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1、第一单元从铝土矿到铝合金一、选择题 1(2011 嘉兴)下列说法正确的是 () A可用铝制或铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸 B常温下铝与氧气不发生反应 C氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料 D铝元素在自然界贮存量较少，故开发利用比铁晚得多 答案A 2(2011 温州)m g 钠、铝混合物，放入n g 水中，反应停止后， 仍有不溶物 a g，则溶液中溶质为 () ANaOH BNaAlO2 CNaOH 和 NaAlO2D无法确定 答案B 3将相同物质的量的镁和铝混合，取相同质量的该混合物4份， 分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 () A3 mol L1 HCl B4 m
2、ol L1 HNO 3 C8 mol L1 NaOH D18 mol L1 H 2SO4 解析稀 HNO3具有强氧化性，与Mg、Al 反应均不产生氢气， 故 B 选项排除； Al 具有两性，能与NaOH 溶液反应产生H2，而 Mg 不与 NaOH溶液反应，故 C 选项排除；18 molL1 H 2SO4是浓 H2SO4， 常温下与 Al 接触发生钝化形成氧化膜起保护作用，不与 Al 反应，故 D 选项也应排除；因此只有3 mol L1 HCl 既能与 Mg 反应放出氢气，也能与 Al 反应放出氢气， 所以充分反应后放出氢气最多的是3 mol L1 HCl。答案A 4下列操作所得物质为纯净物的是
3、() A 将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后， 取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体 B向 NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗 涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体 C 把铝块与适量的稀盐酸完全反应， 将所得溶液蒸干，可得 AlCl3 固体D把 AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得 Al2O3固体 解析A项， 由于 NaOH溶液过量，蒸干后得到的不是纯NaAlO2； B 项， NaAlO2溶液与 AlCl3溶液反应，生成Al(OH)3和 NaCl，过滤 后对 Al(OH)3灼烧，会分解生成 Al2O
4、3，得不到 Al(OH)3；C 项，AlCl3 溶液蒸干时， Al3水解，生成 Al(OH) 3和 HCl；D 项正确。 答案D 5向含有 1 mol 明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反 应，下列说法不正确的是() A当 Al3恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 mol B当 SO2 4恰好完全沉淀时， Al3全部转化为 AlO 2 C当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程 式表示2Al33SO2 43Ba26OH=2Al(OH) 33BaSO4 D随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量 不断增大 解析当 Al3恰好反应时，离
5、子方程式与C 同，故 A、C 正确； 当 SO2 4恰好反应时，nKAl(SO4)2：nBa(OH)21：2，此时 n(Al3) ： n(OH)1： 4， 故 B 正确；D 选项，当 C 式恰好反应时，再加 Ba(OH)2 溶液，反应方程式为2Al(OH)3Ba22OHSO2 4=BaSO4 2AlO 24H2O，沉淀物质的量将减少。 答案D 6向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应 生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol L1氢氧化 钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再 将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g
6、。则下列关系 不正确的是 () Ac1000b 11.2VBpmVc 125Cnm17VcD.53m4(a80)，a4(90a)，a75 ，故 75a90 。 答案C 12将 3.36 L(标准状况 )氨气通入 75 mL 2 molL1的 AlCl3溶液 中，得到白色沉淀 a g。继续向上述反应后未过滤的浊液中加入V mL 5 mol L1的 NaOH 溶液后，混合体系中沉淀的质量仍然为a g。则下 列对于 a、V 值的说法正确的是 () Aa 为 3.9 Ba 为 7.8 C. V 为 100 DV 为 80 解析Al33NH3 H2O=Al(OH)33NH 4 1 mol 3 mol 7
7、8 g 752103 mol 3.36 L 22.4 L mol1Al3过量， mAl(OH)33.36 L 22.4 L mol1 3 mol78 g3.9 g 加入的 NaOH 溶液将 NH 4转化为 NH3，将 Al3转化为 Al(OH) 4 (即 AlO 2)，即 Al34OH(0.150.05)mol 0.4 mol NH 4OH015 mol 0.15 mol 则 V(NaOH)0.4 mol0.15 mol 5 mol L10.11 L。答案A 二、非选择题 132011 年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家达尼埃尔 谢赫特 曼，以表彰其在晶体学研究中的突破。达尼埃尔 谢赫特曼是在A
