《化学2.2.3《化学平衡与等效平衡》课件(新人教版选修4)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学2.2.3《化学平衡与等效平衡》课件(新人教版选修4)（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章第二章第二节 化学平衡等效平衡学习目标：.理解和掌握等效平衡的概念，.理解几种类型的等效平衡及分析方法.提高分析问题和解决问题的能力起始C(mol/L) 2 1 0平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2例： 2SO2+ O2 2SO3 2SO2+ O2 2SO30 0 20.8 0.4 1.2以上两个平衡，有什么异同？等效平衡在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压）， 对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物 质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质 的百分含量相同，这样的平衡称为等效平 衡。等效平衡的基本标志反应混合物中各组分的浓度、 质量分数、体积分数、物质的量 分数均相同探究一 恒温恒
2、容条件下等效平衡的条件恒温恒容条件下等效平衡的条件1、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应也就是n(g)0的可逆反应起始(mol)： 2 1 0 平衡时(mol)：x y z平衡时体积分数： a% b% c%2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2开始SO2 a% O2 b% SO3 c%平衡状态若起始(mol) ：4 2 02mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2SO2 a% O2 b% SO3 c%1、恒温恒容下，SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c%加压n(g)0不等效加料建立不等效平衡（此为放缩法）4
3、mol SO2 2mol O2开始SO2 c%平衡状态2mol SO2 1mol O2开始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态2mol SO3开始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态相当于开始加 入1molSO2、 0.5molO2和 1molSO32SO2 + O2 2SO3 探究一1、反应前后气体计量数之和不等（ n(g)0 ） 的可逆反应的等效平衡的条件相同物质的起始物质的量相等。把不同的起始状态，通过化学方程把不同的起始状态，通过化学方程 式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一 边或生成物一
4、边），如果各反应物或生成物的边或生成物一边），如果各反应物或生成物的 _相等，则是等效平衡。相等，则是等效平衡。处理方法处理方法物质的量物质的量恒温恒容条件下等效平衡的条件恒温恒容条件下等效平衡的条件请总结恒温恒容条件下（ n(g)0 ）等效平 衡的条件。有一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA和1molB发生反应，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温 度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓 度仍为Wmol/L的是（ ）A4mol A + 2mol BzB2mol A + 1mol B + 3mol C +
5、1mol DC3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD (2+2)molA+(1+1)molB2molA+(1+1)molB2molA+1molB(1+1)molA+(0.5+0.5)molBDE练习1恒温恒容探究二恒温恒压条件下等效平衡的条件恒温恒压条件下等效平衡的条件2SO2 + O2 2SO3 起始(mol) ： 2 1 0 平衡(mol) ：x y z平衡时体积分数： a% b% c%开始SO2 a% O2 b% SO3 c%平衡状态2mol SO2 1mol O2若起始(mol)：
6、 4 2 02mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2SO2 a% O2 b% SO3 c%SO2 a% O2 b% SO3 c%4mol SO2 2mol O2SO2 a% O2 b% SO3 c%2、恒温恒压下，按倍数加料形成相似平衡探究二2、恒温恒压条件下等效平衡的条件 相同物质的起始物质的量之比相等恒温恒压条件下等效平衡的条件恒温恒压条件下等效平衡的条件把不同的起始状态，通过化学方把不同的起始状态，通过化学方 程式中的计量数，换算成同一边物质（反应程式中的计量数，换算成同一边物质（反应 物一边或生成物一边），如果各反应物或生物一边或生成物一边），如果各反应物或生
7、成物的成物的_相等，则是等效平衡。相等，则是等效平衡。处理方法处理方法物质的量之比物质的量之比请总结恒温恒压条件下的可逆反应等效平衡 的条件。 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，以0.6LA , 0.4LB , 4LC , 0.8LD 作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则x、y的值分别为A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 C D3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气）3L 2
8、L0.6L 0.4 L 4 0.8+x +y+0.2 x+0.2y4+0.2 x 0.8+0.2y=x yx y=5 1探究三 恒温恒容条件下等效平衡的条件恒温恒容条件下等效平衡的条件3 、反应前后气体分子数不变的可逆反应也就是n(g)=0的可逆反应若起始(mol) ： 2 2 0起始(mol)： 1 1 0平衡时(mol)： x y z平衡时体积分数： a% b% c%H2(g) + I2(g) 2HI(g) 开始1mol H2 1mol I2平衡状态H2 a% I2 b% HI c%1mol H2 1mol I21mol H2 1mol I2H2 a% I2 b% HI c%H2 a% I
9、2 b% HI c%H2 a% I2 b% HI c%平衡状态H2 a% I2 b% HI c%3、恒温恒容下，n(g)=0按倍数加料形成等效平衡开始2mol H2 2mol I2H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始(mol)： 1 1 0平衡时(mol)： x y z 平衡时体积分数： a% b% c% 若起始(mol) ： 2 2 0 若起始(mol) ： 0 0 4催化剂加热相当于: 2 2 0探究三3、反应前后气体计量数之和相等（n(g)=0） 的可逆反应的等效平衡的条件相同物质的起始物质的量之比相等。把不同的起始状态，通过化学方程把不同的起始状态，通过化学方程 式中的计量数
10、，换算成同一边物质（反应物一式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一 边或生成物一边），如果各反应物或生成物的边或生成物一边），如果各反应物或生成物的 _相等，则是等效平衡。相等，则是等效平衡。处理方法处理方法物质的量之比物质的量之比恒温恒容条件下等效平衡的条件恒温恒容条件下等效平衡的条件请总结恒温恒容条件下（n(g)=0）等效平 衡的条件。小结类型等效条件结果恒温恒容 (n(g)0) 投料换算成相 同物质表示时 量相同 两次平衡时各组分百分 含量、n、c均相同 (全等平衡)恒温恒容 (n(g)=0) 投料换算成相 同物质表示时 等比例 两平衡时各组分百分含 量相同，n、c同比例变 化 (相似
11、平衡)恒温恒压 投料换算成相 同物质表示时 等比例 两次平衡时各组分百分 含量、c相同，n同比例 变化( 相似平衡)等效平衡类型总结等效平衡的条件对：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)恒温恒容：相同起始物质的物质的量相等 恒温恒压：相同起始物质的物质的量之比相等1、如果m+n p+q 2、如果m+n = p+q相同起始物质的物质的量之比相等等效平衡问题恒温恒容 与恒温恒 压都一样在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2 A(g) + B(g) x C(g)， 达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器 中的容积和温度不变，按起始物质的量： A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入 容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则 x的值为 （ ） A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定C思 考合肥代怀孕 http:/ 合肥代怀孕 吗鬻搋
