《2013-2014学年高一化学苏教版必修一2.2.1金属钠的性质及应用1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年高一化学苏教版必修一2.2.1金属钠的性质及应用1（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第二单单元 钠钠、镁镁及其化合物第一课时 金属钠的性质及应用1掌握钠的重要性质，了解其用途。2了解钠的氧化物的性质及应用。3通过钠的学习，掌握学习元素化合物的一般思路方法。一、金属钠钠的物理性质质1亮： 色、有 光泽的固体。2轻：密度 ，(Na)0.97 gcm3，比水的密度 。3低：熔点和沸点 ，熔点为97.81 ，沸点为882.9 。4软：硬度 ，可以用小刀切割。5导：钠是 和 的良导体。银银白金属较较小较较低很小热热电电小二、金属钠钠的化学性质质1钠的原子结构钠原子核外有 个电子，最外层只有 个电子。在化学反应中，钠原子 失去最外层的一个电子，形成 。如图： 因此金属钠的化学性质 ，在
2、自然界中只以化合态形式存在。111容易钠钠离子活泼泼2钠的化学性质(1)钠与O2的反应金属钠露置在空气中缓慢氧化，生成 色的 ，化学方程式为： 。钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，化学方程式为：2NaO2Na2O2。Na2O与Na2O2的化学性质aNa2O是碱性氧化物，它可以发生如下反应：与水反应生成碱，Na2OH2O=2NaOH。与酸性氧化物反应生成盐Na2OCO2=Na2CO3。白氧化钠钠4NaO2=2Na2O与酸反应生成盐和水Na2OH2SO4=Na2SO4H2O。bNa2O2可以与H2O和CO2反应产生O2，故Na2O2可用作供氧剂：2Na2O22H2O=4NaOHO2；2Na2O
3、22CO2=2Na2CO3O2。1.钠着火时，应如何灭火？【提示】 钠如果着火不能用H2O、CO2来灭火，应用沙子或泥土盖灭。(2)钠与水的反应钠的性质非常 ，在常温下就能与水 剧烈反应， 生成 并放出 ，化学方程式为： 。(3)与熔融盐的反应活泼泼迅速氢氢氧化钠钠氢氢气2Na2H2O=2NaOHH22.金属钠要如何保存？为什么？【提示】 金属钠需保存在煤油中。因钠易与空气中的O2、H2O等发生反应，而Na不与煤油反应，且比煤油密度大，存于煤油中，可隔绝空气，防止反应的发生。 三、金属钠钠的用途和制取1钠的用途(1)工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属，如：(2)NaK合金(液态)用做原子反应
4、堆的导热剂 。(3)在电光源上，用钠制造高压钠灯。(4)制取Na2O2等钠化合物。2钠的制取一、金属钠钠的性质质及应应用金属钠露置在空气中会发生怎样的变化？师生互动有关反应的化学方程式为：4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O钠是还原性很强的金属，将一块金属钠投入硫酸铜溶液能否置换出铜？如有其他反应请用化学方程式表达。学生交流【提示】 钠先与水反应，生成的NaOH再跟CuSO4反应，而不能发生置换反应。上述反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4
5、总式为：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO4按下表完成实验探究并填空： 实验实验 步骤骤实验现实验现 象及解释释化学方程式实验结论实验结论在烧烧杯中 加入一些 水，滴入 几滴酚酞酞 溶液，然 后把一小 块钠块钠 放入 水中浮_：_比 水的密度小熔熔化成小球：钠钠与水反应应 _且钠钠的熔点_游小球在水面上四处处游动动：反 应应放出_使小球受力不均匀， 四处处游动动响发发出“嘶嘶”的响声：气体 小球相互撞击击而发发出“嘶嘶”响声红红溶液变变成红红色：反应应生成 _，其水溶液显显强_性使酚酞酞 溶液变红变红2Na2H2O=_钠钠与水剧剧 烈反应应，生 成NaOH和 H2，表现现
6、出强_学生交流【提示】 钠浮在水面上 钠的密度 放热 低 氢气 NaOH 碱 2NaOHH2 还原性有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反应的方法。利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现 象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。如图所示，将带胶塞的尖嘴玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，但玻璃管勿插入液体，乳胶管上夹上弹簧夹。实验时 ，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有2滴酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠变化的现象是_。(2)大试管中液面颜色的变化是 _。(3)
