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1、 教学目 标1复习巩固常见的盐及其用途2归纳、总结盐的化学性质，深化理解3掌握盐和酸、碱之间的相互关系， 知道盐的鉴别、成分的鉴定及制备方法写出下列物质的颜色无水硫酸铜固体：硫酸铜溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液 ：硫酸铁、氯化铁溶液： 白色蓝色浅绿色黄色你应熟悉的盐不溶于稀硝酸的白色沉淀：溶于酸产生气体的白色沉淀：用作配制波尔多液的盐：可用作发酵剂的盐：可用作建筑材料的盐：AgCl、BaSO4CaCO3、BaCO3CuSO4Na2CO3、NaHCO3CaCO3正确写出对应的方程式配制农药波尔多液不可用铁制容器大理石和稀盐酸制二氧化碳 氯化铁溶液中滴加火碱溶液出现红褐 色沉淀 用氯化钡溶液和稀硝酸
2、检验硫酸钠中 含有硫酸根离子 碳铵化肥不翼而飞 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClNH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2盐的化学性质与金属反应与酸反应与盐反应与碱反应根据图片快速联想盐的鉴别与酸碱之间的相互关系盐溶液的成分鉴定盐的制备盐的性质应用总 结例题1 自由组队讨 论2分钟有失去标签的Na2CO3、BaCl2和HCl三瓶无色 溶液，如何区分它们。(设计出尽可能多的方案) （1）某同
3、学用三种不同的方法进行鉴别，第一次用了一种指示剂，应是： 第二次用了一种常见的稀酸溶液，应是： 第三次用一种常见的钾盐溶液，应是： （2）另一同学认为：不用试剂也能鉴别。 具体做法是：将三种溶液任意两种混合， 结果第一组产生沉淀，第二组产生气体，第三 组无明显现象。则第三组的两溶液是 和 。紫色石蕊碳酸钾稀硫酸HClBaCl2H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3 Ca(OH)2 CO2BaCl2H2SO4NaOHNa2CO3Ca(OH)2CO2ABCDEF422332例题2自主学习3分钟某溶液由Na2CO3、Na2SO4 、H2SO4 、Cu(NO3)2 、KNO3、 NaCl六种溶
4、液中的两种组成。对该溶液进行如下实验，所观察 到的现象记录在下表中。试根据各步实验及其现象先进行分步推 断，再综合推断该溶液的可能组成。实验实验 操作步骤骤实验现实验现 象对对溶液组组成分步推断的结结 论论取溶液少许许，观观察溶液无色、澄清用pH试纸测试纸测 定溶液的 pHPH=2向溶液中滴入过过量的 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出现现过滤过滤 ，向滤滤液中滴加 AgNO3溶液无明显现显现 象溶液的可能组组成（写出溶质质的化学式，有几组组要写几组组）例题3 注：Na2SO4溶液和KNO3溶液的pH7；Cu(NO3)2溶液的 pH7 一定没有Cu(NO3)2 一定有H2SO4 一定没有 Na2
5、CO3可能有Na2SO4一定没有NaClNa2SO4和 H2SO4； KNO3和H2SO4硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有 少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下回答下列问题： （1）用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为： （2）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量 溶液除去。（3）“后续处理”的主要操作时蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 A.完全蒸干时停止加热 B.快干时停止加热，利用余热蒸干 C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液例题42NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl稀硫酸 C Na2CO3（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40时 ，100g蒸馏水中溶解 g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高 温度至90，观察到的现象是 。50 有晶体析出一二三四常见盐的组成 、颜色、溶解 性常见盐 的用途盐的化 学性质盐的 性质 应用盐
