《江西省2018年高考化学二轮选练题3201806250187》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2018年高考化学二轮选练题3201806250187（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -20182018 年江西信丰中学高考化学二轮选练题（年江西信丰中学高考化学二轮选练题（3 3）及答案）及答案一、选择题1、下列有关化学用语表示正确的是( )A质量数为 31 的磷原子：P3115B氟原子的结构示意图： CCaCl2的电子式：Ca2 2D明矾的化学式：Al2(SO4)3A A 项正确：磷原子质子数为 15，质量数为 31，可表示为P。B 项错误：氟原子的结3115构示意图为。C 项错误：CaCl2的电子式为Ca2。D 项错误：明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O。 2、(2017安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是( )A可使石蕊试液变红的无色溶液中：
2、Na、CO、K、ClO、AlO23 2B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2、NO、Cl、NH 3 4C常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO23D含有 HCO的溶液中：K、Al3、NO、Ca2 3 3C 能使石蕊试液变红的无色溶液显酸性，CO、ClO、AlO肯定不存在，A 错误；与金23 2属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中 OH与 Fe2、NH反应而不能大量共 4存，酸溶液中 NO、Al 发生氧化还原反应不生成氢气， B 错误；常温下水电离出的 3c(H)c(OH)1020的溶液中水的电离受到抑制，当溶液为酸性时，S2、SO和 H反23应
3、生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，各离子可大量共存， C 正确；HCO和 Al3发 3生水解相互促进反应生成气体和沉淀而不能大量共存，D 错误。3、(2017太原三模)X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。Y、Z 同周期且相邻，X、Q 与 Y 处于不同周期，Y、Z 原子的电子数总和与 X、W 原子的电子数总和之比为 56，Q 的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。下列说法不正确的是( )AZ 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强B原子半径：r(W)r(Q)r(Z)r(X)C由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐- 2 -DQ 的最高价氧化物对应的水化
4、物可以溶于浓的 YX4W 溶液B B Q 的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体，Q 是 Mg 元素；X、Q 与 Y 处于不同周期，X 是 H 元素；Y、Z 原子的电子数总和与 X、W 原子的电子数总和之比为 56，W 是 Cl 元素、Y 是 N 元素、Z 是 O 元素。H2O 的热稳定性比 NH3的强，A 正确；原子半径：r(Mg)r(Cl)r(O)r(H), B 错误；由 H、N、O 三种元素组成的化合物硝酸、一水合氨、硝酸铵分别是酸、碱、盐， C 正确；氢氧化镁可以溶于浓的 NH4Cl 溶液， D 正确。4、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用
5、强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是( )A石墨电极作正极，发生还原反应 B铂电极的电极反应式为 C8H1816H2O50e=8CO250HCH由质子交换膜左侧向右侧迁移D每消耗 5.6 L O2，电路中通过 1 mol 电子D 由图像知，石墨电极通入 O2，发生还原反应 O24e4H=2H2O，A 项不符合题意。铂电极上发生氧化反应，电极反应式为 C8H1816H2O50e=8CO250H，B 项不符合题意。在原电池中，一般地，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，C 项不符合题意。由于没有指明反应温度和压强，不能通过体积计算 O2的物质的量，也就无法确定转移电子的物质的量，D 项符合
6、题意。5、室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )选项加入的物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)24B0.05 mol CaO溶液中增大cOH cHCO 3 C50 mL H2O由水电离出的 c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na)不变B 将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液，n(Na)2n(Na2CO3)0.10 mol，在 50 mL 1 molL1 H2SO4溶液中 n(SO)
7、0.05 L1 molL10.05 mol，24二者的物质的量不等，由于溶液的体积相同，因此反应结束后，c(Na)c(SO)，A 错误；加入 0.05 mol CaO，发生反应：24- 3 -CaONa2CO3H2O=2NaOHCaCO3，由于二者的物质的量相等，因此恰好完全反应，反应后的溶液是 NaOH 溶液，在反应前 Na2CO3的溶液中，CO发生水解反应产生 OH、HCO23使溶液呈碱性，但盐水解程度是微弱的，水解的碱性很弱，因此反应后溶液中 3增大，B 正确；加入 50 mL H2O，溶液体积变大，cOH cHCO 3 COH2OHCOOH平衡右移，但 c(OH)减小，Na2CO3溶液