7、试管中液面变化是 _ 。长颈漏斗中液面变化是 _。(4)如何检验生成的气体 _。【思路指引】 考查Na与H2O反应的实验现象及Na、煤油、水三者的密度关系。【解析】 因为煤油1.5 g，故生成物的成分应是Na2O和Na2O2的混合物。【答案】 C实验实验装置实验实验 步 骤骤用小刀切下一小 块块金属钠钠放置片刻放在坩埚埚上，加 热热实验现实验现 象银银白色光亮切面光亮切面变变暗钠钠熔化，剧剧烈燃 烧烧，黄色火焰， 生成淡黄色固体实验结实验结 论论钠钠是银银白色、质质 软软的金属常温下钠钠极易与 氧气反应应：4Na O2=2Na2O( 白色固体)钠钠易燃烧烧，产产物 是过过氧化钠钠： 2NaO2
8、Na2O2( 淡黄色固体)一、钠钠与氧气反应应的实验实验 探究(1)取用钠时要用镊子，切不可用手直接接触。(2)待用的钠要用滤纸吸净其表面的煤油。(3)取用的钠粒一般为绿豆粒大小。(4)切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶中。(5)吸过煤油的滤纸不要乱扔，要妥善处理。(6)Na在空气中的变化过程为：反应应 类类型钠钠与酸溶液反应应钠钠与盐盐溶液反应应反应应 实质实质实质实质 是钠钠与H反 应应，由于在酸溶液 中，H主要源于酸 ，因此钠钠先与酸反 应应；若钠过钠过 量，则则 会继续继续 与水反应应， 最后Na不会有剩余钠钠与不活泼泼金属的盐盐溶液反应应，先 与水反应应，生成碱，可能会与盐继盐继
9、续发续发 生复分解反应应(如CuSO4溶液、 FeCl3溶液、NaHCO3溶液等)，也可 能与盐盐不再反应应(如KCl溶液、 Na2CO3溶液等)。钠钠只有与某些熔 融盐盐作用时时才能置换换出相应应的反应应 金属，如 4NaTiCl4 4NaClTi举举例2Na2HCl(不足 )=2NaClH2( 先) 2Na 2H2O=2NaOH H2(后)2Na2H2O=2NaOHH2(先) CuSO42NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4(后) 2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4H2(总总)二、钠钠与酸、盐盐溶液的反应规应规 律反应应现现象比与水反应应更剧剧烈，以至发发生燃烧烧或轻
10、轻微爆炸(钠块钠块 一定要小)浮、熔、游、响，且有蓝蓝色絮状沉淀生成警示误误区错误错误 ；钠钠先与水反应应生成H2和NaOH，然后NaOH再与HCl反应应错误错误 ；钠钠能置换换出盐盐(溶液)中的不活泼泼金属：2NaCuSO4=Na2SO4Cu(1)钠与盐溶液的反应均可看成是钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应。(2)在书写钠与盐溶液反应的化学方程式时，为避免出现错误，一般应先分步写，然后再写总的反应方程式。(3)由于硝酸、浓硫酸具有特殊的氧化性，它们跟Na等金属反应时不生成H2。1关于钠的叙述中，正确的是( )A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，
11、发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高【解析】 钠硬度很小，熔点低，在空气中燃烧生成Na2O2。【答案】 B2将少量金属钠投入CuSO4溶液中，所发生的反应是( )2NaCuSO4=Na2SO4CuCu2H2O=Cu(OH)2H22Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4A BC D【解析】 Na投入CuSO4溶液发生两个反应：Na先与H2O的反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。【答案】 C3用右图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。(1)从大钠块上切下小钠块，所体现的金属钠的性质是
12、 。对取下的小钠块要用滤纸吸(或擦)一下，这样做的目的是 。(2)包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔，若孔数不足，可能出现的不良后果是 。假如在实验刚 开始以后就将镊子松开并拿出水面，“A”表现出的现象是 ，出现这种现象的主要原因是 。(3)根据预测，钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式是 ；可用一种酸碱指示剂证明反应生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是 ；要证明反应生成的气体是氢气，实验方法是 。【解析】 金属钠的硬度小、密度小、化学性质活泼，极易与水发生反应，并且放出热量较多。钠与水反应的实质为Na与H+反应，生成了NaOH和氢气；检验碱的常用指示剂为酚酞(显红色)。检验H2常用点燃法：听到噗的一声或有爆鸣声。注意：H2的密度小，易扩散。【答案】 (1)硬度小 除去金属钠表面上的煤油(2)发生爆炸 浮到水面上并四处游动 金属钠比水的密度小，与水反应生成氢气(3)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 酚酞试液 将集满气体的试管口朝下移近酒精灯点燃
