《河北省大厂回族自治县2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省大厂回族自治县2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、大厂回民中学 2015-2016 学年高一第一学期期中考试 化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）总分100 分，考试时间60 分钟可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Al-27 N-14第卷（选择题，共56 分）一、选择题（本题包括20 小题，每小题3 分，共 60 分。每题只有一个选项符合题意。 ）1下列各种仪器：漏斗；容量瓶；温度计；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（）A B C D2过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加
2、入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH 溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤. 正确的操作顺序是（）A B C D3下列叙述正确的是（）A1molH2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个 SO2分子的质量为32g D标准状况下，1mol 任何物质体积均为22.4L/mol 4下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液D300mL 5mol/L KClO3溶液5某盐的混合物中含有0.2 molN
3、a+，0.4molMg2+，04molCl- 和 SO42-，则其含有的SO42- 为 ( ) A、0.1mol B、 0.3 mol C、0.5 mol D、 0.15 mol 6对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42C分别含有Mg2、Cu2和 Na的三种盐酸盐溶液，用NaOH 溶液就能一次鉴别开D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba27同温、同压下等质量的SO2气体和 CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是
4、() 密度比为1611摩尔质量比为1116物质的量比为1611体积比为1116A BC D8下列有关说法正确的是( ) A 萃取操作可在普通漏斗中完成B 浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C 闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动D 用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签9用 10 mL的 0.1 mol L1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A322 B12 3 C133 D31 1 10下列反应的离子方程式中，错误的是 ()
5、A铁跟稀硫酸反应Fe2H=Fe2H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)22H=Ca22H 2O2CO2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH OH=CH 3COOH2O D碳酸镁跟硫酸反应MgCO32H=Mg2H 2OCO211下列对氧化还原反应的分析中合理的是（）A.Mg 变为 MgO 时化合价升高，因此，Mg 在该反应中作还原剂B.KMnO4受热分解时，Mn 元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元 素既被氧化又被还原C. 凡是氧化还原反应都能造福人类D.在反应 2H2O 2H2+ O2中 H2O 是还原剂12下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是（）A.
6、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O B. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu C. 2KClO32KCl + 3O2D. 2 H2O 2H2+ O213下列叙述正确的是( ) A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性14金属加工后的废切削液中含2% 5% 的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步： NaNO2NH4C
7、l=NaCl NH4NO2第二步： NH4NO2=N2 2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是( ) NH4NO2只是氧化剂NH4NO2只是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A BC D15有 A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2B=B2A A2 C=C2A B2C=C2B C2 D=D2C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( ) 氧化性： A2B2C2D2氧化性： D2C2B2A2还原性： ABCD 还原性： DCBA A B C D16在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )
8、 ACa2、 Na、NO 3、CO 32BMg2、Cl、NH 4、SO 42CK、 Cl、HCO 3、NO 3DCa2、Na、Fe3、NO 317亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力， 使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是( ) A在中毒过程中血红蛋白被氧化 B解毒时血红蛋白被还原C药品美蓝应具有还原性 D中毒时亚硝酸盐发生氧化反应18Na2O 、NaOH 、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是 ( )
9、钠的化合物能与硝酸反应的物质电解质钠盐钠的含氧化合物A BC D19 H可以跟 NH 3反应， HNH 3=NH2H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是( ) ANH3具有还原性 BH是很强的还原剂CH2是氧化产物，NH2是还原产物 D该反应属于置换反应20. 单质 X和 Y相互反应生成化合物X2+Y2-, 有下列叙述 : X 被氧化X 是氧化剂X 具有氧化性XY既是氧化产物也是还原产物XY中的Y2-具有还原性XY中的 X2+具有氧化性Y 的氧化性比XY中的 X2+氧化性强。以上叙述正确的是( ) A. B. C. D. 卷（非选择题40分）二、填空题、21(10 分)A、 B、C、D 为
10、四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、 Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO 3、SO2 4、Cl、CO2 3中的一种。 (离子在物质中不能重复出现 ) 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：(1)A_，B_。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_ (3)写出 C与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_ 。(4)C溶液中阴离子的检验方法：_ 22 (10 分)(1) 等质量的O2和 O3所含分子的物质的量之比为_。(2) 等温
11、等压下，等体积的O2和 O3所含分子个数比为_，(3）在反应2KMnO416HCl( 浓)=2KCl2MnCl25Cl2 8H2O中，氧化剂是 _，氧化产物是 _， 氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为_，若有 73 g HCl被氧化，电子转移的总数为_。(4）配制 100 mL 1 molL1的稀 H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4( 密度为 1.84 g mL1，质量分数为98%)的体积为 _mL 。23.(10分) 掌握仪器的名称、 组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1) 写出下列仪器的名称：_ ，_，(2) 若利用
12、装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；(3) 用 Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol L1的 Na2CO3溶液 480 mL。应称取Na2CO310H2O晶体的质量： _。所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要_( 填仪器名称 ) 。根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：A.Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水B.用“左码右物”的称量方法称量晶体( 使用游码 ) C.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈D.容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_( 填字母 ) 装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_ 24(10 分) 现有下列九种物质： HCl气体 Cu蔗糖CO2H2SO4Ba(OH)2固体氯酸钾溶液稀硝酸熔融 Al2(SO4)3(1)属于电解质的是_ ；属于非电解质的是_ 。(2) 和反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O上述反应中氧化产物是。硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的。用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO
