《2019年高考化学一轮复习第五单元铝、铁及其化合物单元b卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮复习第五单元铝、铁及其化合物单元b卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第五五单单元元 铝铝、铁铁及及其其化化合合物物注注意意事事项项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一
2、、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的是A明矾净化水 B用氢氧化铝治疗胃酸过多C用铝制容器存放浓硫酸 D电解熔融氧化铝制单质铝【答案】C【解析】A 项，Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B 项，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；D 项，电解时铝从化合物中被还原得到铝单质，表现出氧化性；C 项，铝被浓硫酸氧化，表现出还原性。2下列说法错误的是A铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33
3、CO=Al2(CO3)323C用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，Al3和 CO相互促进水解，离子方程式应为232Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，C 不正确。233下列除杂的操作不正确的是AMgCl2溶液中混有少量 FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有少量 FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CCuCl2溶液中混有少量 FeCl3：加入 NaOH 溶液充分反应后过滤DCuCl2溶液中混有少量 FeCl2：先加入 H2O2将 Fe2氧化成 Fe3，再加 CuO 充分反应后过
4、滤【答案】C【解析】FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加入 Mg 与 H反应，上述平衡右移，使 Fe3转化成 Fe(OH)3而除去，A 正确；加入过量铁粉，FeCl3与 Fe 反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B 正确；先用 H2O2将 Fe2氧化成 Fe3，再利用 FeCl3的水解，加入的CuO 与 H反应将 Fe3转化成 Fe(OH)3而除去，D 正确；C 项中加入 NaOH 溶液，Cu2、Fe3均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。4在 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入 KSCN 溶液一
5、定不变红色 B溶液中一定含 Cu2C溶液中一定含 Fe2 D剩余固体中一定含铜【答案】B【解析】氧化性 Fe3Cu2，加入 Fe 先还原 Fe3，然后再还原 Cu2。5下列反应的离子方程式书写正确的是ACO2通入 NaAlO2溶液中：AlOCO2H2O=Al(OH)3CO 223BAl2O3与过量氨水：Al2O36NH3H2O=2Al36NH 4C向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al33OH=Al(OH)3D向 AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4【答案】D【解析】A 项电荷不守恒，质量不守恒；B 项 Al2O3不溶于氨水；C 项中 Al
6、Cl3与过量 NaOH 溶液反应生成的是 NaAlO2而不是 Al(OH)3沉淀。6下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH 溶液Cu【答案】C【解析】Cl2与 FeCl2反应，A 错误；Fe 与 FeCl3、CuCl2均反应，B 错误；D 有新的杂质 CuSO4生成。7将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是2选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2
7、，一定无 Fe3正确，Fe3和 Fe、Cu 均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，无 Fe3正确，Fe 和 Cu 与 Fe3都反应，故有 Fe2和 Cu2，无 Fe3C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2，无 Cu2正确，Cu 有剩余，故无 Cu2D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能有 Fe 剩余而无 Cu剩余，因为 Fe 比 Cu 优先与 Fe3反应【答案】D 【解析】当铁、铜的量比较少时溶液中可能有 Fe3存在，A 错误；当铁过量时，铜不与 Fe3反应，此时溶液中不存在 Cu2和 Fe3，B 错误；铜有剩余则溶液中一定无 Fe3，可
8、能有 Cu2，C错误；铁比铜活泼，不可能出现铁有剩余而铜无剩余的情况，D 正确。8(2018 届山西大学附中诊断)新型陶瓷 AlN 可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是=高温A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂BAlN 中氮元素的化合价为3C上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子DAlN 的摩尔质量为 41 g【答案】C 【解析】氮元素的化合价从 0 价降低到3 价，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，A 错误；AlN 中氮元素的化合价为3，B 错误；AlN 的摩尔质量为 41 gmol1，D 错误。9在 KO
