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1、初中化学重要知识点梳理学生姓名班级一、化学变化与物理变化的本质区别是生成了其他物质。常见化学变化：燃烧、金属的锈蚀、食物的腐败变质、酒和醋的酿造、植物的光合作用、呼吸作用；常见物质的物理性质：物质的色、态、味、熔沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等；物质的可燃性、氧化性、还原性、稳定性等属于物质的化学性质。二、物质颜色：黑色 :CuO、炭粉、 MnO2、Fe3O4；暗紫色（紫黑色）:KMnO4；白色 : KClO3；白色沉淀 : Mg （OH ）2、CaCO3 、 BaCO3、AgCl、BaSO4（AgCl 和 BaSO4不溶于水也不溶于稀HNO3） ；蓝色沉淀Cu（OH ）2；
2、红褐色沉淀Fe（OH ）3 。大部分金属是银白色，铜为紫红色，金为黄色。三、溶液颜色：含 Fe2的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液） ；含 Fe3的溶液呈黄色（如FeCl3溶液）；含 Cu2的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；KMnO4溶液呈紫红色。多数溶液呈无色，如H2O2溶液。四、常见离子符号：阳离子： K，Na，Ag，H，NH4；Ca2，Mg2，Ba2，Zn2，Fe2，Cu2； Fe3，Al3；阴离子： F，Cl，NO3，OH；CO32，SO 42，S2， O2- ； PO43（磷酸根离子）五、化学符号的意义：1. 3SO42中: “ 3”表示三个硫酸根离子，“2”每个硫酸根离子带两个单位的
3、负电荷；2. 金属元素如Mg ：镁元素，镁单质，一个镁原子; 固态非金属元素如C：碳元素，碳单质，一个碳原子；气态非金属元素如N：氮元素，一个氮原子；稀有气体元素如He：氦元素，氦气，一个氦原子。3. H2O ：表示水，表示水由氢元素和氧元素组成，表示一个水分子，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成； 3H2O ： 表示 3 个水分子，每个水分子中含两个氢原子和一个氧原子。4. 物质中元素的化合价的表示法：如氧化钡中钡元素显+2价可表示为2 BaO六、 1. 原子：原子序数 核电荷数 核内质子数 核外电子数其中质子数决定元素的种类；最外层电子数与元素的化学性质关系最密切。2. 大多数的原
4、子的相对原子质量在数值上质子数 + 中子数七、物质分类：混合物：如空气、合金、各种溶液、浊液、煤、石油、天然气等物质纯净物单质（ Fe、C、S、 O2等）无机物化合物化合物有机物（含C，最简单的是CH4）说明：（1） CO、CO2、H2CO3、碳酸盐属于无机物；（2）本身属于盐，但其溶于水形成溶液呈碱性的是Na2CO3、K2CO3；（3）由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成的纯净物叫化合物。八、初中常见气体特性：1. O2能使带火星木条复燃；CO2能使澄清石灰水变浑浊，水溶液呈酸性，通入石蕊试液，使石蕊变红；氨气 (NH3) 溶于水所得溶液呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；H2、
5、CO及 CH4具有可燃性，与空气以一定比例混合遇明火可能发生爆炸，所以点燃前要检验纯度；有毒气体是CO ，易与血红蛋白结合；SO2 、NH3具有刺激性气味；SO2、NO2排到空气中与雨水结合易形成酸雨。九、几种离子的检验方法离子实验操作现象CO32或 HCO3-取少量溶液在试管中，滴加足量稀盐酸并通入澄清的石灰水1、 产生气泡2、 澄清石灰水变浑浊Cl取少量溶液在试管中，先滴加AgNO3溶液，后滴加稀HNO3生成的白色沉淀不溶解SO42取少量溶液在试管中，先滴加Ba（ NO3）2溶液，后滴加稀 HNO3生成的白色沉淀不溶解十、 1、物质的俗称、用途物质化学式俗称或存在用途氢氧化钠 NaOH 火
6、碱、烧碱、苛性钠肥皂、石油、纺织、造纸和印染碳酸钙CaCO3石灰石、大理石、蛋壳、贝壳的主要成分重要的建筑材料，补钙剂碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打玻璃、造纸、纺织和洗涤剂碳酸氢钠NaHCO3小苏打发酵粉的主要成分之一，可治疗胃酸过多症氯化钠NaCl 食盐调味品、生理盐水等氢氧化钙Ca（OH ）2熟石灰、消石灰中和酸性土壤等酸：如 H2SO4碱：如 NaOH 盐 ; 如Na2CO3、CuSO4氧化物：如CO2氧化钙CaO 生石灰建筑、食品干燥剂乙醇C2H5OH 酒精乙醇汽油、酒精灯甲烷CH4天然气、沼气、沆气的主要成分燃料醋酸CH3COOH 氨水NH3H20 葡萄糖C6H12O62. 干燥剂名称
7、化学式原理适用范围浓硫酸具有吸水性不能干燥氨气（NH3）生石灰CaO 与水发生化学反应CaO+H2OCa （OH ）2不能干燥CO2、SO2、氯化氢（ HCl）等气体氢 氧 化 钠固体NaOH 吸水性（潮解）不能干燥CO2、SO2、氯化氢（ HCl）等气体氯化钙CaCl2铁粉Fe 与空气中的氧气和水反应称作双吸剂注意：熟石灰不能用作干燥剂；十一、组成元素相同的物质：CO和 CO2；H2O和 H2O2；KMnO4和 K2MnO4；红磷和白磷； 金刚石、石墨、 C60；氧气 (O2) 和臭氧（ 03） ；SO2和 SO3；FeO 、 Fe2O3、Fe3O4。二、物质溶解或反应时的热量变化：1、名称
8、化学式溶解后温度变化硝酸铵NH4NO3降温氢氧化钠NaOH 升温生石灰CaO 升温 (CaO+H2O=Ca(OH)2浓硫酸H2SO4升温氯化钠NaCl 无明显变化2. 金属与酸的反应（如Mg与稀 HCl） ，中和反应，物质燃烧都会有热量放出；3. 典型的吸热反应：CO2 + C = 2CO 。十三、金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg 、Al 、Zn、 Fe、Sn、Pb、 （H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au 1. 越靠前越活泼；2、H前置“ H” （指从稀盐酸或稀H2SO4中） ；3、前金置后金（指从溶液中）十四、化学计算常用计算公式：高温1. 相对分子质量 各元素的相对原子质量 原子个数之和
