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1、第三节化学平衡（第二课时-平衡移动）（复习回忆）化学平衡状态的特征 (1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡 (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。 变并定：看其在反应过程中变不变 ，如果是变化的，则当其一定就是达 到平衡状态的标志【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量BC【练习二】 在一定温度下,下列叙述不是可 逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2
2、D(固)达到平衡的标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化( A )混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A. B. C. D.(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。可见，化学平衡只有在一定的条件下才能 保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将 被破坏，并建立起新的平衡状态。可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化 学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的概念:研究
3、对象：已建立平衡状态的体系 平衡移动的标志： 1、反应混合物中各组分的浓度发生改变 2、 V正 V逆一、浓度对化学平衡的影响：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化铁 )增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向 生成Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1 ）0平衡状态平衡状态增 大 反 应 物 浓 度速率-时间关系图：结论 ：增加反应物的浓度, V正 V逆， 平衡向正反应方向移动；当减小反应物的浓度时, 化学平衡将怎 样移动?并画出速率-时间关系图讨 论:1.结论：在其它条件不变的情况下，
4、增加 反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平 衡向正反应方向移动； 反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的 浓度 )，平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度， 提高成本较高的原料的转化率。一、浓度对化学平衡的影响：2.意义 ：思考：1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应 的程度？ 2、可逆反应应H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定条件下达平衡状态态，改变变下列条件 ，能否引起平衡移动动？CO浓浓度有何变变化? 增大水蒸气浓浓度 加入更多的碳 增加H2浓浓度增加氧气的浓度 3、浓度对化学平衡移动的几个注意点对平衡体系中的固态和纯液态物
5、质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净 物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一 定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下 的速率一定小于原平衡状态。反应物有两种或两种以上, 增加一种物质 的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。二、压强对化学平衡的影响： N2 十 3H2 2NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡 向正反应的方向移动。实验 数据 ：解释 ：说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大 倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动加压体积缩小 浓度增大正反应
6、速率增大 逆反应速率增大 V正V逆平衡向正反应方向移动 。压压强(MPa)15103060100 NH3 %2.09.216.4 35.5 53.6 69.41.前提条件 ：2.结论 ：反应体系中有气体参加且反应 前后总体 积发生改变。aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d对于反应前后气体体积发生变化的化 学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强 ，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动; 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的 方向移动。 体积缩小：即气体分子数目减少 体积增大：即气体分子数目增多说明:V正= V逆V正V逆 t1t（s）V（molL-1S-1）0t2V
7、”正 = V”逆V逆V正增大压强3.速率-时间关系图 ：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d思考：对于反应 H2O+CO H2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图 ：V(molL-1S-1)T(s)0V正= V逆V正= V逆增大压强,正逆反应速 率均增大，但增大倍数 一样， V正= V逆，平 衡不移动。t2练习 1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是 否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什 么? 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡 后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新 平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大 到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A
