《忻州一中2012——2013学年度第一学期 试题经典化学题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《忻州一中2012——2013学年度第一学期 试题经典化学题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、4某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、 KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质 X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原 剂是 。 (2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成 X，则X的化学式为 。 (3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： KBrO3 H3AsO4 b氧化性： H3AsO4KBrO3 c还原性： AsH3 X d还原性： XAsH3 (4) 写出对应的化学方程式，并用单线桥标出电子转 移的方向和数目5、 已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时, 自身发生如下变化:Fe3+ Fe2+, MnO4- Mn2+，C
2、l2 2Cl-，HNO3NO。如果 分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到I2最多的是( ) A. Fe3+ B MnO4-C.Cl2 D.HNO36、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应 生成N2和H2O。现有NO与NH3的混合物1 mol,充分反应后所得产物中，经还原得到 的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。 (1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的 方向和数目。 (2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合 物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。7、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A、80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA B、1 L 1 mol/L 的盐酸溶液中，所
3、含氯化氢分子数 为NA C、标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为 0.5NA D、在铜与硫的反应中，1 mol 铜失去电子数为2NA8、判断下列说法是否正确，正确的打，错误的打。 1、标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的气体分子 总数为1.5NA 2、32g O2和O3所含的原子总数为2NA 3、常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g H2，则有2NA 电子发生转移 4、标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子 5、46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子总数为3NA 6、1mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移的电子数是NA 7、80mL 10
4、mol/L浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数为 0.4NA 8、标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 9、1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA 10、1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA 11、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA 12、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的 电子数为NA 13、在5I + IO3 + 6H+ = 3 I2 + 3H2O反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA 10、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质 相似，能与大多数金属反应生成卤化物 ，与水反应的化学方程式是 IBr+H2O=HBr+HIO ，下列关于IBr的叙 述错误的是（ ） A、固体IBr是由分子构成的 B、与NaOH反应生成NaBr和NaIO C、与水反应既是氧化剂又是还原剂 D、在很多反应中是氧化剂7下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl2 8120mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐 酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入 前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不 同，则盐酸的浓度合理的是A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L
