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1、高考成绩好不好，化学实验见分晓 一、几种物质的制取1.氯气的实验室制法实验原理：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。实验装置：粉末状固体+液体 气体。操作步骤：检查装置的气密性；在烧瓶中加入少量二氧化锰粉末，分液漏斗中加入浓盐酸；从分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸，缓缓加热；当有连续气泡出现时开始收集Cl2;多余的Cl2用NaOH溶液吸收。 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Sli
2、des for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.注意事项：如果实验室没有MnO2，可用KMnO4、KClO3等氧化剂代替。洗气：要除去HCl，可将气体通入饱和食盐水；要除去水蒸气可将气体通入浓硫酸或P2O5固体或CaCl2固体。收集方法：向上排空气法，或者排饱和食盐水的方法（含水蒸气）。检验：观察法（黄绿色气体）；湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝）；湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）。尾气吸收：用NaOH溶液吸收。2.O2的制法
3、（1）加热分解法2KClO3 2KCl+3O2 MnO2Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.装置：固+固 气（）过氧化物法2H2O2 2H2O+O22Na2O2+2H2O 4N
4、aOH+O23.氨气的制法实验药品：铵盐（氯化铵）与消石灰。实验原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O。实验装置：固体 气体，与实验室用KClO3和MnO2混合加热制O2的装置相同。MnO2加热Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pt
5、y Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.干燥：常用碱石灰作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓硫酸、P2O5固体等。收集方法：只能用向下排空气法。验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒蘸取浓氨水，靠近试管口。注意事项：棉花的作用是防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度；不使用NaOH的原因是加热时NaOH碱性强，容易腐蚀试管，消石灰碱性相对较弱，且比较疏松，氨气容易逸出；干燥氨气不能用CaCl2作干燥剂，原因是CaCl2和NH3反应生成CaCl28NH3。 Evaluation only.Evaluation only. Created with
6、Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.4.乙酸乙酯的制备实验原理： 实验药品及其加入顺序：先加入3 mL乙醇，再加入2 mL冰醋酸和2 mL浓硫酸。 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides
7、for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.实验现象：液体分层，上层是透明的油状液体，并可闻到香味。注意事项：该反应要加入几片碎瓷片或少量沸石，防止溶液暴沸。浓硫酸在此反应中作催化剂、吸水剂。实验装置用烧瓶或试管，试管要倾斜45（使试管受热面积大），弯导管起冷凝回流作用，导气管不能伸入饱和Na2CO3溶
8、液中（防止Na2CO3溶液倒吸入反应装置中）。化学药品加入大试管时应注意顺序，切莫先加浓硫酸。加热要小心均匀地进行，防止乙酸、乙醇的大量挥发，液体剧烈沸腾。加热的主要目的是提高反应速率，并且Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright
9、2004-2011 Aspose Pty Ltd.使生成的乙酸乙酯挥发出来而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。饱和Na2CO3溶液的作用：乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，利于分层。挥发出的乙酸和乙醇均被Na2CO3溶液吸收，避免乙酸特殊气味干扰乙酸乙酯的气味。另外需要注意：饱和Na2CO3溶液不能换成NaOH溶液，否则，会使生成的酯水解。如果用含氧的同位素18O的乙醇与乙酸作用，可发现，所生成的乙酸乙酯分子中含有18O原子。 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client
10、Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.二、定量实验1.一定物质的量浓度溶液的配制（1）原理 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides
11、for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.（2）步骤计算：计算配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的质量（固体）或体积（浓溶液）。称量：用托盘天平称取固体溶质或用量筒量取浓溶液。溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质的浓溶液。冷却：将溶液冷却至室温。转移：将烧杯内的液体沿玻璃棒小心地转移到一定容积的容量瓶中。洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2次3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，然后轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 Evaluation on
12、ly.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.定容：向容量瓶内加蒸馏水至液面接近容量瓶刻度1 cm2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（3
13、）注意事项选择合适的容量瓶，容积与所配制溶液的体积相同。使用前要洗涤容量瓶,并检查容量瓶是否漏水。不可以用容量瓶直接溶解固体或稀释浓溶液。最终摇匀后，若液面低于刻度线，也不能再加水。 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 200
14、4-2011 Aspose Pty Ltd.2.中和滴定（1）实验原理使用已知浓度的酸（或碱）溶液与未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出酸（或碱）消耗的体积，根据酸碱反应的物质的量之比求出未知碱（或酸）溶液的浓度。实验的关键在于：确保实验过程中酸或碱的浓度不变；准确测量碱液、酸液的体积V（碱）、V（酸）；选择恰当的指示剂准确指示滴定终点。（2）实验步骤滴定前的准备工作Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspos
15、e.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.a.洗涤滴定管。依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净（根据具体情况确定是否需要洗液、需要什么样的洗液）。b.检查滴定管是否漏水，操作中酸式滴定管的活塞是否转动灵活，碱式滴定管的橡胶管是否老化失去弹性等。c.用待装溶液润洗滴定管2次3次，以保证不改变待测溶液的浓度。滴定（以已知标准酸液滴定未知碱液为例）a.准备标准酸溶液：注入酸液赶气泡调液面（在“0”或“0”以下某一刻
16、度）记读数V（始）。Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.b.取待测碱液：量取碱溶液放入锥形瓶滴加指示剂。把锥形瓶放在酸式滴定管下,并垫一张白纸。c.操作：左手控制滴定管活塞使标准溶液逐滴加入锥形瓶中，右手握住锥形瓶颈部，并不断摇动锥形瓶。眼睛一定要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以及 时调整
