《2013-2014学年高一化学苏教版必修一2.2.2碳酸钠的性质与应用课件1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年高一化学苏教版必修一2.2.2碳酸钠的性质与应用课件1（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课时 碳酸钠的性质与应用1掌握碳酸钠的重要性质。2了解碳酸钠的制法和应用。3了解碳酸氢钠的主要性质及应用。4体会化学知识在实际生产生活中的应用。一、碳酸钠钠的性质质碳酸钠俗称 或 ， 溶于水， 能与许多物质发生反应，在日常生活和生产中有着广泛的应用。1探究碳酸钠的性质(1)与某些碱的反应，如：Ca(OH)2、Ba(OH)2等。现象：化学方程式：(2)与某些盐的反应，如：CaCl2、Ba(NO3)2现象：化学方程式：纯纯碱苏苏打白色粉末产产生白色沉淀Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH产产生白色沉淀CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl易(3)与酸(H)的反应现象：若将盐酸
2、逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始阶段， ，继续滴加， 。化学方程式：(4)其水溶液呈碱性现象：用pH试纸测 高温下0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH，其pH约为12。应用：除油污。(5)与碳酸氢钠可以相互转化化学方程式：无明显现显现 象产产生气泡Na2CO3HCl=NaHCO3NaClNa2CO32HCl=2NaClCO2H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3CO2H2O向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有什么现象？为什么？【提示】 溶液变浑浊，有晶体析出。因为反应生成大量NaHCO3。而它的溶解度较小，故以晶体形式析出。碳酸钠钠碳酸氢钠氢钠化
3、学式 俗名晶体颜颜色溶解性热稳热稳 定性与酸反应应(H) 不太剧剧烈剧剧烈2碳酸钠钠和碳酸氢钠氢钠 的性质质比较较(完成下表)Na2CO3NaHCO3纯纯碱小苏苏打白色粉末细细小晶粒易溶溶解度小稳稳定不稳稳定Na2CO3 2HCl=2NaCl H2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2碳酸钠钠碳酸氢钠氢钠与碱反应应(OH)不与NaOH反应应，但与石 灰水反应应生成沉淀NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O与CO2反应应 若是饱饱和Na2CO3溶液， 反应应后则则有晶体析出与CaCl2反应应水溶液碱性相互转转化Na2CO3 NaHCO3不反应应不反应应较较强，加酚酞变红酞变红较较
4、弱，加酚酞酞呈淡粉色Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2ONa2CO3H2OCO2=2NaHCO3Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl二、碳酸钠钠的制备备与应应用1由氯化钠制备碳酸钠将二氧化碳通入氨水的 饱和溶液中，使溶解度 的 从溶液中析出。化学方程式：NaClNH3CO2H2O= 。过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。2碳酸钠与碳酸氢钠用途(1)纯碱是一种非常重要的 ，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。(2)碳酸氢钠是焙制糕点所用的 的主要成分之一；在医
5、疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。NaHCO3NH4Cl氯氯化钠钠较较小碳酸氢钠氢钠化工原料发发酵粉一、碳酸钠钠的性质质在Na2CO3溶液中加稀盐酸和在稀盐酸中加入Na2CO3溶液产生的现象相同吗？师生互动【提示】 不相同。向Na2CO3溶液中滴加盐酸开始没有气泡，后来有气体生成。Na2CO3HCl=NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClCO2H2O。但是向盐酸中滴入Na2CO3溶液马上有气泡冒出：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O因此可利用相互滴加的办法来区别盐酸和Na2CO3溶液。按下列装置完成实验，观察实验现 象，并用学习知识解释原因。学生交流【提示】 现象：左侧澄清
6、石灰水中无气泡；右侧澄清石灰水中有气泡，且变浑浊。原因：Na2CO3热稳定性强，受热不分解；而NaHCO3不稳定，受热易分解，且产物中有CO2。能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？师生互动【提示】 碳酸钠与碳酸氢钠都与石灰水反应，虽然反应的离子方程式不同，但都能生成碳酸钙沉淀，故不能用石灰水鉴别它们。哪些方法能实现Na2CO3与NaHCO3之间的相互转化？学生交流【提示】 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中
7、加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊【思路指引】 此题考查Na2CO3与NaHCO3性质的异同及鉴别。【解析】 A选项中，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3中立即产生无色气泡，发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，在Na2CO3中先无明显现象，之后产生气泡，发生反应为：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=H2OCO2NaCl，可以鉴别。B选项中由于S(Na2CO3)S(NaHCO
