《【化学】2011届新课标高中总复习：第22课时《物质定量测定与分析的实验设计》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2011届新课标高中总复习：第22课时《物质定量测定与分析的实验设计》课件（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐 酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空 ： (1)配制100 mL 0.10 molL1 NaOH标准溶液。 主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后 )_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_ 摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 称量0.4 g氢氧化钠固体所需的仪器有：天平(带砝码 、镊子)、_、_。 (2)取20.00 mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2 3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行 滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：2考点一 定量实验中数据的采集与处理3滴定达到终点的标志是 _ _。 根据上述数
2、据，可计算出该盐酸的浓度约为 _ _ (保留两位有效数字)。实验 编号NaOH溶液的 浓度(molL1)滴定完成时，NaOH 溶液滴入的体积 (mL)待测盐 酸溶 液的体积 (mL) 10.1022.6220.00 20.1022.7220.00 30.1022.8020.004排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图中的_操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果 偏高的有_。 A滴定终点读数时俯视读数 B碱式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C锥形瓶水洗后未干燥 D称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体 E配制好的NaOH标准溶液保存不
3、当，部分与空气中的 CO2反应生成了Na2CO3 F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失5解析：称量、溶液配制和酸碱中和滴定是中学化 学最基本的操作，只要掌握了相关的基本操作，回 答并不困难。需要注意的是计算盐酸的浓度时，所 耗V(NaOH)应取平均值，如其中一次实验结果与另 两次相差较大(如设第一次耗NaOH 22.14 mL)，则可能是由于错误操作所致，不能并入计算。6答案： (1)移液 定容 烧杯(或表面皿) 药匙 (2)最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰 好变成浅红色，半分钟内不褪色 0.11 molL1丙 DF点评：滴定测定法是中学化学中最重要的定量测 定方法之一，解题时特别注意
4、要有“量”的意识和 有效数字的观念7(2010浙江金华联考)实验室用下列方法测定某 水样中O2的含量。实验步骤如下： 用如图所示装置，打开止水夹a和b，从A处向 装置内鼓入过量N2； 用注射器抽取20.00 mL 某水样从A处注入锥形 瓶中。再分别从A处注入含m mol 的NaOH溶液及 过量的MnSO4溶液水中溶解的O2在碱性条件下能 将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 ：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2； 完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液 充分振荡；8再打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶 液及含n mol H2SO4的硫酸溶液用I将生成的 MnO(
5、OH)2再还原为Mn2，反应的离子方程式为： MnO(OH)22I4H Mn2I23H2O； 重复的操作； 取下锥形瓶，向其中加入23滴淀粉指示剂， 并用0.005 molL1Na2S2O3溶液滴定步骤中生成的 I2到终点，消耗Na2S2O3溶液4.70 mL。反应方程式 为：I22Na2S2O3 2NaINa2S4O6。9(1)步骤中从A处向装置内鼓入过量N2的目的是 _ 。 (2)经计算，此水样氧(O2)的含量为_ mgL1。 (3)本实验所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有 一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈_ (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”) 。赶走装置内空气，
6、避免空气中O2的干扰 9.4 接近中性 10解析：(1)决定此实验成败的关键是能否避免空气 中O2的干扰。(2)测定水样中O2含量的原理是： O22MnO(OH)22I24Na2S2O3，则水样中所含 O2的质量为m(O2)4.7 mL 1030.005 molL14 mol 32000 mg 0.188 mg，即水样中O2的含量为0.188 mg/0.02 L9.4 mgL1。(3)若碱过量，则MnO(OH)2不能全部转化为 Mn2，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应。11考点二 定量实验中方案的分析与评价 【例2】 (2010浙江温州期末考)实验室中有甲、乙 、丙三位学生做制备
7、氢氧化铝的实验，桌上放着同 样的药品：231 g浓度为70%的硫酸，含杂质苛性钾 20%的烧碱140 g及足量的铝屑，三位学生分别制得 氢氧化铝w1 g，w2 g，w3 g，实验的三种方案示意图 如下：12(1)从充分利用原料，降低成本和提高产率等因 素分析，哪个学生实验方案最佳_(用“甲” 、“乙”、“丙”序号表示)。 (2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序 为_ _ (用w1，w2，w3序号表示)。13解析：有关方案的反应原理如下： 甲：2Al2OH2H2O 3H2、HH2O Al(OH)3； 乙：2Al6H 2Al33H2、Al33OH Al(OH)3； 丙：2Al6H 2Al33
