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1、 授课人:应 海 明 （萧山五中）55非极性分子和极性分子 学习目标： 1、了解非极性键、极性键、非极性分子和极性分子的概念。 2、能根据分子中共价键的极性、分 子空间结构来判断分子的极性。 简单的事情考虑得很复杂，可 以发现新领域；把复杂的现象看得 很简单，可以发现新定律。 牛顿，英国物理学 家实验1：水流在带负电的橡 胶棒作用下会有什 么现象?现象：水流发生偏转分析原因 ：这是为什么呢 ？展开想象，各抒己见！我们已知电荷是异性 ，同性 。 我们又知道水是电中性的，不带电的， 而事实水流是被吸引了。相吸相斥初步结论 ：水出现了正负两极 ，靠橡胶棒近的一端显 正电性，远的那端显负 电性。带 负
2、 电 的 橡 胶 棒象这种在的 分子一端显正 电性， 另一端 显负电性的分 子我们称之为 极性分子。思考:水分子哪 端显正电性,哪端 显负电性?为什 么？极性键概念：共用电子对偏向吸 引电子能力强的一方，成键原子 分别显示正、负电性的共价键。初步结论:因为氧原子和氢原子对共用电子对 的吸引力不同,电子对偏向了氧原子,偏 离了氢原子,结果使氧原子端显负电性, 氢原子端显正电性。问题： 若不是，请举例并解释。结论：同种原子之间的共用电 子对因受到的吸引力相同而 不偏向任何一方。是否所有的共用电子对都会发 生偏移呢？非极性键概念：共用电子对不偏 向任何一个原子，成键的原子都 不显电性的共价键。根据共
3、价键中成键的两 个原子是否相同，判断极性 键和非极性键。判断极性键、非极性键的方法 ：练习：下列物质中含有非极性键的是：极性键的是：A：H2O B：N2 C：NH3 D：Na2O2 E：NaOH F：CO2 G：CH4含有非极性键的是：B、D含有极性键的是： A、C、E、F、G方法：根据 共价键中成 键的两个原 子是否相同 ，判断极性 键和非极性 键。分子中的键都是非极性的,共用 电子对不偏向任何一个原子的分子是 非极性分子。思考：共用电子对不偏向任何一 个原子的分子（如H2分子）中会不 会一端显正电一端显负电呢？（不会 ）实验2：把水换成CCl4后 ， 再用带电的橡胶棒靠近， 现象是否一样？
4、 现象：没有发生偏转思考：由极性键构成的分子 是否一定是极性分子呢？分析原因 ：1、该分子中共价键的类型 ：2、该分子的空间结构 ：四个极性键 正四面体不能被带电的橡胶棒吸引说明 CCl4分子不像水分子那样一端显正 电一端显负电，但碳氯键相互讨论让我 好好想想 ？判断分子极性的基本思路：方法1：分析分子空间结构正 、负电荷重心是否重叠。方法2：根据力的合成中的平行四 边形法则，“合力”是否为零。对HCl、H2O是极性分子进行具体分析 ：分析分子 空间结构 正、负 电荷重心 是否重叠104.5o分析CO2、CCl4的分子极性：分析分子 空间结构 正、负 电荷重心 是否重叠（直线型 ）（正四面体 ）练习：判断下列分子是极性分子还是 非极性分子。NH3CH4H2O2极性分子非极性分子极性分子能够判 断H2S分子 、CS2分子 、SiH4分子 是极性分子 还是非极性 分子吗？HF极性分子归纳 ：1、键的极性的判断 ：2、分子极性的判断 ：同种原子间形成的 共价键是非极性键，不同种原子间形成 的共价键是极性键。单质双原子分子是 非极性分子，非单质双原子分子是极性 分子；多原子分子结构对称，极性抵消 ，是非极性分子，不对称是极性分子。
