专题九化学式和化合价

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1、 基本要求： 1、常见元素和原子团的化合价；2、化学式的含义，用化学式表示常见物 质的组成； 3、根据化学式计算某元素的化合价；利 用化合价书写化学式； 4、利用相对原子质量、相对分子质量进 行物质组成的简单计算；5、认识商品标签标示的物质成分及含量；1、常见元素和原子团的化合价；原子团：是在化合物中和在 化学反应中常作为一个整体的原 子的集团。又叫根。通常元素之间化合时，各元 素的原子数目是一定的。这数 目的关系反映的就是元素的化 合价。+2Zn锌-3、+3、+5P磷+2.+4.+6.+7Mn锰-3.+2.+4.+5N氮+3Al铝+4Si硅+2、+3Fe铁+2、+4C碳+1、+2Cu铜-2、

2、+4、+6S硫+2Ba钡-2O氧+2Mg镁-1Br溴+2Ca钙-1.+1.+5.+7Cl氯+1Ag银-1F氟+1Na钠+1H氢+1K钾常见化合价元素符号元素常见化合价元素符号元素+1NH4铵根-2CO3碳酸根-2SO4硫酸根-1NO3硝酸根-1OH氢氧根常见的化合价根的符号根的名称-2-2-+磷酸根 PO3 -33-在任何化合物里，正负化合价的代数在任何化合物里，正负化合价的代数 和为零。和为零。 在化合物里氢通常显在化合物里氢通常显+1+1价，氧通常显价，氧通常显-2 -2价。价。 金属元素通常显正价，非金属元素通金属元素通常显正价，非金属元素通 常显负价。常显负价。 单质里元素的化合价为零

3、。单质里元素的化合价为零。 许多元素具有可变化合价，同种元素许多元素具有可变化合价，同种元素 在不同的化合物里可显不同的化合价，在不同的化合物里可显不同的化合价， 如：如： FeFe3 3OO4 4, , FeOFeO，FeFe2 2OO3 3化合价的有关规律：化合价的有关规律：Na+Mg2+Al3+F-O2-NaMgAlFO+1+1+2+2+3+3-1-1-2-2离子符号和化合价的表示方法不同：离子符号和化合价的表示方法不同： 离子：离子：数字在前，数字在前，“ “” ”号在后；写在号在后；写在右上角右上角 。 化合价：化合价：数字在后，数字在后，“ “” ”号在前；写号在前；写正上方正上方

4、 。化合价与离子所带电荷有关：化合价与离子所带电荷有关：数字数字相同相同离子符号和化合价的比较：离子符号和化合价的比较：化学式n用元素符号表示物质组成的式子， 叫化学式。如： 水 H2O氧气 O2二氧化碳 CO22、化学式的含义，用化学式表示常见物 质的组成；含义：表示一种物质表示物质的元素组成 表示物质的一个分子 表示物质的分子构成表示水这 种物质表示水 由氢元 素和氧 元素组 成表示一个 水分子表示一个水 分子由2个 氢原子和1 个氧原子构 成宏观 意义微观 意义符号O、2O、O2、2O2 各具什么意义？O2OO22O2宏 观微 观氧元 素一个 氧原 子两个 氧原 子氧气，氧气是 由氧元素

5、组成一个氧分子， 一个氧分子中 含有两个氧原 子两个 氧分 子(1 ) 单 质由原子 构成由分子构成：金属单质: Cu Fe Hg Mg非金属固态单质： C P S Si 稀有气体单质： He Ne Ar用元素符号及其右下角的数字表示直接用元 素符号表 示化学式化学式的写法与读法F2 O3 H2 O2 N2 Cl2 读元素符号的名称读“某气”(2(2) )化化 合合 物物（1 1）氧化物氧化物( (氧在后氧在后) )如： 如：COCO2 2、FeFe3 3OO4 4、P P2 2OO5 5、 MnOMnO2 2等等读作： 读作：“ “几氧化几某几氧化几某” ”（2 2）金属元素写前面，非金属元

6、素写金属元素写前面，非金属元素写 后面（金前非后）后面（金前非后）如： 如：NaClNaCl、CaClCaCl2 2等；等；读法：从右往左读作 读法：从右往左读作“ “某化某某化某” ”（3 3）正价写前面，负价写后面正价写前面，负价写后面如： 如：H H2 2OO、SOSO2 2、KClKCl等等确定物质中确定物质中某某元素的化合价元素的化合价例例1 1、试确定氯酸钾中氯元素的化合价、试确定氯酸钾中氯元素的化合价 【思路思路】 先写出化学式先写出化学式KClOKClO3 3设未知数设未知数解：设解：设KClOKClO3 3中中ClCl的的化合价为化合价为X X列列等式等式( (正负总价和为正

7、负总价和为 0)0)+1+X+(-2)3=0+1+X+(-2)3=0解答解答X=+5X=+5答：氯酸钾中氯元素的化合价为答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5+5+ 5+ 5根据化合价确定元素的化学式：根据化合价确定元素的化学式：例例3 3、已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分、已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分 别为别为+3+3和和+5,+5,写出这两种磷的氧化物的化学式写出这两种磷的氧化物的化学式【思路思路】(1)(1)先写元素符号先写元素符号( (正前负后正前负后) )(2)(2)标出各元素的化合价标出各元素的化合价( (正上正上) )(3)(3)把化合价数值化为最简把化合价数值化为

