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1、- 1 -河南省林州市第一中学河南省林州市第一中学 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期开学考试试题学年高二化学下学期开学考试试题分卷 I一、单选题一、单选题( (共共 2525 小题小题, ,每小题每小题 0.50.5 分分, ,共共 5050 分分) )1.常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )AKa2(H2X)的数量级为 106B 曲线 N 表示 pH 与 lg的变化关系C NaHX 溶液中c(H)c(OH)D 当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)2.
2、某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是( )- 2 -A 3040 min 间该反应使用了催化剂B 反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D 30 min 时减小压强，40 min 时升高温度3.铵明矾是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是( )A 过程反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4B 检验溶液 B
3、 中阴离子的试剂仅需 BaCl2溶液C 若省略过程则铵明矾产率明显减小D 向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失4.用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U 形管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )A 、装置之间缺少干燥装置B 装置之后缺少干燥装置C 装置中玻璃管内有水冷凝D CuO 没有全部被还原5.向四支盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体后，在所得溶 液中逐滴加入盐- 3 -酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入
4、盐酸的物质的量的关系如下图所示：则下列分析都正确的组合是( )A AB BC CD D6.已知：将 Cl2通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关，当n(NaOH)6amol 时，下列有关说法正确的是( )A 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amoln5amolB 改变温度，产物中 NaCl 的最小理论产量为 4amolC 参加反应的氯气的物质的量为 6amol- 4 -D 某温度下，若反应后6，则溶液中7.将 9.0 g 铜和铁的混合物投入 100 ml 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下 1.12 L NO，剩余 4.
5、8 g 金属；继续加入 100 mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液不变红。则下列说法正确的是( )A 第一次与 100 mL 稀硝酸反应后剩余 4.8 g 金属为铜和铁B 反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算C 若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到 标准状况下 1.12 L NOD 原混合物中铜和铁的物质的量各为 0.075 mol8.(2015 辽宁朝阳重点期末联考)将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO和 Cl
6、O 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是( )A Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B 反应中转移电子数为 0.21NAC 原苛性钾溶液中 KOH 的物质的量无法确定D 生成物中 Cl的物质的量为 0.21 mol9.(2016上海，17)某铁的氧化物(FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 mL Cl2，恰好将 Fe2完全氧化。x值为( )A 0.80B 0.85- 5 -C 0.90D 0.9310.(2016四川理综，7)向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH
7、 的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当 0.01 molKHBKHDB 滴定至 P 点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)C pH7 时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)13.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获 2005 年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是( )A 选项 AB 选项 BC 选项 CD 选项 D14.(2016课标全国卷，10)分子式为 C4H8Cl2的有
8、机物共有(不含立体异构)( )- 7 -A 7 种B 8 种C 9 种D 10 种15.有机物 A 的分子式为 C6H12O3，一定条件下，A 与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为 1：1，则 A 的结构最多有（ ）A 33 种B 31 种C 28 种D 19 种16.苯环上有两个侧链烃基的有机物 C12H18，其同分异构体的数目为(不考虑立体异构)( )A 39B 42C 45D 4817.已知 1mol 某有机物含碳原子 nmol，在恰好完全燃烧时只生成 CO2和 H2O，耗氧气1.5nmol，则对该有机物的说法正确的是（ ） 该有机物分子可能含 2 个氧原子 该有
9、机物可能使溴的四氯化碳溶液褪色 若该有机物能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系符合 CnH2n+2若该有机物不能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系一定符合 CnH2nA B C D 18.月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有( )- 8 -A 2 种B 3 种C 4 种D 6 种19.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0105mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO34.96109Ksp，MgCO36.82106Ksp，Ca(OH
10、)24.68106Ksp，Mg(OH)25.611012下列说法正确的是( )A 沉淀物 X 为 CaCO3B 滤液 M 中存在 Mg2，不存在 Ca2C 滤液 N 中存在 Mg2、Ca2D 步骤中若改为加入 4.2 g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的混合物20.常温下，0.2 molL1的一元酸 HA 与等浓度 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )- 9 -A HA 为强酸B 该混合溶液 pH7.0C 该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D 图中 X 表示 HA，Y 表示 OH，Z 表示 H21.常温
11、下，向 20 mL 0.2 mol/L H2A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中 I 代表 H2A，II 代表 HA，III 代表 A2，横坐标表示加入 NaOH 的体积)。根据图示判断，下列说法正确的是( )A 当V(NaOH)=40 mL 时，c(Na+)+c(H+)=2c(A2)+c(OH)B 当V(NaOH)=20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)C 滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D 0.4 molL-1盐酸与 0.1 molL-1N
12、aAlO2溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)c(Na+)- 10 -c(Al3+)c(H+)c(OH-)23.下列判断正确的是( )A 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B 相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量C 0.1 molL1的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 molL1的醋酸钠溶液的 pHD 1 L 1 molL1的碳酸钠溶液吸收 SO2的量大于 1 L 1 molL1硫化钠溶液吸收 SO2的量24.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A 0.1 mol/L NaHCO3溶液与 0.1 mol/L NaO
13、H 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO )c(OH)B 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C 室温下，pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH )c(OH)D 0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)25.有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3100 mL 0.1
14、mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A 溶液中水电离出的 H个数：B 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C 溶液中：c(CO32)c(H2CO3)D 溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)二、双选题二、双选题( (共共 0 0 小题小题, ,每小题每小题 5.05.0 分分, ,共共 0 0 分分) )分卷 II三、填空题三、填空题 - 11 -26.（10 分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液(含有 KI)
15、混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被 I还原为 Mn2，在暗处静置 5 min，然后用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2(2S2OI2=2I S4O)。回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用amolL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗
