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1、2012-2013 年高考一轮复习专用 云县一中陈绍华收集 2011 年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合理科综合 化学试题化学试题 相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Cl35.5；Ca40 一、选择题一、选择题（本题共 16 小题，每小题每小题 6 分，共分，共 120 分，分，每小题只有一项是符合题目要求的） 7下列说法不正确的是 A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质
2、熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响 D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 8下列说法不正确的是 A变色硅胶干燥剂含有 CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 D除去干燥 CO2中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 9X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同
3、周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是 A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 10将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。 导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少
4、。 下列说法正确的是 A液滴中的 Cl由 a 区向 b 区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OH C液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的OH形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为 Cu2eCu2 11褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。 铁锈环(b)腐蚀区(a)2012-2013 年高考一轮复习专用 云县一中陈绍华收集 NHCH2CHCOOHNH2NHCH2CH2NHOCH3CCH3O色
5、氨酸褪黑素下列说法不正确的是 A色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的 pH 使其形成晶体析出 C在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应 D褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性 12下列说法不正确的是 A已知冰的熔化热为 6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为 20 kJ/mol，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15的氢键 B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 ，2() (1)acKc 。 若加入少量醋酸钠固体，则 CH3COOHCH3COOH向左移动，
6、减小，Ka变小 C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol 和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。 CO(g)1 2O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。 C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。 则 4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol 13海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案： 滤液M沉淀X1.0 L
7、模拟海水模拟海水 (25,pH=8.3)1.0 mL 1.0 mol/L NaOH溶液溶液滤液N沉淀Y过滤过滤 过滤过滤 加加NaOH固体固体 调至调至pH=11.0 MgO模拟海水中的 离子浓度(mol/L) Na Mg2 Ca2 Cl 3HCO 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0 105 mol/L，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 已知：Ksp(CaCO3)4.96 109；K sp(MgCO3)6.82 106； KspCa(OH)24.68 106；K spMg(OH)25.61 1012。 下列说法正
8、确的是 A沉淀物 X 为 CaCO3 B滤液 M 中存在 Mg2，不存在 Ca2 C滤液 N 中存在 Mg2、Ca2 D步骤中若改为加入 4.2 g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的混合物 非选择题（共 180 分） 2615 分食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性：3IOFe3I 2；还原性：2 23S OI 2012-2013 年高考一轮复习专用 云县一中陈绍华收集 3I26OH 3IO5I3H 2O；KII2KI3 （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(
9、可能含有 KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色， 用 CCl4萃取， 下层溶液显紫红色； 第三份试液中加入适量 KIO3固体后， 滴加淀粉试剂， 溶液不变色。 加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示） ；CCl4中显紫红色 的物质是_（用电子式表示） 。 第二份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为_、_。 （2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方
10、程式：_。 将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”） ，并说明理由_。 （3）为了提高加碘盐（添加 KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。 ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO2 （4）对含 Fe2较多的食盐(假设不含 Fe3)，可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2。_ _。 2714 分某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中
11、(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度() 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度( 103mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。 A322 (NH )(CO ) B密闭容器中总压强不变 C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变 根据表中数据，列式计算 25.0时的分解平衡常数：_。 取一定
12、量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中， 在 25下达到分解平衡。 若在恒温下压缩容器体积， 氨基甲酸铵固体的质量_ （填“增加”、 “减小”或“不变”） 。 氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0（填、或） 。 （2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3 H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到 c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。 2012-2013 年高考一轮复习专用 云县一中陈绍华收集 t(min)c(NH2COO- -)(mol/L) 25155 计算 25时，06min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率_。 根据
13、图中信息， 如何说明水解反应速率随温度升高而增大： _。 2815 分二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下： CO CHOH 2FeCl3CO CO 2FeCl22HCl 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用 70乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程： 加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥 请回答下列问题： （1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_。 （2） 趁热过滤后， 滤液冷却结晶。 一般情况下， 下列哪些因素有利于得到较大的晶体： _。
14、 A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高 C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂 如果溶液中发生过饱和现象，可采用_等方法促进晶体析出。 （3）抽滤所用的滤纸应略_（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。 A无水乙醇 B饱和 NaCl 溶液 C70乙醇水溶液 D滤液 （4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_。 （5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流 15min、30min、45min 和 60min 时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_。 A15min B30min C45min D
