《内蒙古赤峰市宁城县2015届高三3月统一考试(一模)化学试题Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古赤峰市宁城县2015届高三3月统一考试(一模)化学试题Word版含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 - 1 - 页 共 10 页内蒙古赤峰市宁城县2015届高三 3 月统一考试（一模）化学试题时间： 90 分钟分值： 100 分可能用到的相对原子质量：C12 H1 Fe56 Cl35.5 Cu64 S32 O16 Na23 Cr52请将正确答案写在答题卡上。一、选择题 （每题只有一个正确答案，每题3 分，计 42 分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能代替化石燃料，有利于节约资、保护环境B催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和
2、水体2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含有 0.1 mol L-1 Fe3的溶液中： K、Mg2、SCN、SO42Bc(H)/c(OH)= 1 1014的溶液： Ca2、Na、 ClO、NO3C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO 3、ClD水电离产生的c(H+) =1012molL1的溶液中： Na、Fe2、SO 42、NO 33下列有关物质性质的叙述正确的是A粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强BSiO2既能溶于NaOH 溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物C乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D铁钉放在浓硝酸中浸泡
3、后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜4下列图示与对应的叙述不相符的是（）A图 1 表示 KNO3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 时 KNO3的不饱和溶液B图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图 3 表示 0.1000 mol L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mo l L 1醋酸溶液得到的滴定曲线D图 4 表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强5有关物质性质及用途的说法，正确的是第 - 2 - 页 共 10 页A甲烷与氯气在光
4、照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等6下列说法正确的是A常温下pH 5 的 CH3COOH 溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液中，水的电离程度前者比后者大B用饱和Na2CO3溶液处理 BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为 BaCO3CBaSO4(s) 4C(s)=BaS(s) 4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 D为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等7下列物质的转化在给定条件下能实现的是34
5、232)(422SOFeOFeFeSOHO点燃32322SiOHSiONaSiOHClNaOH23NaAlOAlAlClNaOH电解NaOHONaNaOHO22 2点燃4232222SOHSOHSOOOHA B C D8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，17g 甲基 (-14CH 3) 所含的中子数为9NA B标准状况下， 11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAD 5.6g 铁与 0.1mol 氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA9下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 用惰性电极电解
6、CuCl2溶液： 2Cu22H2O4HO2 2Cu BBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO2 4= BaSO4 H2O C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O D氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO10短周期主族元素A、B、C 、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素， B是地壳中含量最多的元素，A 元素常见化合价为+1 和 1； A 与 C 的最外层电子数相同，C、D 两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3 倍。下列叙述正确的是A元素的原子半径：ABC D E B对应氢
7、化物的热稳定性：D E CB与 C、B与 D形成的化合物中化学键类型相同第 - 3 - 页 共 10 页D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E 11某课外实验小组设计的下列实验合理的是12下列实验操作正确且能达到预期目的的是编号实验目的操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明 CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入 KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明 SO2具有漂白性将 SO2通入酸性KMnO4溶液中比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液确定碳
8、和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和 Na2SiO3水溶液的pH ABCD13、25时， 0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(OH)+c(Cl)BpH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+c(CO32)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) 14、实验用含有杂质（FeO 、Fe2O3）的废 CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3在 pH 5时已完全沉淀，其中分析错误的是第 -
9、 4 - 页 共 10 页A利用 CuCO3替代 CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B步骤中发生的主要反应为：H2O2Fe22HFe3 2H 2O C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复23 次D配制 240 mL1molL 的 CuSO4溶液，需称量CuSO45H2O的质量为62.5g 二、简答题 （计 58 分）15 （ 10 分）氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知： 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H1=-1275.6kJ mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2=-566.0kJ mo
10、l-1H2O(g)=H2O(l) H3=-44.0kJ mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。（2）生产甲醇的原料CO和 H2于下列反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H0 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则 T1 T2( 填“ ”或“=“，下同 ) ；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC) 的大小关系为；100时，将1 mol CH4和 2 mol H2O通入容积为1L 的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号 ) 。a容器的压强恒定b单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3
11、 molH2c容器内气体密度恒定d3正42逆（CH）（H）第 - 5 - 页 共 10 页如果达到平衡时CH4的转化率为05，则 100时该反应的平衡常数K= 。（3）某实验小组利用CO(g)、O2（g）、 KOH(aq)设计成如图b 所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为。16、 （10 分） 、重铬酸钠 (Na2Cr2O72H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO Cr2O3，还含有Al2O3、MgO 、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：中涉及的主要反应有：主反应： 4FeO Cr2O38Na2CO3 7O2 8Na2Cr
12、O4 2Fe2O38CO2副反应： SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2、 Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3完全沉淀时溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6 试回答下列问题：“”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 “”中调节pH至 4.7 ，目的是。 “”中加硫酸酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72，请写出该平衡转化的离子方程式：。（4）称取重铬酸钠试样2.5000 g 配成 250 mL溶液，取出 25.00 mL 于碘量瓶中，加入10 mL 2
13、 molL1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3) ，放于暗处 5 min ，然后加入 100 mL水，加入 3 mL 淀粉指示剂，用0. 1200 molL1Na2S2O3标准溶液滴定（ I22S2O32=2IS 4O62）。判断达到滴定终点的依据是：_ ；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL ，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）_ 。第 - 6 - 页 共 10 页17、(12 分) 硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿(Mg2B2O5H2O)制取单质硼的工艺流程图如下：回答下列问题：（1） Mg2B2O
14、5H2O中 B的化合价为 _。（2）溶液 a、溶液 b 中溶质的化学式分别为_、_。（3）写出步骤的化学方程式_ 。（4）写出步骤的化学方程式_ 。（5）步骤中化学反应可以发生的原因是_。（6） BF3是有机化学中常用的酸性催化剂，BF3分子中 B和 F最外层的电子数分别为_、_个。（7）乙硼烷 (B2H6) 是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式_ 。18、（ 13 分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如右图：反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点 / 密度 /（g cm-3）水中溶解性正丁醇74 117.2 0.8109 微溶正丁醚130 142.0 0.7704 几乎不溶合成正丁醚的步骤：将 6 mL 浓硫酸和37 g 正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。加热 A中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间。分离提纯：待 A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL 水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。粗产物依次用40 mL 水、 20 mL NaOH溶液和 40 mL 水洗涤，分液后加入约3 g 无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。请回答：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_
