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1、LOGO 化 学 键离子键与共价键的对比离子键与共价键的对比一、化学键v概念：相邻的两个或多个原子间强烈的相 互作用 v理解重点：相邻 原子间 强烈作用 v分类：离子键 共价键 氯化钠的形成过程Na+118 12Cl +178 72Na+Cl-+1182+178 82Na+Cl-H+11Cl +17872氯化氢的形成过程离子键与共价键对比离子键共价键举例2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl概念实质 成键粒 子存在范 围阴、阳离子间的静电 作用原子间通过共用电子对 所形成的相互作用阴、阳离子（种类）原子间静电作用共用电子对金属氧化物、绝大多数 盐、强碱、铵盐非金属原子间（化合物、单质
2、（稀 有气体单质除外）、某些金属与非 金属原子间） 分类 对物质 性质的 影响极性键、非极性键离子键越强，熔沸 点越高共价键越强，单质或化 合物的稳定性越好内 容非极性键极性键 价键类型 原子种类 吸引能力共用电子对原子电性元素化合价判断方法常见示例相同不相同相当不相当均为0价出现正价或负价不偏移（居于中央）偏移（倾向一侧）不显电性相对带部分正电或负电共价键H O H OCO同种元素原子之间（元素符号相同）不同种元素原子之间（元素符号不相同）离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物共价化合物概念粒子间的作 用力熔沸点硬度溶解性导电性熔化时破坏 的作用力实例含离子键的化合物只含共价键的化合物肯定
3、有离子键、 可能有共价键分子内只存在共价键强碱、大多数盐、 活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、 非金属的氢化物较高一般较低，个别很大 较大一般较小，个别很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融时不导电、水 溶液部分导电一般破坏离子键， 可能破坏共价键一般不破坏共价键特别说明： 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共价化合物中一定含有共价键 共价化合物中一定不含离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中一定含有离子键 离子化合物中可能是含有共价键物质中存在的作用力比较化学键分子间作用力氢键概念作用 力范 围 作用 力强 弱对物 质性 质的 影响相邻的原子间强 烈的相互作用分
4、子间存在的微 弱的相互作用某些强极性键的氢 化物分子间的相互 作用（静电作用）分子内或晶体内分子间分子间（HF、H2O、 NH3）较强很弱较化学键弱，较分 子间作用力强主要影响物质 的化学性质影响物质的熔沸点 、溶解度等物理性质 组成的结构相似的 物质，随着相对分子 质量的增大，物质的 溶沸点逐渐升高分子间氢键的存 在使物质的熔沸 点升高，在水溶 液中溶解度增大F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50 -100 -150 -200-2505010015020025050100150200250温度/卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系一些氢化物的沸点 AB型：
5、NaCl： KBr： MgO： CaO： AB2型： MgCl2： CaBr2： A2B型： Na2O： K2S：NaOH:Na+ClK+BrMg2+O2-Ca2+O2-Cl-Mg2+ClBr-Ca2+BrNa+O2-Na+K+S2-K+Na+OH-OCOH N HHClHH O HH C HHH NaCl： MgO： MgCl2： K2S：Cl-Mg2+ClNa+ClNaClMg2+O2- MgOMgClClSKKK+S2-K+Na+ClNaCl或H N HHNH3H2H HHHBr2HFH2ONH3O2BrBrBr BrFHFHHHOOHH1.下列粒子的电子式错误的是 :2.下列化合物电子式书写正确的是:BD常见错误表达: 电荷写错：错误连接：该括不括：随便合并：电子数错：忘记弧箭：位置标错：K-ClBr2-F-SNa+ClNaClNa+ClNaCl不该乱括：Br Mg2离共判错： FHCOO
