《山东省青岛市2016届高三上学期期末考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省青岛市2016届高三上学期期末考试化学试卷（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 山东省青岛市2016 届高三上学期期末考试化 学 试 题本试卷分第I 卷(选择题 )和第卷 (非选择题 )，满分 100 分。时间90 分钟。第 I 卷（选择题共 45 分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、班级写在答题纸上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。选择题 (本题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意) 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 1.化学与与生活密切相关。下列说法不正确的是A.雾霾天气对人的健康造成危害，
2、“ 雾” 和“ 霾” 的分散质微粒不相同B.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物2.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下， 28g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAB.室温下， 1LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为 0.1NAC.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD.78g 苯含有 C=C 键的数目为3NA3.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe3O
3、4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H 2O B.NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO 42-+Ba2+2OH-=BaSO 4 +2H2O C.用 CH3COOH 溶解 CaCO3： CaCO3+2H+ Ca2+H 2O+CO2D.向 FeCl3溶液中加入少量KSCN 溶液： Fe3+3SCN-=Fe（ SCN）34.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是2 A.澄清透明的无色溶液中：Na、K、MnO4、 Al(OH) 4- B.水电离出的 H+=10-14mol/L 溶液中： Fe2+、Mg2+、 NO 3-、Cl-C.加入铝能产生H2的溶液中
4、： K+、NH 4+、I-、NO 3-D.常温下 c（OH-）=10-13mol/L 的溶液中： Mg2+、Cu2+、SO42-、K+5.下列叙述I 和 II 均正确并有因果关系的是选项叙述 I 叙述 II A 用酸度计测定SO2和 CO2饱和溶液的pH，前者 pH 小结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3B SiO2是酸性氧化物SiO2不与任何酸溶液反应C 配制 SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+D 浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中6.根据表中八种短周期元素的有关信息判
5、断，下列说法错误的是A.元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性B.元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C.元素形成的化合物具有两性D.元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强7.下列有关说法正确的是A.2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B.乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大D.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应3 8.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪
6、色， 把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A.肯定有 SO2和 NO 或 NO2中的至少一种B.肯定只有NO C.可能有 Cl2和 O2D.肯定没有Cl2、O2和 NO29.下列两种化合物的结构或性质描述正确的是A.两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体B.两种物质均能发生加成和取代反应C.两种物质都有甲基、苯环和羧基D.两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色10.下列实验中能达到实验目的的是A.用装置甲氧化废液中的溴化氢B.乙量取 100.00mL 溶液C.丙将萃取液中的苯与碘进行分离D.丁灼烧熔融碳酸钠固体11.乙烯催化氧化成乙醛可设
7、计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2CH2 + O2 2CH3CHO 。下列有关说法正确的是A.a 电极发生还原反应B.放电时，每转移2mol 电子，理论上需要消耗28g 乙烯C.b 极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-D.电子移动方向：电极a磷酸溶液 电极 b 12.分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构（不考虑顺反和空间结构）有多少种4 A.4 种B.5 种C.6 种D.7 种13.下列说法中正确的是A.常温下， pH 均等于 4 的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与 c(CH 3COO
8、-)之比为 1:2 B.常温下，向pH=4.0 的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+)和 c(OH-)都将变小C.常温下， 0.1mol/L NaHA溶液的 PH=5，溶液： c(HA-)c(H+)c(H 2A)c(A2-) D.0.1mol L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)=c(SO42-)c(Fe2+)c(H+) 14.在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应 2SO2（ g）+O2（g）2SO3（g） HKcKaC.上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D.a、b、c 三点中， a 点时 SO2的转化率最高15.已知 Ks