8、3)，能全部溶解的为Na2CO3粉末，不能全部溶解的为NaHCO3粉末。C选项中均有白色沉淀产生，反应为Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3，Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3H2ONaOH。D选项中，NaHCO3具有不稳定性，加热可产生CO2使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热不分解，无此现象。【答案】 C1.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别 它们采用了以下不同的方法，其中可行的是( )A分别配成溶液，再加入澄清石灰水B分别配成溶液，再加入NaOH溶液C分别加热，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊 的气体产生D分别配成溶液，再进行焰色反
9、应【解析】 A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀；B项中NaOH虽然只与NaHCO3反应：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，但并无明显现象；C项加热时，只有NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，产生的CO2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；D项由于两试剂中皆含有Na元素，故也不能用焰色反应区分。【答案】 C二、碳酸钠钠的制备备与应应用患有胃溃疡的病人，为什么不可以用小苏打治疗胃酸过多？师生互动【提示】 因为胃酸的主要成份是HCl，可以与小苏打反应生成大量气体，对胃溃疡患者来说很易引起胃穿孔，而加剧病情。故不能服用小苏打。泡沫
10、灭火器中常用NaHCO3与酸反应产生CO2，为什么不用Na2CO3?学生交流【提示】 NaHCO3与酸反应的速率快；单位质量的NaHCO3与酸反应生成CO2气体多，且消耗酸的总量少。故灭火器中用NaHCO3而不用Na2CO3。我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、 NH4Cl都小的性质，运用CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl的反应原理制备纯碱。下列是在实验室进行模拟实验 的反应过程：气体A的饱和溶液 则下列叙述错误的是( )AA气体是NH3，B气体是CO2B把纯碱及第步得到晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉C纯碱可广泛地
11、用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶【解析】本题目主要考查侯氏制碱法原理及其纯碱的应用。中过滤得到晶体的主要成份是NaHCO3，要生成纯碱需要步操作中加热灼烧。故D项错误。【答案】 D加入食盐A和食盐的饱和溶 液通入足量气体B悬浊液 过滤晶体纯 碱2.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤 、焙烧得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中( )AKHCO3溶解度较大 BKHCO3溶解度较小CK2CO3溶解度较小 DK2CO3溶解度较大【答案】 A一、Na2CO3与NaHCO3的鉴别鉴别原理步骤骤要点
12、有关化学方程式(1)利用二者加热热后与澄清石灰水反应应的现现象不同取少量样样品加热热，能够产够产 生使澄清的石灰水变浑浊变浑浊 的气体的为为NaHCO3。无明显现显现 象的为为Na2CO32NaHCO3 Na2CO3H2OCO2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2ONa2CO3加热热不分解(2)利用二者与盐盐酸反应应的剧剧烈程度不同取少量样样品加入过过量等浓浓度的盐盐酸，反应剧应剧 烈程度大的为为NaHCO3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(3)利用二者与少量盐盐酸反应应的现现象不同取少量的样样品于试试管中，溶于水并配成稀溶液，分别别逐滴加入
13、稀盐盐酸，立即有气体产产生的是NaHCO3，在加入一定量的稀盐盐酸后，才逐渐渐有气体产产生的溶液是Na2CO3NaHCO3HCl=NaClH2OCO2Na2CO3HCl(少量)=NaHCO3NaCl(4)利用与Ca2能否产产生沉淀取二者少量制成溶液，加入CaCl2(或BaCl2)溶液，有沉淀生成的为为Na2CO3，无沉淀生成的为为NaHCO3Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl)NaHCO3与CaCl2(BaCl2)不反应应方法Na2CO3(NaHCO3)固体加热热法2NaHCO3Na2CO3CO2H2ONa2CO3(NaHCO3)溶液加适
14、量NaOH溶液NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONaHCO3(Na2CO3)溶液通入足量CO2Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3Na2CO3与NaHCO3的除杂：二、Na2CO3与盐盐酸的反应应碳酸钠溶液与盐酸作用时，由于滴加顺序不同，会导致实验现 象和结果均不同。(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生两步反应：aCO32与HCl首先发生Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；b待全部CO32转化为HCO3后，再发生NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。即反应开始时无气体产生，一段时间后才有气体产生。(2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，由于盐酸一开始相对过量，即发生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。即一开始反应就有气体放出。(3)只有当盐酸足量时，上述两种滴加方式产生的CO2的量才相等，否则前一种方式产生的CO2不如后一种多。1要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过( )A饱和NaHCO3溶液 BNa2CO3溶液C饱和石灰水 D烧碱溶液【解析】 B、C、D选项都可除去H