8、H2、2Al2OH2H2O 3H2、Al3 6H2O 4Al(OH)3。可设三种方案均制得4 mol Al(OH)3，显然所用铝屑 均为4 mol。从上述反应原理可推知： 甲需4 mol OH和4 mol H，乙需12 mol OH和12 mol H，丙需3 mol OH和3 mol H。由此可知： 制取等质量的Al(OH)3，方案丙所用原料最少，方案 乙所用原料最多。反之，方案丙制得的Al(OH)3最多 ，方案乙制得的Al(OH)3最少。 答案：(1)丙 (2)w3w1w215【变式练习】某研究性学习小组借助AD的仪器装置完成 有关实验实验一收集NO气体。(1)用装置A收集NO气体，正确的操
9、作是 _ (填序 号)。 a从口进气，用排水法集气 b从口进气，用排气法集气 c从口进气，用排水法集气 d从口进气，用排气法集气c 16实验二为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数 w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱： Zn2NaOH Na2ZnO2H2。据此，截取面积 为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进 行相关实验。 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来 实现探究目标。 (2)选用B和 _ (填仪器标号)两个装置进行实验。 D (3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况) ，则w(Zn)_。 (4)计算镀层厚度
10、，还需检索的一个物理量是_。 (5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗， 测量结果将 _ (填“偏大”、“偏小”或“无影响 ”)。金属锌的密度(或其他合理答案) 65V/22.4m1(或2.9V/m1等其他合理答案)偏大 18方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现 探究目标。选用仪器C做实验，试样经 充分反应， 滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2 g。 (6)则w(Zn) _ (或其 他合理答案) 。 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样 和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目 标。实验同样使用仪器C。 (7)从实验误差角度分析，方案丙_方案乙( 填“优于”、“
11、劣于”或“等同于”)。劣于 (m1m2)/m119解析：(1)排水法收集气体要注意导管的“短进 长出”，NO可与O2迅速反应，故不能用排空气法收集。(2)B为制取气体的反应装置，而D为量气装置。(3)根据化学方程式，氢气的物质的量就是Zn 的物质的量，故m(Zn)65 gmol1V L/22.4 Lmol1。(4)已知面积，计算出体积即可计算其厚度，所以还需要知道锌的密度。(5)将恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，由于分液漏斗中的液体进入烧瓶，将烧瓶中的空气赶 入D装置，使D装置读数偏大。(6)两次质量差即为反应的锌的质量。(7)方案丙中由于H2质量较小，且反应放热，导致溶液中水挥发，从而致使测定
12、结果误差较大 。211.(2010杭州临安中学期末考)电子天平是定量分析中 常用精密仪器，下列关于电子天平的说法正确的是( ) A电子天平操作方便、读数稳定、准确度高，不同型 号的电子天平具有相同的精确度 B电子天平是电子仪器，十分精密，不需要校准和调 零 C电子天平具有归零键，因此烧杯不洁净 或者潮湿都 不影响使用 D天平使用时，要关上附近的窗户，不要撞击天平使 用所在的桌面；读数时，侧门应 关闭，以防止气流影响 称重 解析：注意不同型号的电子天平具有不同的精确度 。D222.下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是 ( ) A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色 ，用CCl4
13、不能从中萃取出碘 B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著 减慢，此现象可作为判断镀锌铁 皮中锌镀层 是否完全被反 应掉的依据 C制备硫酸亚铁铵 晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩 溶 液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液 全部蒸干 D提取海带中碘元素时，为保证I完全氧化为I2，加入 的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量解析：考查学生阅读课本知识。D233.(2009浙江)下列各图所示的实验原理、方法、装置 或操作正确的是( ) A称量氢氧化钠固体 B收集NO气体 C配制100 mL 0.10 mol L1盐酸 D吸收NH3不会造成倒吸D 244.实验 室用标准盐酸溶液测
14、定某NaOH溶液的浓度，用 酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是( ) A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗23次 B实验 开始时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定 过程中气泡消失 C锥形瓶溶液颜色变化由浅红色变为 无色时，立即 记下滴定管液面所在刻度 D盛氢氧化钠溶液的锥形瓶滴定前用氢氧化钠溶液 润洗 解析：滴定中的误差分析。C255.化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。下列 对化学反应终点的判断不正确的是( ) A向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层 清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2已经完全 沉淀 B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈 碱性，加入新制Cu
