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1、高考化学考前教材阅读1P4 中和反应反应热的测定。该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，采取了哪些措施？每一次实验一共要测量几次温度？测定混合溶液的温度时是测量最高温度。除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么？注意观察它们的位置。50mL 0.5 mol/L 盐酸温度为 t1，50mL 0.55mol/L NaOH 溶液温度为 t2，混合溶液最高温度为t3，写出生成 1 mol H2O 的反应热的表达式（注意单位） 。为了使盐酸充分中和，采用 0.55mol/L NaOH 的溶液，使碱过量。热化学方程式的书写。利用盖斯定律书写热化学方程式；表示燃烧热的热化学方程
2、式（生成最稳定的氧化物，生成液态水） ；表示中和热的热化学方程式（除有H+、OH-外，如弱酸、浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比） 。可逆反应的热化学方程式的意义。如 299 K 时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量一定小于 92.0 kJP18 实验 2-1明确实验目的，如何检查该装置的气密性？关闭分液漏斗活塞，向外（内）拉（压）针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气P20 实验
3、 2-2完成反应的离子方程式，草酸为弱酸，生成的 Mn2+作反应的催化剂，所以反应速率越来越快P21 实验 2-3完成反应的离子方程式，硫酸起酸的作用，Na2S2O3发生歧化反应P22 实验 2-4H2O2分解的催化剂可以是 MnO2，也可以是 Fe3+。催化剂降低了反应的活化能，不影响热效应。外界条件对化学反应速率的影响中，温度和催化剂增大了活化分子的百分数。浓度和压强只增加了活化分子的浓度，活化分子的百分数不变P26 实验 2-5Cr2O72-和 CrO42-的颜色及在酸性和碱性条件下的相互转化的离子方程式。 实验 2-6 中，用平衡移动原理解释在血红色溶液中加入 NaOH 颜色变浅。血红
4、色溶液中存在如下平衡：Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，加入 NaOH 时，Fe3+3OH-= Fe(OH)3平衡左移， Fe(SCN)3浓度变小，血红色变浅P28 实验 2-7该反应为放热反应。升高温度，平衡左移，阻止温度升高，但温度最终比原来高，颜色变深；降低温度，平衡右移，阻止温度降低，但最终比原来低，颜色变浅。理解只能减弱不能抵消P29化学平衡常数的表达式的正确书写，只与温度有关高考化学考前教材阅读2P36具体某反应能自发进行的时，判断外界条件。如：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的H0P40弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，如 H2
5、S2H+S2-是错误的P42电离平衡常数只与温度有关。Ka 大小反应酸的相对强弱。醋酸的电离平衡常与氨水的电离平衡常数几乎相等，所以 CH3COONH4溶液呈中性P48-52区别酸、碱式滴定管，读数保留一位，下面有一段没有刻度，检查是否漏液，如何除去碱式滴定管胶管中的气泡，绘滴淀曲线，领会突变，指示剂的选择。滴定终点现象的描述。有效数据的处理（舍弃不合理的）P54常见的完全双水解的离子：Al3与 CO32、HCO3 、S2、HS、AlO2；Fe3与 CO32 、HCO3、AlO2；NH4+ 与AlO2、SiO32等（与 CO32、HCO3 、S2、HS为双水解，但不完全） 。特别注意实验室制备
6、 Fe(OH)3胶体，明矾净水作用离子方程式的书写以及NaAlO2溶液 NaHCO3溶液混合不是双水解等P57最下方盐类水解的应用。制 FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)，Mg 放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气，加热苏打(Na2CO3)洗涤去油污，去油污能力增强，泡沫灭火器灭火原理，铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用，加热蒸发盐溶液析出固体（CuSO4、FeCl3、FeCl2、Na2CO3、 ）Na2SO3、NaClO、明矾） ，可用加热的方法来除去 KNO3溶液中所含的Fe3，Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中，向 MgC
7、l2、FeCl3的混合溶液中加入 MgO 以除去 FeCl3，TiCl4制备 TiO2P62除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3可以加入氧化铁、氢氧化铁调节 PH 到 7-8，Fe3+ + 3H2OFe (OH)3 + 3H+平衡右移，Fe3+转化为沉淀P63 实验 3-3少量 Mg(OH)2沉淀的试管中加入盐酸、NH4Cl 溶液，沉淀减少至最后消失，可以理解为：Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)加盐酸，NH4Cl 溶液，发生 H+OH-=H2O，NH4+OH=NH3H2O 生 OH-离子浓度减小，平衡右移。欲探究是 NH4+水解生成的 H+
8、和 OH-反应，还是NH4+直接结合 OH-，可以向溶液换加哪一种物质？Mg(OH)2在水中的溶解度和在在饱和 MgCl2溶液中的溶解度哪个大？P64 实验 3-4和 3-5沉淀能转化的原因是由于生成了溶解度更小的物质。两个实验中，向生成的沉淀中加入另一种物质时，无多余的上一步反应的离子。如实验 3-4 中，加入 NaCl 至不再产生沉淀为止，说明已无 Ag+，滴加 KI 溶液时，出现黄色沉淀，是 I-和 AgCl 反应。用平衡移动原理解释叙述为：氯化银固体存在如下衡：AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入 KI 时，生成了溶解度更高考化学考前教材阅读3小的 AgI，平衡向右移动，
9、最终转化为 AgIP75-77明确一次电池和二次电池。碱性锌锰电池、铅蓄电池总反应和电极反应的正确书写P77 废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康有很大的危害P81 电镀和铜的精炼都是用活泼金属作阳极，精炼铜时，电解质溶液中 Cu2+浓度几乎不变，阳极减少的质量和阴极增加的质量不等。用惰性电极电解MgCl2溶液的特殊性。书写用惰性电极分别电解以下几种电解质溶液的电极反应及总反应。CuSO4、AgNO3、NaCl、CuCl2P85析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别，吸氧腐蚀正极的电极反应式，金属的电化学防护的两种方法的名称P87 科学控究提供了检验 Fe2+的又一种方法。铁氰化钾的化学式，及溶液的颜色，用它检验 Fe2+的离子方程式
