2012中考化学复习之溶液

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1、1中考复习专题之中考复习专题之 溶液溶液【自然奇趣自然奇趣】死海不死死海不死如果你不小心掉进蔚蓝色的大海，也许你就一命呜呼了。不过，如果你掉进了死海，却可以漂浮不沉，就像 油浮在水面上一样，为什么呢？原来，死海里溶解了很多物质，含盐（主要是氯化钠）量高达 30%，从而使它的 密度很大。其中富含的钠、钾、钙、溴、碘等 40 多种矿物质和微量元素，对风湿关节炎、皮肤病、肥胖症等具 有显著的疗效。人在死海中漂浮一小时，可以达到八小时睡眠的功效。中国死海位于四川省大英县，是一个形成 于 1.5 亿年前的地下古盐湖，其盐卤资源的储量十分丰富，盐含量类似中东的“死海” 。【基础训练基础训练】1.1.下列属

2、于溶液的是（） A 泥水 B 色拉油与水的混合物 C 植物油与汽油的混合物 D 胃镜检查前服用的钡餐 2.2.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（） A.甲物质的溶解度为 60g B.t时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大 3.3.已知 KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下图各图是某 KNO3 饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考 虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（）4.4. 图 1 可表示“M 与 N 的并列关系”，图 2 可表示“M 属于 N 的从属关系”。下列概念间的关系符合图 3 所示关

3、系的是（） XYZ A.溶质溶剂溶液 B.悬浊液乳浊液溶液 C.氧化物酸碱盐化合物 D.饱和溶液不饱和溶液浓溶液 5.5.关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是（） A.升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 B.50时甲的饱和溶液溶质的质量分数为 40% C.20时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D.要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液 6.6.将氯化钠饱和溶液蒸发部分水（恒温） ，析出晶体前后不变的是（ ） A、溶液的质量 B、溶质的质量 C、溶液中溶质的质量分数 D、_ 7.7. t时，向一支盛有 0.1g 熟石灰的试管内加入 10mL 水，充分振荡后， 静置，试管底部仍有未溶解

4、的白色固体。 对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（） A、溶液 t时的饱和溶液B、升高温度溶液变为不饱和溶液 C、溶液中溶质的质量等于 0.1gD、_ 8.8.欲将 80g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液增浓至 20%，可采用的方法是（） A、 向其中加入 20g 硝酸钾B、 向其中加入 10g 硝酸钾C、 倒掉 40g10%的硝酸钾溶液 D、 _ 9.9. 指出下列溶液中的溶质和溶剂。 （1）澄清石灰水中，溶质是，溶剂是。10203040020406080g溶 解 度温度/ C甲乙2溶解度g0温度CO20 40 60 8020406080甲乙（2）医用酒精溶液中，溶质是，溶剂是。 （3

5、）白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是，溶剂是。 （4）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是，溶剂是。 10.10. 一木块漂浮于 50g 的 KNO3饱和溶液中（见下图 A） ，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变 化） ，木块排开液体的体积（V 排）随时间（t）发生了变化（如图 B 所示） 。 由此推测出温度的改变是（填： “升温”或“降温” ）。 同时观察到烧杯底部 KNO3晶体（填“增多”或“减少” ）。11.11. 溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右上图的溶解度曲线回答下列问题： (1)20时，甲物质的溶解度_ (填“大于” 、 “

6、等于”或“小于”)乙物质的溶解度。 (2)_ 时，两种物质的溶解度相等。 (3)60时，将 80 g 甲物质放入 100 g 水中，所得溶液的溶质质量分数为。 12.12.运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：B 是的溶解度曲线。 60时，100g 水中加入 100g 硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和” ）溶液，当 60的 该溶液降温到 30时，析出晶体的质量为g。 13.13. A、B、C、D 分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种。现用一种无色溶液 X 把 A、 B、C、D 一一鉴别来开，已知 X 是含有镁元素的化合物。鉴别方法见于下图所示（所加溶液均过量，使反

