第三节 影响化学平衡的条件mei

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1、长沙市一中高二化学备课组长沙市第一中学高二化学电子教案化学平衡的移动化学平衡的移动一、定义： 可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。二二. .影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素 浓度浓度对化学平衡的影响对化学平衡的影响在达到平衡的可逆反应里， 增大反应物浓度或减小生成物的浓度平衡 会向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物的浓度平衡 会向逆反应方向移动。注意： 增加或减小固体的量，化学反应速 率和化学平衡均不改变。 ( (二二) )温度温度对化学平衡的影响对化学平衡的影响结论在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；B：温

2、度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。练习1：对于已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反应放热）降低温度时，对反应产生的影响是 A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆 反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正 反应方向移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移 动 D正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移 动C2NO2(气) N2O4(气)现象：( 红棕色) ( 无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。讨论：对已处于平衡状态的下列反应，改变压强时有何现象，为什么？讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是

3、由于 ，后又逐渐变浅是由于 ;B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于 ,后又逐渐变深是由于 。 2NO2(气) N2O4(气)NO2浓度增大 平衡向正反应方向移动NO2浓度减小 平衡向逆反应方向移动(三)压强对化学平衡的影响结论在其它条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。注意 平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不 能使平衡移动； 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变 压强平衡不移动； 改变压强对逆反应速率均有影响，但对体积 减小方向速率影响更大。 压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体 积有变化）才

4、能使平衡移动。在平衡体系中通入惰性气体，对平衡有何影响？（1）若恒容恒温充入惰性气体，反应速率不变，平衡不移动。（2）若恒压恒温充入惰性气体，气体体积增大，相当于减压对平衡移动的影响，平衡向气体体积增大的方向移动。练习分析下列两个可逆反应达到平衡后，当 改变压强平衡是否移动？怎样移动？ H2 + I2(气) 2HI CO2 + C(固) 2CO反应增大压强减小压强 不移动不移动 向逆反应方向移动向正反应方向移动. .催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响催化剂能同等程度地改变正、逆反应催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此速率，因此对平衡无影响对平衡无影响。但能增大反。但能增大反应速

5、率，缩短达到平衡的时间，提高单应速率，缩短达到平衡的时间，提高单位时间内产量。位时间内产量。三三. .列夏特列原理列夏特列原理 化学平衡移动原理化学平衡移动原理如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能度、压强、温度），平衡就向能减弱减弱这种这种改变的方向移动。改变的方向移动。总结改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件平 衡 移 动平衡移动结果增大反应物浓度正向移动减小反应物浓度增 大 压 强向气体体积缩小 的方向移动减 小 压 强向气体体积增 大的方向移动升 高 温 度向吸热方向移动向放热方向移动降 低 温 度反应物浓度减少逆向移动

6、反应物浓度增大压强减小 压强 增大温 度升 高温 度降低练习2、在一定条件下, xA+yB zC 达到平衡。(1) 已知A、B、C都是气体,在减压后化学平衡向逆反应方向移动,则x、y、z的关系是_。(2) 已知C是气体,并且x+ y =z, 在加压时化学平衡如发 生移动,则平衡必向_ 方向移动。(3) 如加热后,C的百分含量减小,则正反应是_热反应。(4) 已知B、C是气态物质,现在增加A物质的量,平衡不移 动,说明A是_态物质。(5) 已知A、B、C均为气态物质,并且x+yz,保持温度和 压强不变,充入惰性气体，平衡_移动。x+yz逆放固或液正向3在密闭容器中，有可逆反应 2A(气)+B(气

7、) 2C(气) (正反应吸热)，处于 平衡状态，则下列说法中正确的是( ) (1)升温时c(B)/c(C)的值减小 (2)降压时体系内混合气体的平均相对分子质量减 小 (3)加入B，A的转化率变大 (4)加入催化剂，气体的总物质的量不变 (5)充入C，则A、B、C的物质的量均比原平衡时多A、(4)(5) B、(1)(2)(4) C、(2)(3)(5) D、全部D练习4：一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 ： mA（g）nB（g） pC（g）达到平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到 原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来 的1.9倍，若压缩过程温度不变，下列说法正 确的是（ ）A、mnp

