河北衡水高中三模理科综合

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1、7.2011年为国际化学年,主题为“化学我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是 （ ） A煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 B 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电 D二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。 8.结构简式为(CH3)3CCH2CH3的烷烃，进行二氯取代反应后，生成的二氯取代产物有 （ ） （不考虑立体异构） A6种 B7种 C8种 D9种 9.两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列 说法错误的是（ ）

2、 A若8m3，则X必定为主族元素 B若Y的气态氢化物化学式为YHn，且bX D若a=b=3，8mnb，则元素非金属性：XY 11.下列有关实验的说法错误的是（ ） A做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗 B向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为 红褐色 C用01molL的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（ H2C2O4nH2O） 以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大 D环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小10.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为 2KMnO4+10FeSO4+8H2

3、SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的 硫酸酸化的高 锰 酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液 ，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的 物质的量的变化关系如下图所示，则下列 有关说法不正确的是（ ） A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I=2Fe2+I2 C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol D向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，224L重氢（D2）气体分子中含有2

4、NA个中子 B常温常压下，336L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为03NA CCuZnCuSO4原电池工作时，若析出01molCu时，转移电子数为02NA ，正 极溶解Zn65g D1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA pH V(HCl)/mL 10 20 7 13.常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L NH3H2O溶液滴定 曲线如右图。下列说法正确的是（ ） A点溶液中：c(C1) c(NH4+)c(OH) c(H+) B点溶液中：c(NH4+)c(C1)c(OH)c(H+) C点溶液中：c(C1)c(H+)c(NH4+)c(

5、OH) D滴定过程中可能出现：c(NH3H2O) c(NH4+)c(OH) c(Cl)c(H+) pH V(HCl)/mL 10 20 7 工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。 （1）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时 间变化的曲线。 T1和T2温度下的平衡常数大小关系是 K1_K2（填“”、“”或“=”）。 以下有关说法正确的是_ a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡 b一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡 c使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率 d某温度下，将2molC

6、O和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c（CO）=02mol/L，则CO的转化率为80 （2）已知在常温常压下 2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）= akJmol1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）= bkJmol1 H2O（g）=H2O（1）= ckJmol1 则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1） =_kJmol1 （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突 破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。 该电池正极的电极反应式为_。 工作

7、一段时间后，当64g甲醇完全反应生成CO2时， 有_个电子发生转移。 （4）以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝 制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是 _ （用相关的电极反应式和离子方程式表示）： ad （ba4c）/2 O2+4H+4e=2H2O 12NA Al3e=Al3+ （2分） Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2 （5）7:8（3分）Fe3+、Fe2+、Cu2+（3分）。 H溶液的体积积 (mL)100100100100加入B、C合金 的质质量（g）36.6912剩余固体的质质 量（g）00.643.26.4电解A溶液的阳极反应式为。 A溶

8、液中的A与Na2O2按物质的量之比为1:1反应时的总化学方程式为。 E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。 4OH4e=2H2O+O2（或2H2O4e=O2+4H+）（2分）；2Na2O22Cu(NO3)22H2O=2Cu(OH)24NaNO3O2（3分）；3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O（2分）； 电解100 mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的pH为1（ 假设溶液体积不变）。则所得到的气体D在标准状况下的体积为 mL。 若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为1mol/L，分别向四份200mL该H的溶液中加 入B和C的合金，得到如下表所示的数据，试回答有

9、关问题。 根据表中的数据可求出合金中B和C两物质的质量之比为 ；根据表中数据 分析反应后的溶液中存在的金属阳离子有 （用离子符号表示）。 56（2分（1）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）（2）生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择 _ （填试剂代号），可用的发生装置为 （填装置代号）。a.石灰石 b.浓盐酸 c.稀H2SO4 d.纯碱 （3）操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO4晶体。证明晶体 已洗涤干净的实验操作为 。（4）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是 ，并写出相应的化学 方程 式 。 （5）高锰酸钾

10、是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾 标准溶液 盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液 时，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称 ） 用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O), 写出滴定反应的离子方程 式 。（5）酸式（1分） 250mL容量瓶（1分） 5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O（2分） MnO2 KOH(各1分)cd c （各1分）取最后一次洗涤液少许置于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成， 则证明洗涤干净（不含碳酸钾）（2分生石灰或熟石灰（2

11、分 CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3 （或Ca(OH)2 +K2CO3=2KOH+CaCO3）已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素 周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族 元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下 列问题： F元素价层电子排布式为 _。 关于B2A2的下列说法中正确的是 _。 A. B2A2中的所有原子都满足8电子结构 B.每个B2A2分子中键和键数目比为1:1 C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子 D.B2A2分子中的BA

12、键属于s sp键 B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件 的B和D形成的化合物的空间构型是 _。 C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因 _。 （5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有 键 （填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等 ，则M的电子式为 ,N的结构式为 。 （6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _，E 原 子的杂化方式为 _杂化。 （7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如 右图所示。体心立方 面心立方 面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为 acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的 密度之比为_，F原子配位数之比为_。体心立方 面心立方四面体形（1分sp3极性键、非极性键2b3:a3（2分3:2（2分元素原子的最外层电子的p轨道处于半充满状态，能量低，较稳定，失去第一个电子需要的 能量较B、D多 （1分）；直线型 (1分)CD（2分3d64s2（1分）； ，填对对一个得1分，只要有错误记错误记 0分）；C （2分） （6）；1分）；（7）；分）。