7、应 完全） 。回答下列问题： （1） 确定 A、 B、 C、 D 和 X 代表什么物质 （用化学式表示） ： A； B； C； D； X； （2） 写出 X 和 B、 X 和 D 反应的化学方程式： X 和 B； X 和 D；【考点梳理考点梳理】一、溶液的形成一、溶液的形成 1 1、溶液、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_，叫做溶液3（2）溶液的基本特征：_、_的混合物 注意：注意：a、溶液不一定无色，如_为蓝色，_为浅绿色，_为黄色，_紫红色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 溶质的体积

8、 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 2 2、溶质和溶剂的判断溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂； 无水，量多的为溶剂； 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。 例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。 3 3、悬浊液、乳浊液与乳化作用悬浊液、乳浊液与乳化作用 （1 1）悬浊液：悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。 例如钡餐（硫酸钡的悬浊液） 、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 （2 2）乳浊液：乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液

9、。 例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 （3）悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。 （4）洗涤剂具有乳化乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。 （5 5）用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：用洗涤剂和汽油洗衣服的区别： 汽油用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。 4 4、溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象 （1 1）溶解过程吸热过程：溶质的分子（或离子）的过程。 放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（

10、或水合离子）的过程。 （2 2）溶解过程中温度的变化 当吸收热量 放出热量时，溶液温度降低。例如：等。 当吸收热量= 放出热量时，溶液温度。例如：等。 二、溶解度二、溶解度 1 1、饱和溶液、不饱和溶液、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：_是饱和溶液， _是不饱和溶液。 （2）判断方法：继续加入该溶质，看_。 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：_ （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液_是浓溶液 不饱和溶液_是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液_。

11、 溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系， 不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、 溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。 例如 20 时的 NaCl 饱和溶液肯定比 20 时的 NaCl 不饱和溶液浓。 具体关系可用右图表示。 2 2、溶解度、溶解度 ( (一一) )、固体的溶解度、固体的溶解度 （1）溶解度的定义：在_下，某固态物质在_溶剂里达到_状态时所溶解的不饱和溶液饱和溶液4_。 四要素四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克 （2）溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，

12、在 100 克水中_能溶解 36 克 NaCl 或在 20时，NaCl 在 100 克水中达到_状态时所溶解的质量为 36 克 （3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度 大多数固体物的溶解度随_；如 KNO3 少数固体物质的溶解度_；如 NaCl 极少数物质溶解度随_。如 Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 概念：表示物质的随曲线。 曲线上的点：表示物质在该的所示温度下的。 点两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的。 线：表示同一种物质在不同下的或表示 随而变化的情况。 面曲线下面所表示的溶液为。 曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为。 例： （1）t3时 A 的溶解度为_ （

13、2）P 点的的含义_ （ 3 ） N点 为_ ， 可 通 过 _ 的方法使它变为饱和 （4）t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序_ （5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用_ 的方法获取晶体。 （6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用_ 的方法获取晶体 （7） t2 时 A、 B、 C 的饱和溶液各 W 克， 降温到 t1会析出晶体的有_ 无晶体析出的有_， 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为_ （8）除去 A 中的泥沙用 _法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 _法 ( (二二) )、气体的溶解度、气体的溶解度 （1）气体溶解度定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解

14、在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素：气体的性质；温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大） ( (三三) )、混合物的分离、混合物的分离 （1）过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥） ：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法（热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶） ：分离几 种可溶性物质 结晶的两种方法蒸发溶剂，如 NaCl（除去氯化钠中少量的硝酸钾） （海水晒盐） 冷却热的饱和溶液（高温溶解、降温、过滤） ，如 KNO3（除去硝酸钾中少量的氯化钠） 两者往往应用在分离两种可溶于水的物质， 并且其中一种的溶解度受温度影响大， 另一种受温度影响小。 我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。 （3）铁屑和其他固体：用磁铁反复