8、l Mn 合金(不含其他元素 )中首次发现“准晶体”。研究性学习小组的 同学，拟测定该“准晶体”中铝的含量，现设计下列两种不同的实验 方案进行探究。请回答下列问题： 实验方案一 将“准晶体”样品与足量NaOH 溶液反应，测定 剩 余 固 体 的 质 量 。 实 验 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _ 。 实验步骤 第一步：称取一定量的“准晶体”样品，溶于足量 的 NaOH 溶液中，充分反应。 第二步：过滤、洗涤、干燥、称量固体。 (1)若上述操作中未洗涤固体，测得铝的质量分数将_(填 “偏高”、“偏低”或“无影响”)。 实验方案二 将“准晶体”样品与足量稀盐酸反应，测量实验中生成氢气的
9、体积。问题讨论 (2)同学们拟选用下列实验装置完成实验： 你认 为最 简易 装置 的连 接顺 序 是A接()()接()()接()(填接口字母，可不填满 )。 实验开始时， 先取下分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活 塞，反应进行一段时间后稀盐酸不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分 析原因： _ 。 实验结束时， 在读取实验中生成氢气的体积时，你认为合理的 是_(填序号 )。 A待实验装置冷却后再读数 B上下移动量筒F，使其中的液面与广口瓶中的液面相平 C视线与凹液面的最低点相平，读取量筒中水的体积 解析本题是一组以定性分析和定量分析相结合的实验题。本题 主要对铝的性质进行考查，其中对定量实验的考查
10、是本题的难点。将 准晶体与强碱反应后， 铝将转化为偏铝酸钠，锰剩余在滤渣中，如果 不进行滤渣洗涤，务必会造成滤渣的质量偏大，所以铝的含量偏低。 定量实验的关键是收集产生的氢气。本题中可以利用排水法收集产生 的氢气，其中最简易装置的连接顺序是AEDG。由于铝与稀盐酸反应 放热且生成气体， 使锥形瓶中的气体压强变大，所以反应进行读数时 要注意待实验装置冷却后再读数，读数时视线与凹液面的最低点保持 水平后，再读取量铜中水的体积。 答案实验方案 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 实验步骤 (1)偏低 问题讨论 (2)EDG铝与稀盐酸反应放热且生成气 体，使锥形瓶中的气体压强变大AC 14
11、由短周期元素组成的单质A、B、C 和甲、乙、丙、丁四种 化合物有下图所示的转换关系，已知C 为密度最小的气体，甲是电 解质。根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。 A_，B_，乙_，丁_。 (2)组成单质A 的元素在周期表中的位置是_，丙的电子 式是_。 (3)写出下列变化的方程式。 A与NaOH溶液反应的化学方程式 _； 乙与过量CO2反应的离子方程式 _ 。 答案(1)A：AlB：O2乙：NaAlO2丁：Al(OH)3(2)第 3 周期第 A 族 (3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 AlO 2CO22H2O=Al(OH)3HCO 315 为确定某铝热剂 (含氧
12、化铁和铝 )的组成，分别进行下列实验。 (1)若取 a g 样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成的气 体 体 积 (标 准 状 况 ， 下 同 ) 为 b L 。 反 应 的 化 学 方 程 式是 ： _ ；样品中铝的质量是 _g。 (2)若取 a g 样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式 是： _ ；氧化铁与铝的质量比是 _。 (3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体 积为 c L，该气体与 (1)中所得气体的体积比c：b 为_。 解析本题主要考查铝的化学性质和化学计算能力。 (1)样品中加入 NaOH 溶液，反应的化学方程式为 2Al2NaOH2H
13、2O=2NaAlO23H2，n(Al)2 3n(H2)2 3b L 22.4 L mol1b 33.6mol，因此m(Al)b 33.6mol27 g mol19b 11.2g。(2)样品被点燃时发生铝热反应，化学方程式为 2AlFe2O3=点燃2FeAl2O3，因为恰好完全反应，所以n(Fe2O3) ：n(Al)1：2，则 m(Fe2O3) ：m(Al)80：27。 (3)因为两份样品均为a g，因此 (2)中反应生成的Fe与(1)样品中 Al 的物质的量之比为1：1。根据 (1)中反应的化学方程式，结合Fe 2HCl=FeCl2H2，推得 c：b2：3。答案(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H29b 11.2(2)2AlFe2O3=点燃Al2O32Fe80：27 (3)2：3 16图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH 溶液后，产生Al(OH)3 白色沉淀的质量与NaOH 的物质的量之间的关系曲线。试回答： (1)A 点时已参加反应的AlCl3和 NaOH 的物质的量之比为 _。 (2)OA段 曲 线 所 表 示 的 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _ _ _ _ 。 AB段 曲 线 所 表 示 的 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _ _ _ _ 。 (3)B 处溶
