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1、2017-2018 学年高中化学人教版必修 2 教案1课时课时 2 2 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用1.掌握元素化合价和元素在周期表中位置的关系。2.掌握元素周期表和元素周期律的应用。重点3.通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”三者的关系。重难点元素周期表和周期律的应用基础初探教材整理 1 元素周期表的分区及化合价规律1金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律族周期 A A A A A A A 01234567(1)金属元素与非金属元素的分区及性质递变：请填写出图中序号所示内容：增强 增强 增强 增强Al Si 金属 非金属(2)第 2、3、4、5、6
2、周期除过渡元素外，依次有 2、3、4、5、6 种金属元素，有 6、5、4、3、2 种非金属元素(含稀有气体)。(3)分界线附近元素的性质：既表现出金属元素的性质，又表现出非金属元素的性质。2017-2018 学年高中化学人教版必修 2 教案22元素化合价与其在周期表中的位置关系(1)价电子定义：可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子。具体内容：主族元素的价电子就是最外层电子，过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。(2)化合价规律教材整理 2 元素周期表和元素周期律的应用1根据元素在周期表中的位置推测原子结构和性质。2根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。3
3、指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。4指导其他与化学相关的科学技术。(1)在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。(2)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。(3)在元素周期表的右上角，寻找制取农药的元素。题组冲关题组 元素周期表和周期律的应用1科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第A 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( )A它的最外层电子数为 4B它的最高价氧化物的水化物是强酸C它具有2、4 价D它的金属性比铅强【解析】 由题意知，该元素位于第A 族铅元素下面，金属性比铅强，D 正确，B 不正确；因处于第A 族
4、，其原子最外层有 4 个电子，A 正确；由第A 族元素常见化合物如 CO、CO2、PbO2、PbSO4，可知 C 正确。【答案】 B2017-2018 学年高中化学人教版必修 2 教案32下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中，正确的是( ) 【导学号：30032025】A金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B若存在简单阴离子 R2，则 R 一定位于第A 族CP 和 As 都是第A 族元素，则 PH3的还原性比 AsH3的还原性强D铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料【解析】 金属失电子能力强弱与原子核大小及电子层数有关，A 错；R元素最低负价是2 价，则最高正
5、价是6 价，属于第A 族元素，B 对；As和 P 是同主族元素，非金属性：PAs，则还原性：As3P3，C 错；Pb 是导体，D 错误。【答案】 B3元素周期表具有重要的应用价值，其中之一是根据元素在周期表中的位置，推断其可能的用途，由此为人们寻找有价值的新材料、新产品提供便利。下列有关说法正确的是( )A制造农药的元素主要位于元素周期表的左上方B制造半导体材料的元素主要位于元素周期表中金属与非金属的交界附近C制造金属材料的元素主要位于元素周期表的左方D制造催化剂的材料主要位于元素周期表的右方【解析】 一般选择半导体材料要在元素周期表中金属与非金属的交界附近寻找，如硅和锗等；而农药中主要含有氯
6、、磷、硫等元素，这些元素位于周期表的右上方；我们知道，过渡元素都是金属元素，常见的金属材料均位于这一区域，故制造金属材料时要将目光锁定在这一范围内；大多数催化剂的主要成分是金属，故催化剂的寻找也应在过渡元素这一范围。【答案】 B4.如图是元素周期表的一部分，关于元素 X、Y、Z 的叙述正确的是( )X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 2017-2018 学年高中化学人教版必修 2 教案4Y、Z 的气态氢化物的水溶液的酸性：YYZB非金属性：XZYC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ【解析】 短周期 Y和 Z具有相同的电子层结构，可确定 Y 为 Na，Z为 F，
7、进而确定 X 为 S。A 项，最外层电子数 Z(7)X(6)Y(1)，错误；B 项，非金属性 Z(F)X(S)Y(Na)，错误；C 项，离子半径 X2(S2)Z(F)Y(Na)，错误。【答案】 D题组 2 元素的综合推断3a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2和 c离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是( ) 【导学号：30032026】Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性【解析】 由题中所给的信息可知，a 为 H，
8、b 为 O，c 为 Na，d 为 S。A项中，H 与 Na 可以形成化合物 NaH，H 的化合价为1；B 项中，O 与其他三种元素可以形成 H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C 项中，四种元素原子半径大小顺序为 NaSOH；D 项中，H 与 S 形成化合物 H2S，2017-2018 学年高中化学人教版必修 2 教案7其水溶液呈弱酸性。【答案】 A4短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )A原
9、子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【解析】 由“Y 是至今发现的非金属性最强的元素”可知，Y 为 F；由X 原子序数小于 Y 且“X 原子最外层有 6 个电子”可知，X 为 O；由“Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知，Z 为 Al；由“W 的单质广泛用作半导体材料”可知，W 是 Si。A 选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是F、O、Si、Al，所以正确；B 选项，原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，所以错误；C 选项，元素非金属性由强到弱的顺序：X、W、Z，所以错误；D 选项，简单气态氢化物的稳定性 Y 的最强，所以错误。【答案】 A2017-2018 学年高中化学人教版必修 2 教案8版权所有：高考资源网()