8、中 H、OH均由23 3H2O 电离，故由水电离出的 c(H)c(OH)减小，C 错误；加入 0.1 mol NaHSO4固体，发生反应：2HCO=H2OCO2，反应后的溶液为 Na2SO4，是强酸强碱盐，溶液显中23性，后应前的 Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液显碱性，因此反应完全后，溶液 pH 减小，由于反应后溶液中Na的物质的量增多，因此 c(Na)增大，D 错误。6、(2017四川成都一模)下列关于 Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是( )A用如图装置可以制备 Fe(OH)2沉淀B配制 FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C向某溶液中滴加 KSCN
9、 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有 Fe2D向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2被氧化C C 反应开始时生成的氢气进入 B 中，可排出空气，防止生成的 Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭止水夹 C，A 中 FeSO4溶液被压入 B 中与 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH)2，故 A 正确；FeCl3易水解，配制 FeCl3溶液时应防止 Fe3因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故 B 正确；滴加氯水前溶液不变色，则溶液中不含Fe3，滴加氯水后 KSCN 溶液变色，则溶液中含 Fe3，即 Cl2将
10、 Fe2氧化得到 Fe3，故 C 错误；Fe3与 Fe 反应可生成 Fe2，则向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2被氧化，故 D 正确。7、(2017河南豫南九校质量考评五)下列对有机物的认识正确的是( ) A油脂的水解反应又叫皂化反应B乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯- 4 -C分子式为 C5H12O 的醇类有 5 种结构D有机物甲的分子式为 C3H6，则甲与乙烯(C2H4)互为同系物B B 油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，A 错误；B 正确；C5H12O 可写成 HOC5H11，C5H11有 8 种结构，分子式为 C5H12O 的醇类有 8
11、种结构，C 错误；C3H6可能为环丙烷，与乙烯结构不相似，不互为同系物，D 错误。8、下列实验装置正确的是( )A A 氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，即“长进短出” ，B 错误；氯化铵固体分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合成氯化铵固体，得不到氨气，甚至可能会堵塞导管，C 错误；浸有稀硫酸的棉花团不能吸收 SO2，应该为“浸有 NaOH 溶液的棉花团” ，D 错误。9(2017河北武邑中学三模)分子式为 C5H8O2，能使溴的 CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)( ) A6 种B5 种 C4 种D3 种A A 分子式为 C5H8O2，能使
12、溴的 CCl4溶液褪色，说明含有碳碳双键，分子中含有一个甲基的酯类物质有CH2=CHCH2COOCH3、CH2=CHCOOCH2CH3、CH3CH2COOCH=CH2、CH3COOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3，共 6 种。二、非选择题.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O2O2。 (1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。- 5 -(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)如反应转移了
13、0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2O 4MnO3e2H2O=MnO24OH 4MnOe=MnO(溶液绿色) 424(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将 SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将 PbO2投入酸性 MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_。a氧化性：PbO2KMnO4b还原性：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中 K2SO4和 S 的物质的量之比为3
14、2，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：_KMnO4_K2S_( )=_K2MnO4_K2SO4_S_( )。若生成 6.4 g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。【解析】 .(1)由信息 H2O2O2中可知，氧元素的化合价由1 升高到 0，则 H2O2为还原剂。(2)所含元素化合价降低的物质为氧化剂，发生还原反应，则铬元素的化合价降低，即还原反应的过程为 H2CrO4Cr(OH)3。(3)该反应中氧元素失电子，铬元素得到电子，2 mol H2CrO4反应转移电子为 2 mol(63)6 mol，故氧元素得到电子为 6 mol，则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为=2Cr(OH)33O22H2O。(4)由 2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O 可知，生成 3 mol 气体转移 6 mol 电子，则转移了 0.3 mol 电子，产生的气体的物质的量为 3 mol0.15 mol，其在标准状0.3 6况下体积为 0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。.(1)根据三个半反应可以看出 MnO被还原的产物受溶液酸碱性的影响。 4(2)SO2通入高锰酸钾溶液中，溶液显酸性，SO2作还原剂，KMnO4作氧化剂(发生还原反应：MnOMn2)。 4- 6 -(3)PbO2投入酸性 MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色(Mn2被氧化生成了