9、2. 某元素质量分数 该元素相对原子质量 原子个数 / 相对分子质量1003. 某元素的质量含该元素的纯净物的质量 元素的质量分数4. 溶质质量分数%100%100 溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量5. 溶质质量溶液质量 溶质质量分数，溶液质量溶质质量溶质质量分数十五、化学与生活1.化学肥料化肥种类作用氮肥（如NH4NO3）促进植物茎叶生长，叶色浓绿，缺氮肥植物生长会迟缓，表现为叶色发黄磷肥（如磷矿粉）可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力钾肥（如KCl ）促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏等功能注意：复合肥是指同时含有N、P、K三种元素中两种营养元素的肥料如KNO3。2、人体所需
10、的六大营养素是：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。3、燃烧需要的三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点）；灭火的途径： 清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气 （或空气），使温度降到可燃物的着火点以下。使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。4、三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷CH4）5、鉴别硬水和软水：肥皂水，生活中通过煮沸的方法将硬水转化为软水。6、具有吸附作用的物质：活性炭7、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶8、人体必须的微量元素：缺铁会引起贫血；缺碘会引起甲状腺肿大；缺锌会引起食欲不振，
11、发育不良；缺硒可能引起表皮角质化和癌症；缺氟易产生龋齿。9、人体必须的常量元素有氧、碳、氢、氮、钙、钠等11 钟，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。10、常用净化水的方法有沉淀、过滤、 吸附和蒸馏， 其中蒸馏净化水的程度最高，且一定能降低水的硬度。十六、基本反应类型：1、反应类型反应特点化合反应多变一分解反应一变多置换反应单质 + 化合物 单质 + 化合物复分解反应两种化合物交换成分得另两种化合物注意： 1. 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体或水生成，而对于碱与盐或盐与盐要发生的复分解反应，除满足上述生成物条件，要求反应物都要能溶解于水。2.F
12、e 发生置换反应时生成亚铁盐；十七、有关质量守恒定律的内容：化学变化前后五个不变，宏观上：物质的总质量，元素的种类；微观上 : 原子的种类、质量和数目。化学变化前后两个一定改变：物质的种类，分子的种类十八、化学之最：1. 地壳中含量前五位：氧硅铝铁钙2. 海水中含量最高元素：氧3. 人体中含量最高元素：氧4. 人体中含量最高的金属元素：钙5.金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金 铝）（5）汞：熔点最低的金属（常温下为液态）十九、（1）气体物质的溶解度随压强的增大而增大，
13、随温度的升高而减小。（ 2）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （ 3）溶解度曲线例：（1）t3时 A 的溶解度为80g （2）P 点的的含义在该温度时，A 和 C 的溶解度相同（3）N 点为t3时 A 的不饱和溶液，可通过加入 A 物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA （5）从 A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的
14、方法获取晶体（7） t2 时 A、 B、 C 的饱和溶液各W 克， 降温到 t1会析出晶体的有A 和 B 无晶体析出的有C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A7）一定存在大量的OH二十一、常用仪器及使用方法80 0 t1t2t3N t S P A B C （一） . 常用的化学仪器有：托盘天平、试管、烧杯、量筒、胶头滴管、集气瓶、锥形瓶、烧瓶、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗、漏斗、三脚架、铁架台、燃烧匙、水槽、蒸发皿、试管夹、试管架、玻璃棒、玻璃导管、石棉网、橡胶塞、干燥管、胶皮管、坩埚、滴定板等，以上仪器要求在给定图形时能叫出其名称。（二）1.用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形
15、瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网：使被加热容器受热均匀）不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶2.测量液体量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。注意：量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。3.称质量托盘天平（一般能精确到0.1 克。 ）注意点： a.称量物和砝码的位置为“ 左物右码 ”；b. 称量物不能直接放在托盘上。c.潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。4.加热仪器酒精灯a.酒精灯的使用要注意“三
16、不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。b. 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4 。c酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。d如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。5.铁夹、试管夹a铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。b试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处。6. 漏斗、长颈漏斗a过滤时，应使漏斗下端管口与烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。b长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。7. 特殊装置的使用，如图所示若用该装置作为收集装置：（1）排水法收集难溶性气体，则将气体从a 端通入；（2）排空气法收集气体，若气体的密度比空气大则