8、 B、A的转化率降低 C、平衡正向移动 D、新平衡时C的体积分数减小BD分析化学平衡移动的一般思路改 变 条 件速率不变：速率改变程度相同v正=v逆使用催化剂或对气体体积 无变化的反应 改变压强平衡不移 动浓度温度压强平衡移动程度不同v正=v逆如容器体积不变时充入惰性气体或增加固体反应物的量小结：反应特点：放热 总体积缩小 可逆反应 条件温度压强催化剂 从速率考 虑 从平衡考 虑 实际 条件高温500 低温高压高压高压使用无影响催化剂讨论：利用化学反应速率和化学平衡理论选择合 适的生产条件 例：合成氨适宜条件的选择反应原理：N2+3H2 2NH3（正反应放热）练习： 1、二氧化氮存在下列平衡：

9、2NO2 N2O4（g） （正反应放热），在测定NO2 的相对分子质量 时，下列条件较为适宜的是（ ） A温度130、压强3.03105Pa B温度25、压强1.01105Pa C温度0、压强5.05104Pa D温度130、压强5.05104PaD2、下列事实中, 能用勒夏特列原理来解 释的是 （ ）A加入催化剂有利于合成氨的反应B在氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多C500左右比室温更有利于合成氨反应D对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系, 增大平衡体系的压强可使颜色变深B拓展：勒夏特列原理又称平衡移动原理，它不适用的情况 ：加入催化剂不能使化学平衡发生移动；对于方程式中左、右两边

10、气体总计量系数相等的 可逆反应，改变压强不能使化学平衡发生移动。平衡移动的方向与生产要求不一致如合成氨时，仅从平衡角度考虑应低温有利，但综合反应速率及催化剂的活性等，选择500 的 温度。未达到平衡的体系。例：对于反应2AB 2C，在反应过程中 C的百分含量随温度变化如图，则 （1）T0对应的V正与V逆的关系是 。 （2）正反应为 热反应。 （3）a、b两点正反应速率的关系是 。 （4）温度TT0时，C%增大的原因是 。C%0 T0 Tab相等 放ba 反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率 六、等效平衡1、等效平衡原理相同条件下，同一可逆反应，不管从正 反应开始，还是从逆反应开始，只要达到

11、平 衡时各物质百分含量完全相同，则可形成等 效平衡。 2、几种情况 （1）定温定容条件下对于反应前后气体分子数 不等的可逆反应，只改变起始加入物质的情况， 如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物 质的量与原平衡相同，则两平衡等效。特点：平衡时各组分的物质的量、浓度、百分含 量相同（即两平衡完全等同）。例题：在一个固定体积的密闭容器中，保持一定浓度， 进行以下反应：4A（g）5B（g） 4C（g）6D（g）， 已知加入4molA和5molB时，反应进行到一定程度时，反 应混合物就处于化学平衡状态，现在该容器中，保持温 度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入的A、B、C、D 的物质的量（mo

12、l），如果a、b、c、d取不同的数值， 它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时反应混合 物中几种物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同，请 填写下列空白。 （1）若a0，b0，则c ，d 。 （2）若a1，则c ，b ，d 。 （3）a、b、c、d取值必须满足的一般条件是（请用方 程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）4 61.254.53ac4 b5c/45 。（2）在定温定压条件下，改变起始时加入物质的物 质的量，只要按化学计量数换算成同一边物质的物质 的量之比与原平衡相同时，则达到平衡后与原平衡等 效。 特点：平衡时各组分的浓度、百分含量相同，物质的 量不同（与原用量成比例）例

13、：在一密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以 下反应：N2+3H2 2NH3 已知加入2molN2和4mol H2时，达到平衡后生成 amolNH3(见附表已知项)，在相同条件下，且保持平衡 时组分的体积分数不变，填写表中的空白。编号起始状态（mol）平衡时NH3的量 （mol）N2H2NH3已知240a （1）120 （2）22a (3)mg(mg/2 )0.5a354m-2g(3m-g)a/2（3）在定温定容条件下，对反应前后气体体积不 变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的 量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。特点：平衡时各组分的百分含量相同，浓度、物质的量不 同（与原用量成比例）

14、 例题：在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA ，1molB，发生反应： A（g）B（g） 2C（g）达到平衡时，C的 质量分数为w，在相同条件下按下列情况充入物 质，达到平衡时C的质量分数仍为w的是（ ）A、2molC B、3molC C、4molA，2molB D、1molA，2molCC、D练习1、在一固定容积的密闭容器中，充入 3molA和1molB，发生反应3A(g)+B(g) xC（g） 达到平衡后，C的质量分数为，若在另一相 同的容器和相同的温度下，按0.9molA、 0.3molB和1.4molC反应达到平衡后，C的质量 分数也为，则x的值可能是（ ） A4 B3 C2 D1AC2.将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定 体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容 器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( ) A. 1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO21.0 mol O2 C. 2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D. 3.0