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1、 物质结构与性质是选修教材选修3的内容，系统地分析研究了物质结构与性质的基础内容，在高考中有较重的份量。原子结构与性质部分常考查原子结构的构造原理、电子能级分布、电子的电子排布式、轨道表示式以及电离能、电负性的含义分子结构与性质常考查共价键中键和键、有关理论判断简单分子或离子的构型，选修3 物资结构与性质晶体结构与性质常考查晶体类型对物质性质的影响以及同种晶体、粒子间作用力的区别，从近几年新课标地区及其他地区的高考试题来看，物质结构和性质在内容上除考查核外电子排布、电离能、晶体结构、分子极性等知识外，还可能会综合原子结构、元素周期律、元素周期表等知识进行命题，突出对分析问题和解决问题能力的考查
2、。 1. 了解原子结结构的构造原理，了解原子的核外电电子能级级分布，能用电电子排布式表示常见见元素(136号)原子的核外电电子排布。了解原子核外电电子的运动动状态态。2了解元素电电离能的含义义，并能用以说说明元素的某些性质质。了解元素电电负负性的含义义。 第一节 原子结构与性质1电子运动的特点：质量极小；运动空间极小；极高速运动。2电子云电子云是电子在核外空间各处 的形象化描述。黑点密的地方表示电子出现的概率 ，黑点疏的地方表示电子出现的概率 。出现概率大小3能层与能级(1)能层多电子原子的核外电子 是不同的。按电子的 差异，可将核外电子分成不同的能层。原子核外电子的每一个能层(序数为n)最多
3、可容纳的电子数为 。(2)能级多电子原子中，同一能层的电子， 也不同，因此还可以把同一能层分成。能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按 的顺序升高。能量能量2n2个能量不同的能级s、p、d、f4原子轨道电子云轮廓图给出了电子在 的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原了轨轨道轨轨道形状轨轨道个数s球形1P纺锤纺锤 形3第1电子层：只有 轨道。第2电子层：有 两种轨道。第3电子层：有 三种轨道。核外经常出现ss、ps、p、ds的原子轨轨道是球形的，能层层序数越大，原子轨轨道的半径越大。p的原子轨轨道是纺锤纺锤 形的，每个p能级级有3个轨轨道，它们们在三维维空间间内互相垂直，分别
4、别以px、py、pz为为符号。p原子轨轨道的平均半径也随能层层序数的增大而增大。5构造原理构造原理：多电电子原子的核外电电子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素基态态原子的电电子排布式。随着 的递递增，基态态原子的核外电电子按照右图图中箭头头的方向依次排布，即1s,2s,2p, 5s,4d,5p该该原理适用于绝绝大多数基态态原子的核外电电子排布。原子核电荷数3s,3p,4s,3d,4p,6基态态原子的核外电电子在原子轨轨道上排列要遵循三个原则则： 、 、 。(1)能量最低原理、基态态与激发态发态 、光谱谱能量最低原理原子的电电子排布遵循 能使整个原子的 处处于 状态态。能量最低原理泡利原
5、理洪特规则构造原理能量最低基态态与激发态发态原子核外电电子在一定条件下会发发生跃跃迁，跃跃迁过过程中伴随着能量的变变化。基态态原子 激发态发态 原子光谱光(辐辐射)是电电子释释放能量的重要形式之一。不同元素的原子发发生跃跃迁时时会吸收或释释放不同的光，用光谱仪摄谱仪摄 取得到的各种元素电电子的吸收光谱谱或发发射光谱谱，总总称为为原子光谱谱。利用原子光谱谱上的特征谱线谱线 来鉴鉴定元素，称为为光谱谱分析。(2)泡利原理条件：当电电子 排布时时；结论结论 ：1个轨轨道里最多容纳纳 ，且 相反。(3)洪特规则规则条件：当电电子排布在 时时；结论结论 ：总总是优优先 ，而且 相同。写出下列原子的电电子
6、排布式与简简化电电子排布式:N Cl Ca Fe在同一个轨道中2个电子自旋方向同一能级的不同轨道单独占据一个轨道自旋方向原子电子排布式简化电子排布式N1s22s22p3He2s22p3Cl1s22s22p63s23p5Ne3s23p5Ca1s22s22p63s23p64s2Ar4s2Fe1s22s22p63s23p63d64s2Ar3d64s2思考：请用核外电子排布的相关规则解释Fe3较Fe2更稳定的原因？提示：26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3价层电子的电子排布式为3d5，Fe2价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处
