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1、苏教版高中化学必修二课后提升练习含答案- 1 -阶段质量检测(二) 化学反应与能量转化(时间：60 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1下列有关能源的说法正确的是( )A煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展B核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的C夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念D煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点2根据所学知识判断以下观点不正确的是( )放热反应不需要任何条件就能进行；原电池装置中，化学能转化为电能“贮存”起来；原电池工作时所发生的
2、反应一定是氧化还原反应；加热时，化学反应速率增大；化学反应达到平衡时，反应将不再进行A BC D3在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A铜片上发生了还原反应B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有 O2逸出D正极附近的 SO浓度逐渐增大244双选已知反应 Na2SO410H2ONa2SO4nH2O(10n)H2O。有人将装有芒硝(Na2SO410H2O)的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热使室内保持低温度；晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖。以下说法正确的是( )A白天将太阳能转化为化学能B白天将化学能转化为太阳能C晚上将化学能转化为热能D晚上将热
3、能转化为化学能5用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A对该反应体系加热B向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C滴加少量 CuSO4溶液苏教版高中化学必修二课后提升练习含答案- 2 -D改用铁粉6双选已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1Q1 kJmol1；H2(g)Br2(g)=2HBr(g) H2Q2 kJmol1。有关上述反应的叙述正确的是( )AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成 1 mol HCl 气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于 1 m
4、ol HBr(l)具有的能量7(四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是( )A检测时，电解质溶液中的 H向负极移动B若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气C电池反应的化学方程式为 CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应是 O24e2H2O=4OH8下列说法正确的是( )A化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改
5、变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D化学反应速率的单位可以是 g(Ls)1，也可以是 kg(Ls)19一定条件下，在一密闭容器中将 1.0 molL1 N2与 3.0 molL1 H2 合成氨，反应到2 s 时测得 NH3的浓度为 0.8 molL1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为( )A0.2 mol(Ls)1B0.4 mol(Ls)1C0.6 mol(Ls)1D0.8 mol(Ls)110下列叙述正确的是( )A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解 H2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为 12
6、C用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1 mol 电子转移，则生成 1 mol NaOHD钢铁发生电化学腐蚀时生成 Fe3O411一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质苏教版高中化学必修二课后提升练习含答案- 3 -的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A该反应的化学方程式为 3B4D6A2CB反应进行到 1 s 时，v(A)v(D)C反应进行的 6 s 内，B 的平均反应速率为 0.05 mol(Ls)1D反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等12(四川高考改编)在体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2与 1.100 mol
7、 O2在催化剂作用下加热到 600 发生反应：2SO2O22SO3。当气体的物质的量减少 0.315 mol 时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的 82.5%。下列有关叙述正确的是( )A当 SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率和逆反应速率都增大C将平衡混合气体通入过量 BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 161.980 gD达到平衡时，SO2的物质的量是 0.07 mol二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(12 分)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1E2，则该反应为_热反应，该反应过程可以看
8、成_。中和反应都是_热反应，其实质是_。14(14 分)下列装置可实现电解 CuCl2溶液，c、d 均为石墨。读图回答下列问题：(1)是_池，是_池。(2)写出下列电极上所发生的方程式：Fe：_；c：_。(3)当 Cu 增重 3.2 g 时，中收集到标准状况下气体体积为_L(CuCl2足量)。15(12 分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100 mL 稀盐酸中加入足苏教版高中化学必修二课后提升练习含答案- 4 -量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)哪一时间段(指 01、1
9、2、23、34、45 min)反应速率最大？_，原因是_。(2)哪一时间段的反应速率最小_，原因是_。(3)求 23 min 时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是_。(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B.NaCl 溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你认为可行的是_(填字母)。16(14 分)一定温度下，在容积为V L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)此反应的化学方程式中ab_。(2)t1到t2时刻，以 M 的浓度变化表示
10、的平均反应速率为_。(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。A反应中 M 与 N 的物质的量之比为 11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN 的转化率达到最大，且保持不变阶段质量检测(二) 1解析：选 C 化石燃料的过度开采与使用，不利于国民经济的长远发展，A 项错误；核电站是利用原子核发生裂变释放能量来发电的，氢弹的爆炸才是核的聚变，B 项错误；温差越大消耗电能越多，则耗电量越大，不符合“低碳生活”理念，C 项正确；煤炉生火时，用木材引
11、燃苏教版高中化学必修二课后提升练习含答案- 5 -是为了升高温度使之达到煤的着火点，而不是提高煤的着火点，D 项错误。2解析：选 B 放热反应有的也需要一定条件，如大多数燃烧反应需要点燃，错误；原电池是将化学能转化为电能，正确；原电池工作时所发生的反应一定是氧化还原反应，正确；温度升高，化学反应速率增大，正确；化学平衡是动态平衡，错误。3解析：选 A 因为锌的活动性大于铜的活动性，所以锌作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应；铜极为正极，H在正极得到电子，放出 H2。在外电路中，电子由负极流向正极；在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。4解析：选 A、C 白天 Na2SO410H2
12、O 吸收太阳能失去水生成 Na2SO4nH2O，转化为化学能蓄存起来，A 项正确；晚上 Na2SO4nH2O 结合 H2O 重新生成 Na2SO410H2O 放出热量化学能转化为热能，C 项正确。5解析：选 B 升高温度、增加固体的接触面积都可以加快反应速率，即 A、D 项可以使氢气生成速率加快；C 项，滴加少量 CuSO4溶液后，铁置换出的铜可与铁在硫酸溶液中形成原电池，加快反应速率，C 项可以；若加入硝酸，由于其具有强氧化性，可与铁反应，生成的气体为NO，B 项符合题意。6解析：选 A、D Cl2比 Br2活泼，等量的 Cl2、Br2与 H2反应，生成的 HCl 稳定性大于HBr，放出热量
13、多，即Q1Q2，A 正确；因为 X2与 H2的反应为放热反应，所以生成物总能量低于反应物总能量，B 错误；生成 1 mol HCl 气体放出的热量为，C 错误；1 mol HBr(g)变为 1 Q1 2mol HBr(l)要放出热量，所以，1 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量，D 正确。7解析：选 C 电解质溶液中阳离子应向正极移动，A 项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为 O24e4H=2H2O，D 项错误；结合正极反应式，转移 0.4 mol 电子时，消耗 O2 0.1 mol，其在标准状况下的体积为 2.24 L，B 项错误；C 项正确。8解析：选
14、C 由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量” ，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，故 A 项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值，故其比值也必为正值，B 项不正确；由化学反应速率的计算公式v(B) 可以看出，其单位中不可能出现 g、kg 等质量单位，cB tD 项不正确。9解析：选 B 根据化学反应速率的表示方法：v(NH3)0.4 mol(Ls)1。cNH3 t0.8 molL1 2 s10解析：选 C 原电池负极上发生失电子的氧化反应，而电解池的阴极上发生得电子的还原反应，A 项错误；用惰性电极电解 H2SO4溶液，相当于电解水，阴、阳两极产物分别为 H2和O2，其物质的量之比应为 21，B 项错误；钢铁发生电化学腐蚀最终生成 Fe2O3xH2O，D 项错误。苏教版高中化学必修二课后提升练习含答案- 6 -11解析：选 C 由图可知，B、C 为反应物，A、D 为生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)6
