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1、思考与交流v你知道沙里淘金吗？淘金者利用什么性质和方法将 金子从沙子里分出来？如果有铁屑和沙的混合物， 你能用哪些方法将铁屑分离出来？v金是一种很不活泼的金属，在自然就中通常以游离 态存在。金的密度又很大，所以从沙子里淘金，可 以用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用 水冲洗时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去， 可提取含量极少的金。v利用铁能被磁铁吸引的性质，可以将磁铁将铁的混 合物中分离出来。第二节 化学试验的基本方法第二课时 混合物的分离和提纯二 混合物的分离和提纯v学与问v分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂 质都是有害和无价值吗？你怎样看待这个问题？能 举一些例子吗？vv
2、化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水 中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可 见，要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人见，要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人 类活动中是否有利用的价值。化学中的出杂，主要类活动中是否有利用的价值。化学中的出杂，主要 是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在 化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或 反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒，等等。反应中杂质的存在
3、可能会引起催化剂中毒，等等。二、混合物的分离和提纯回顾:1、过滤与蒸发操作过滤操作过滤的目的(适用范围)是什么？过滤操作需要哪些仪器？进行过滤操作时要注意哪些问题？ （一贴、二低、三靠）蒸发操作蒸发的目的是什么？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。1.过滤和蒸发（粗盐提纯）步骤现象1.溶解：（称取约4g粗盐加到约 12mL水的烧杯中中）边加边用玻 璃棒搅拌，直至不再溶解为止。2.过滤
4、：3.蒸发：固体食盐逐渐溶解而减固体食盐逐渐溶解而减 少，食盐水略显浑浊。少，食盐水略显浑浊。将烧杯中的液体沿玻璃 棒倒入过滤器中，过滤器中的 液面不能超过滤纸边缘。若滤 液浑浊，在过滤一次。滤液变得澄清，滤液变得澄清，不溶物留在滤纸上。不溶物留在滤纸上。将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热，同时用玻 璃棒不断搅拌溶液，待出现较 多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固水分蒸发，逐渐析出固 体。体。通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是 纯净的食盐了吗？ 粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液如何检验S
5、O42-?补充：离子的检验方法：1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密 度等）或化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象 ）2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） （4）注意排除某些共有现象的干扰。SO42-的检验方法：操作：先加入稀HCl （HNO3）酸化， 再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。结论：存在硫酸根离子。注意排除CO32-等离子的干扰！Cl-的检验方法：操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴 AgNO3溶液。现象：出
6、现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。结论：存在氯离子。注意排除CO32-离子的干扰！化学除杂除杂原则：*不增（尽量少引入新杂质）*不减（不损耗样品）*易分（容易分离生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO3 2-OH -Ba 2+BaCOBaCO3 3HClHCl思考与交流杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3Na2SO4+BaCl2=2
7、NaCl+Ba2SO4MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2CaCl2+Na2CO2=2NaCl+Ca2CO31.BaCl1.BaCl2 2NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3HCl HCl2. BaCl2. BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH HCl HCl3. 3. NaOHNaOH BaCl BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3HCl HCl加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要NaNa2 2COCO3 3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸只能适量例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除
8、去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NOA.Ba(NO3 3) )2 2、K K2 2COCO3 3、AgNOAgNO3 3、HNOHNO3 3B.KB.K2 2COCO3 3、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、AgNOAgNO3 3、HNOHNO3 3C.Ba(NOC.Ba(NO3 3) )2 2、AgNOAgNO3 3、K K2 2COCO3 3、HNOHNO3 3D.AgNOD.AgNO3 3、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、K K2 2COCO3 3、HNOHNO3 3答案：CD通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是 纯净的食盐了吗？
9、粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液如何检验SO42-?补充：离子的检验方法：1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密 度等）或化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象 ）2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） （4）注意排除某些共有现象的干扰。SO42-的检验方法：操作：先加入稀HCl （HNO3）酸化， 再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。结
10、论：存在硫酸根离子。注意排除CO32-等离子的干扰！Cl-的检验方法：操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴 AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。结论：存在氯离子。注意排除CO32-离子的干扰！化学除杂除杂原则：*不增（尽量少引入新杂质）*不减（不损耗样品）*易分（容易分离生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO3 2-OH -Ba 2+BaCOBaCO3
11、 3HClHCl思考与交流杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3Na2SO4+BaCl2=2NaCl+Ba2SO4MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2CaCl2+Na2CO2=2NaCl+Ca2CO31.BaCl1.BaCl2 2NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3HCl HCl2. BaCl2. BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH HCl HCl3. 3. NaOHNaOH BaCl BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3HCl HCl加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要NaNa2 2COC
12、O3 3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸只能适量例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NOA.Ba(NO3 3) )2 2、K K2 2COCO3 3、AgNOAgNO3 3、HNOHNO3 3B.KB.K2 2COCO3 3、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、AgNOAgNO3 3、HNOHNO3 3C.Ba(NOC.Ba(NO3 3) )2 2、AgNOAgNO3 3、K K2 2COCO3 3、HNOHNO3 3D.AgNOD.AgNO3 3、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、K K2 2COCO3 3、HNOHNO3 3答案：CD小结v二、过滤和蒸发v1.过滤用于分离不溶性固体与液体的分离。v2.蒸发用于分离可溶性固体与液体的分离。v3.在“粗盐提纯”试验中，有四处用到玻璃棒，它的作 用分别是：v（1）溶解：搅拌使氯化钠充分溶解v（2）过滤：引流防止液滴飞溅v（3）蒸发：搅拌使液体受热均匀，防止局部过热造 成液滴飞溅v（4）转移：蒸发后用玻璃棒转移固体v4.离子的检验v硫酸根离子的检验 氯离子的检验v5.除杂问题（四原则不增、不减、易分和复原）
