江苏3D)( 6)10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%( ) (2008山东理综13A)(7)一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同( ) (2008山东理综13D)题组二(8)1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na( ) (2009广东理基20B) (9)常温下，100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA( )(2009上海12B)(10)常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA( )(2010江苏5A)(11)含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na 的物质的量浓度为1 molL1( )(2010福建理综7D)变式训练 3.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成 两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉 淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全 沉淀。若反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+） _molL-1为(2y-4x)/a