8、最简(4)(4)把化简后的数字交叉写出把化简后的数字交叉写出（求最小公倍数）（求最小公倍数）P OP OP OP O+ 3 -2+ 3 -2P OP OP P2 2O O 3 3P OP OP OP O+ 5 -2+ 5 -2P OP O+ 5 -2+ 5 -2P P2 2O O5 5省省 略略+ 3 -2+ 3 -2+ 3 -2+ 3 -2P P2 2O O3 3P P2 2O O 5 5+ 5 -2+ 5 -2化学符号周围数字表示的意义:+-mRn+-bR 表示粒 子个数表示化合价的 数值、正负一个离子 所带电荷 的数值、 正负一个分子中 所含原子的 个数【基础练习基础练习】2 2HH2

9、22Mg2Mg2+2+COCO2 2-2-22 2HH两个氢分子两个氢分子两个氢原子两个氢原子两个镁离子两个镁离子二氧化碳中氧元二氧化碳中氧元 素显素显-2-2价价一个氢分子由两个一个氢分子由两个 氢原子构成氢原子构成一个镁离子带两一个镁离子带两 个单位正电荷个单位正电荷一个二氧化碳分子一个二氧化碳分子 中含有两个氧原子中含有两个氧原子说明下列符号中数字说明下列符号中数字“ “2 2” ”的含义的含义请说出下列符号中“2”的意 义 SO2 _； Fe2+ _； 2H _；CaO _； CO32-_； 2Al3+ _2定义：定义：化学式中各原子的相对原子质量的总化学式中各原子的相对原子质量的总

10、和，就是和，就是相对分子质量。相对分子质量。相对分子的运用：相对分子的运用： 1 1、根据化学式计算相对分子质量、根据化学式计算相对分子质量【解解】(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4的相对分子质量的相对分子质量= =（14+1414+14） 2 2+32+164=132+32+164=132【说明说明】每种每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每纯净物的组成是固定不变的，所以，每 种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H H2 2： 2 2 OO2 2：3232 H H2 2OO：1818 COCO2 2：4444 n n计算计算 (NH(

11、NH4 4) )2 2SOSO4 4的相对分子质量的相对分子质量2.2.计算物质组成元素的质量比计算物质组成元素的质量比例例1 1：求：求FeFe2 2OO3 3中铁元素和氧元素的质量比。中铁元素和氧元素的质量比。FeFe2 2OO3 3中铁元素和氧元素的质量比中铁元素和氧元素的质量比=(56=(5622) ):(163)=112:48=7:3:(163)=112:48=7:3例例2 2：计算锰酸钾（计算锰酸钾（K K2 2MnOMnO4 4）中各元素的质）中各元素的质 量比。量比。n n【解解】 K K2 2MnOMnO4 4中各元素的质量比中各元素的质量比 =(392)=(392):55:

12、(16:55:(1644)=78:55:64)=78:55:643.计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数某元素的质量分数= =该元素相对原子质量该元素相对原子质量 原子个数原子个数化合物的相对分子质量化合物的相对分子质量 100 100 练习练习: :计算化肥硝酸铵中计算化肥硝酸铵中(NH(NH4 4NONO3 3) )中氮元素的质中氮元素的质 量分数量分数例例3 3、HH2 2OO2 2中氢元素的质量分数？中氢元素的质量分数？4.计算一定量物质中某元素的质量元素的质量=某物质的质量某元素的质量分数 例4、求18gH2O中氢元素的质量？ 练习、某农田里的作物需N施含35kg的氮肥，如果

13、施用的氮肥是尿素（ CO(NH2)2 ），则 需要多少kg【规 格】按C15H14ClN3O4S计算 0.125g【适 应 症】本品主要适用于敏感菌所致的呼吸系统、泌 尿系统、软组织感染等。 【用法用量】口服。成人 一次0.25g（2包），一日三次， 严重感染者剂量可加倍，但一日总量不超过4g。或遵医嘱。 小儿 按体重一日2040mg/kg，分3次给予，但一日总量 不超过1g。【贮 藏】遮光，密封，在凉暗干燥处保存。 【产品批号】见封口按最高剂量计算，成人每天服用“欣可诺” 最多不可超过 包。32下表是“欣可诺”药品标签上的部分内容，请根 据标签上的内容回答下列问题：【规 格】按C15H14C

14、lN3O4S计算 0.125g【适 应 症】本品主要适用于敏感菌所致的呼吸系统、泌 尿系统、软组织感染等。 【用法用量】口服。成人 一次0.25g（2包），一日三次， 严重感染者剂量可加倍，但一日总量不超过4g。或遵医嘱。 小儿 按体重一日2040mg/kg，分3次给予，但一日总量 不超过1g。【贮 藏】遮光，密封，在凉暗干燥处保存。 【产品批号】见封口 C15H14ClN3O4S由 种元素组成，各元素质量比 ；每个分子中含有 个原子。6 38现有一3岁小儿，体重15kg，他每次服用“欣 可诺”最多不能超过 mg ，每次大约服用包合适。200 1180：14：35.5：42：64：32【例例1

15、 1】质量相等的质量相等的SOSO2 2和和SOSO3 3这两种物质这两种物质 中所含的分子个数比是多少？所含中所含的分子个数比是多少？所含OO原子原子 的个数比是多少？的个数比是多少？【解解】 设设SOSO2 2和和SOSO3 3的质量都为的质量都为1 1，而，而SOSO2 2和和SOSO3 3的相对分子质量分别是的相对分子质量分别是6464和和8080，所以有：，所以有：SOSO2 2的分子个数的分子个数1 16464SOSO3 3的分子个数的分子个数1 18080故故SOSO2 2和和SOSO3 3的分子个数比的分子个数比1 16464：1 18080=5:4=5:4故故OO原子个数比原子个数比1 16464：1 18080=5:6=5:62233综合应用：某物质的化学式为综合应用：某物质的化学式为H Hn nRORO2n-12n-1，它的相它的相 对分子质量为对分子质量为M M，则该化合