9、p（ AgCl ）=1.56 10-10，K sp(AgBr)=7.710-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0 10-12。某溶液中含有 Cl-、Br-和 CrO 42-，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.Cl-、Br-、CrO 42- B.CrO42-、 Br-、Cl- C.Br-、CrO 42-、Cl- D.Br-、Cl-、CrO 42-第 II 卷（非选择题共 55 分）注意事项：1.第 II 卷共 4 页，用黑色签字笔答在答题纸中。2.答卷前答题纸内的项目填写清楚。16.（14
10、分）在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与 84 消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是。（2） 84 消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：。（3）洁厕灵的主要成分是HCl 。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是A.酸性： HFHClHBrHI B.键能： HFH ClH BrH I C.熔点： HFt2（5）下图是在反应器中将N2和 H2按物质的量之比为1:3 充入后，在200、 400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。曲线 a 对应的温度是
11、。上图中 M、 N、 Q 点平衡常数K 的大小关系是。M 点对应的H2转化率是。18.（11 分）冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。实验步骤：如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol) 水杨酸和24 g(30 mL ，0.75 mol) 甲醇，向混合物中加入约10 mL 甲苯 (甲苯与水形成的共沸物，沸点为85，该实验中加入甲苯，易将水蒸出 )，再小心地加入5 mL 浓硫酸，摇动混匀，加入12 粒沸石，组装好实验装置，在 8595下恒温加热反应1.5 小时：待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏
12、斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；将粗酯进行蒸馏，收集221 224的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。常用物理常数：名称分子量颜色状态相对密度熔点 () 沸点 () 水杨酸甲酯152 无色液体1.18 -8.6 224 水杨酸138 白色晶体1.44 158 210 甲醇32 无色液体0.792 -97 64.7 请根据以上信息回答下列问题：（1）仪器 A 的名称是，加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是。7 （3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是。（4）反应结
13、束后，分离出甲醇采用的方法是。（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是。本实验的产率为(保留两位有效数字)。19.（12 分）硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备绿矾（FeSO4 7H2O 式量为 278），并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示：（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为。（2）过程灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是A.品红溶液B.紫色石蕊溶液C.酸性 KMnO4溶液D.红色的酚酞试液（3）X 是，此时滤液N 中发生反应的离子方程式为。检验溶液 Q 中含有的金属阳离子的实验方法是。（4）操作 II
14、I 的操作步骤为蒸发浓缩、过滤（填操作名称）、干燥。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：a称取 6.0g 产品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c 用硫酸酸化的0.01mol L-1 KMnO 4溶液滴定至终点， 消耗 KMnO4溶液体积为40.00mL。（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO 4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H 2O）。标准液应盛装在滴定管中（填“ 酸式 ” 或“ 碱式 ” ）计算上述产品中FeSO4 7H2O 的质量分数为；若在 a 步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4 7H2O
15、的质量8 分数。 （填 “ 偏大 ”“偏小 ” 或“ 无影响 ” ） 。9 参考答案单项选择题（每小题3 分，共 45 分）1 2 3 4 5 6 7 8 B A B D C B A D 9 10 11 12 13 14 15 B A B B A D D 16.(共 14 分）第 3周期 A 族（1 分）（1 分） AC （ 2 分）ClO-+H 2O HClO+OH- （1 分）10-6.4 （2 分）ClO-+ Cl-+2H+ =Cl2+H2O （2分）2Fe3+3ClO- +10OH- =2FeO 42- +5H 2O +3Cl- （2 分）d（ 1分） 181:142 （2 分）17.
16、（18 分）CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=247.4KJ/mol （2 分）（1 分）CH4-8e-+10OH-=CO 32-+7H 2O （ 2 分） CH4+2O2+NaOH=NaHCO3+2H2O （2 分）Na+ HCO3- CO 32OH-H+（2 分）（2 分）bde（3分） 600OC （ 1 分）QM=N （1 分）33.3% （2 分）18.(11 分) 温度计（1 分）防止暴沸（1 分）停止加热，待冷却后加入（2 分）水浴加热（ 1 分） 加入甲苯易将水蒸出，使平衡向右移动，从而提高反应的产率（2 分）蒸馏或水洗分液（1 分）除水或干燥（1 分）60%（2 分）19.（12 分）硫酸（ 1 分）B（1 分）铁粉（1 分）Fe+2Fe3+=3 Fe2+ （1 分）取待测液于试管中，滴入几滴
