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1、- 1 -河北定州中学河北定州中学 2017-20182017-2018 学年第学年第二学期高一化学开学考试二学期高一化学开学考试一、单选题一、单选题1向体积均为 10 mL、物质的量浓度相同的两份 NaOH 溶液中分别通入一定量的 CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1mol/L 的盐酸，此时反应生成 CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是A. 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/LB. 当 0 盐酸)10 mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为 H+CO32-=HCO3-C. 乙溶液中含有的溶质是 Na2CO3、NaO
2、HD. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生 CO2体积的最大值为 224 mL2向体积均为 10 mL、物质的量浓度相同的两份 NaOH 溶液中分别通入一定量的 CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1mol/L 的盐酸，此时反应生成 CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是- 2 -A. 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/LB. 当 0 盐酸)10 mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为 H+CO32-=HCO3-C. 乙溶液中含有的溶质是 Na2CO3、NaOHD. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生 CO2体积的最大值为 224
3、mL3同温同压下,等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较,正确的说法是A. 密度比为 4:5 B. 物质的量之比为 4:5C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 3:44现有 CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物 m g,向其中加入 0.2L2mol/L 硫酸，恰好完全溶解，若 m g 该混合物在过量 CO 气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A. (m-3.2)g B. (m-6.4)g C. (m-9.6)g D. 无法计算5下列溶液与 20mL 1molL-1 NaNO3溶液中 NO3-物质的量浓度相等的是A. 10mL 0.5molL-1 Cu（NO3）2溶
4、液 B. 5mL 0.8molL-1 Al（NO3）3溶液C. 10mL 1molL-1 Mg（NO3）2溶液 D. 10mL 2molL-1 AgNO3溶液6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 4.6g Na 与足量氧气反应时转移电子的数目一定为 0.2NAB. 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为 2NAC. 1mol KClO3中含有的氯离子数目为 NAD. 22.4L O2中含有 2NA个氧原子7已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 VmL，密度为 g/cm3，质量分数为 w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含 NaCl 的质量为 mg。则下列表达式正确的
5、是A. n(NaCl)=V/58.5 B. c(NaCl)=10w/58.5 C. w=m/V D. V=22.4m/58.58下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A. 盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B. 铁与盐酸；铁与稀硫酸C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸；氢氧化钾与稀硝酸9为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液- 3 -A. B. C. D. 10设 N
6、A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 46g NO2和 N2O4混合气体中的氧原子数为 2NAB. 标准状况下,22.4L CCl4所含的分子数约为 0.5NAC. 2.24LCH4所含氢原子数为 0.4NAD. 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数为 0.2NA11取 ag 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加大于 ag。下列物质中满足上述结果的是（）A. CO B. H2 C. C12H22O11 D. C2H4O2123.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是 32g/mol，
7、则生成的一氧化碳的质量是（）A. 3.3 g B. 13.2 g C. 8.4 g D. 6.3 g13下列示意图与对应的反应情况正确的是A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 混合溶液中逐渐加入铁粉B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入 HClC. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液D. NaAlO2溶液中逐渐通入 CO214设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是A. 0.1 molH2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NAB. 足量的 Mg 与稀 H2SO4完全反应，生成 2.24LH2时，转移的电子数为
8、0.2 NAC. 1 L0.1 mol L-1NH4Cl 溶液中，Cl-离子数小于 0.1 NAD. 标况下，4.48 L 甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含 O-H 键数目为 0.4NA15设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 7.8g 苯中含碳碳双键的数目为 3NAB. 等质量的 N2和 CO 气体中所含有的原子数均为 2 NA- 4 -C. lL0.1molL-1NaHCO3溶液中所含 HCO3-的数目为 0.1 NAD. lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数目为 NA16某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、
9、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取 100mL 上述溶液 X，进行了如下实验：(1)向溶液 X 中加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是A. (2)中产生的气体可能 CO2或 SO2B. 溶液 X 中一定存在 SO42-、HCO3-、Mg2+C. 溶液 X 中一定不存在 Fe3+，可能存在 Cl-D. (1)中产生的白色沉淀一定含有 BaSO4，可能含有 BaSO317NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的 45 倍
10、，工业上用C1O2气体制 NaClO2的工艺流程如下：己知：NaClO2饱和溶液在低于 38时析出 NaC1O23H2O，高于 38时析出 NaClO2下列说法不正确的是A. 吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2OB. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤C. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出 ClO2，使其被充分吸收18设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.24L 甲烷气体中碳氢键的数目为 0.4NAB. lmolS
11、O2与足量的 O2反应，转移的电子数为 2NAC. 1 molL-1CH3COOH 与 1 molL-1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中 CH3COOH 和 CH3COO-的总数为 2NAD. 7.8g 乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的 O2分子数为 0.75NA- 5 -19取一定质量的均匀固体混合物 Cu、CuO 和 Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 3.20g，另一份中加入 500mL 稀硝酸（其还原产物为NO） ，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下 NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）A. 2.4mol/L
12、B. 1.4mol/L C. 1.2mol/L D. 0.7mol/L20取一定量的 NaOH 溶液通入 CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是A. 原溶液中 NaOH 的物质的量为 0.75molB. 通入 CO2后所得的溶液溶质成分为 NaOH 和 Na2CO3C. 通入 CO2后所得的溶液中含有 2.510-3mol NaHCO3D. 原溶液通入 CO2标准状况下为 112mL二、实验题二、实验题21二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为-105
13、，沸点为 79，140以上时易分解。（1）写出 SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:_（2）甲同学设计如图所示装置,用 ZnCl2xH2O 晶体制取无水 ZnCl2、回收 SOCl2并验证生成物中含有 SO2(夹持及加热装置略)。装置的连接顺序为 AB_。(填字母)_- 6 -冷凝管的作用是_。实验结束后，为检测 ZnCl2xH2O 晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体 a g 溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤、冼绦、干燥，称得固体为 b g。若b a=_ (精确至 0.1)，即可证明 ZnCl2xH2O 晶体已完全脱水。（3）乙同学认为 SOCl2 还可用作由 FeCl36H2O 制取无
14、水 FeCl3 的脱水剂，但丙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丙同学的观点:_。三、推断题三、推断题22已知 A、B、C、D、E 是化学中常见的物质，常温下，E 是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若 A 是一种红色金属单质，B 是一种常见的挥发性酸，反应时生成的 C 是无色气体，反应的离子方程式为_，若反应放出 1.12 L 气体（标准状况下） ，则被还原的 B 物质的量为_mol。（2）若实验室中利用固体 A 和 B 的反应制备气体 C，C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式_；实验室检验 C 的方法为_
15、。（3）若 B 是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为_。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满 B 的试管口，看到的现象为_。- 7 -参考答案参考答案DDABA ABCBA CDAAD BCDAD 21 SOCl2+H2O=SO2+2HCl D、E、C 把剩余的 SOCl2冷凝成液滴，回收 2.1 取少量FeCl36H2O 于试管中，加入 SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，然后滴加 BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应(或取少量 FeCl36H2O 于试管中，加入过量 SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加 KSCN 溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应)222NO3+ 3Cu + 8H+ = 2NO+ 4H2O + 3 Cu 2+0.052NH4Cl+ Ca（OH）2 CaCl2 +2NH3+2H2O 把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO- + H2O 试纸变为蓝色