9、H 和 KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是A B C D【答案】D 【解析】首先发生中和反应，没有沉淀产生，然后发生反应：AlOHH2O=Al(OH)3， 2产生 Al(OH)3沉淀，最后发生反应：Al(OH)33H=Al33H2O，沉淀溶解，注意沉淀产生、沉淀溶解消耗的 H的物质的量之比是 13。10(2018 届浙江温州二模)在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe 和b mol Cu 的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是A当a2b时，发生的离子反应为 2Fe3Fe=3Fe2B当 2ba4b时，反应中转移电子
10、的物质的量n(e)为 2b moln(e)4b molC当 2a5b时，发生的总离子反应为 10Fe34FeCu=14Fe2Cu2D当 2ba4b时，反应后的溶液中n(Fe2)n(Cu2) (a2b)(ab)1 2【答案】D 【解析】金属性：铁铜，铁离子首先氧化金属铁。当a2b时，铁离子不足，发生的离子反应为 2Fe3Fe=3Fe2，A 正确；当 2ba4b时，铁离子全部参与反应，因此反应中转移电子的物质的量n(e)为a mol，即为 2b moln(e)4b mol，B 正确；当 2a5b时，铁全部反应，铜部分反应，发生的总离子反应为 10Fe34FeCu=14Fe2Cu2，C 正确；当 2
11、ba4b时，铁全部反应，铜部分反应，与铁反应的铁离子是 2b mol，则与铜反应的铁离子是a mol2b mol，所以生成的铜离子是 0.5a molb mol，因此反应后的溶液中n(Fe2)n(Cu2)2(ab)(a2b)，D 错误。11(2018 届陕西黄陵中学测试)下列图象正确的是A B C D【答案】B 【解析】A 项，Al3和 H不反应，无 Al(OH)3产生，故 A 错误；B 项，Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O，图象符合，故 B 正确；C 项，当沉淀量达到最大，生成 2nAl(OH)3n(Al3)1 mol，故 C 错误；D 项，AlOHH2O=A
12、l(OH)3，Al(OH) 233H=Al33H2O，沉淀最大时，AlO完全消耗，故 D 错误。 212(2018 届宁夏石嘴山三中月考)有 MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系如下图所示，则溶液中 MgCl2与 Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为A11 B23 C32 D21【答案】A 3【解析】Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，根据生成 AlO消耗的 NaOH 体积(0.25V)，可以推出生成 Al3消耗的 2 2NaOH 体积(0.75
13、V)，再求出生成 Mg(OH)2消耗的 NaOH 体积(0.25V)，设溶液中n(Mg2)为x mol，n(Al3)为y mol，则二者消耗 NaOH 的体积之比为 2x3y0.250.75，推出xy12，故选 A。13(2018 届湖北七校联考)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备 FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是A产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的 FeOB沉淀过程中有 CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4溶液是否变质【答案】A 【解析】FeCO3在空气中高温分解，Fe2可能被空气中氧气氧化成
14、Fe3，故 A 错误；Fe2和HCO发生双水解反应，生成 CO2，故 B 正确；过滤所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故 C 正 3确；KSCN 溶液遇 Fe3显血红色，因此可用 KSCN 溶液检验 FeSO4溶液是否变质，故 D 正确。14(2018 届辽宁沈阳东北育才学校模拟)部分氧化的 FeCu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是AV44.8B原样品中 Fe 元素的质量分数为 38.89%C滤液 A 中的阳离子为 Fe2、Fe3、HD样品中 CuO 的质量为 4.0 g【答案】B 【解析】根据最后溶液中溶质为过量 H2SO4和 FeSO4，充分灼烧后的固体为氧化铁，则铁元素的物质的量为20.04 mol，说明参加反应的硫酸的物质的量为 0.04 mol，含氢离子3.2 g 160 gmol10.08 mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的 H和合金中的氧结合成水，由于合金中氧的物质的量为0.02 mol，它结合氢离子 0.04 mol，所以硫酸中有(0.080.04) 5.76 g3.2 g2.24 g 16 gmol1mol0.04 mol H生成氢气，即生成 0.02 mol 氢气，标准状况下的体积为 448 mL，故 A 错误；合金中 Fe 元素的质量为 5