7、于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3较Fe2更为稳定。1元素周期表结构2从电子排布式认识元素周期表周 期原子序 数起 基态态原子的 电电子排布式原子序 数止 基态态原子的电电子排布式二3He2s1101s22s22p6三11Ne3s1181s22s22p63s23p6四19Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五37Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六55Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p63.元素周期表的分区按构造原理最后填入电电子的能级级的
8、符号可把周期表里的元素划分为为5个区，分别别为为 、 、 、 、 ，各区分别别包括 元素、B族元素、 元素、 元素、 素，其中 区(H除外) 区、 区和 区的元素都为为金属。 s区d区ds区p区f区A、A族B、B族AA族和0族镧系和锕系sddsf注意：根据元素原子最后一个电子填充的原子轨道所属的能级不同，将元素周期表中的元素分为5个区，并以此电子所处能级的符号作为该区的符号。元素的化学性质质主要决定于价电电子，而周期表的分区主要基于元素的价电电子构型，处处于同一区内的元素价电电子排布是相似的，具体情况如下表所示。分区价层电层电 子的电电子排布式 s区ns12p区ns2np16d区(n1)d19
9、ns12ds区(n1)d10ns12f区(n2)f114(n1)d02ns24. 元素周期律(1)原子半径变化规律元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐 ；同主族元素从上到下，原子半径逐渐 。减小增大(2)电电离能第一电电离能：气态电态电 中性基态态原子失去 电电子转转化为为 正离子所需要的最低能量。第一电电离能越 ，越易失去电电子，金属的活泼泼性就越强。规规律同周期元素：从左到右第一电电离能变变 。同族元素：从上到下第一电电离能变变 。同种原子：随着电电子的逐个失去，阳离子所带带的正电电荷数越来越 ，再失去电电子需克服的电电性引力越来越 ，消耗的能量越来越 ，逐级电级电 离能越来
10、越 。 一个气态基态小大小大大大大(3)电负电负 性含义义：用来描述不同元素的原子对对 吸引力的大小。电负电负 性越大的原子，对键对键 合电电子的吸引力 。标标准：以氟的电负电负 性为为 和锂锂的电负电负 性为为 作为标为标 准，得出了各元素的电负电负性。变变化规规律：在元素周期表中，从左到右元素的电负电负 性逐渐渐 ，从上到下元素的电负电负 性逐渐渐 。应应用：判断元素金属性、非金属性的强弱。金属的电负电负 性一般 1.8，非金属的电负电负 性一般 1.8，位于非金属三角区边边界的元素的电负电负 性则则在1.8左右，它们们既有 性，又有 性。键合电子越大4.01.0增大减小小于大于非金属金属
11、(4)对对角线规则线规则在元素周期表中，某些主族元素与其 相邻邻的主族元素的某些性质质相似，如Li和 ，Be和 。(5)元素周期律概念元素的性质质随 呈现现 变变化。实质实质元素周期律的实质实质 是 。右下方MgAl核电荷数递增周期性元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化升华：在同周期元素第一电电离能的递变过递变过 程中，A族和A族作为为特例出现现，第一电电离能分别别比同周期相邻邻的元素都高，这这主要是因为为A族元素原子最外电电子层层的s轨轨道处处于全充满满状态态，p轨轨道处处于全空状态态，A族的元素原子最外层层3个能量相同的p轨轨道处处于半充满满状态态，均属于相对稳对稳 定的状
12、态态，故这这两个主族的元素原子相对难对难 失去第1个电电子，第一电电离能相对较对较 大，属于电电离能周期性变变化的特例，如I(Al)I(Mg)、I(S)I(P)。化学用语语是高考考查查的重点之一，其中包括表示原子结结构和化学变变化的内容。表示原子结结构的常见见化学用语语有：原子结结构示意图图，如硫 原子核组组成符号，如S，电电子排布式，如1s22s22p63s23p4，轨轨道表示式，如它们们的侧侧重面各不相同。虽虽然这这些内容难难度不大，但必须认须认 真把握。1各主族元素的价电子排布式：A：ns1 A：ns2 A：ns2np1 A：ns2np2A：ns2np3 A：ns2np4 A：ns2np52第二周期元素基态原子的轨道表示式：3外围电子(价电子)主族元素的外围电子为该元素原子的最外层电子。如碱金属原子的外围电子排布为ns1。副族元素外围电子与其最外层电子和内层电子有关。如铁元素原子的外围电子排布为3d64s2。基态原子核外电子的电子排布式可简化为：稀有气体元素符号外围电围电 子(即将基态态原子的电电子排布式中与稀有气体相同的部分用该该稀有气体的元素符
