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1、2012 年中考真題2012 年江苏省常州市中考化学试卷一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列关于铝的自我介绍中，属于描述其化学性质的是（ ） A我是银白色金属 B我具有良好的导电性 C我能在氧气中燃烧 D我具有良好的延展性 答案：C 2.英国为迎奥运建造的“哈伯泡泡塔”高 115m，使用了 1400t 钢铁，堪称英国最大的公 共艺术建筑，钢铁属于（ ） A非金属材料 B金属材料 C有机合成材料 D复合材料 答案：B 3.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ） A蒸发皿 B试管 C烧杯 D燃烧匙 答案：C 4.下列属于非金属元素的
2、是（ ） A碘 B金 C镁 D铜 答案：A 5.下列厨房中的物质（或其主要成分）由离子构成的是（ ） A蔗糖 B食盐 C植物油 D黄酒 答案：B 6.下列不是铁丝在氧气中燃烧的现象的是（ ） A火星四射 B放热 C生成黑色固体 D产生刺激性气味的气体 答案：D 7.下列生活中的行为，有利于改善空气质量的是（ ） A燃放烟花爆竹 B禁止露天焚烧垃圾 C在居室内吸烟 D工厂任意排放废气 答案：B来源:学#科#网 8. 下列实验操作错误的是（ ）来源:Z+xx+k.ComA读出水的体积 B倾倒液体 C点燃酒精灯 D稀释浓硫酸 答案：D 9.古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O22X+2H2
3、O，X 的化学式为（ ） AAgS BAg2O CAg2S DAg2O2 答案：C 10.下列防锈措施不合理的是（ ）A擦去铝锅表面的氧化膜 B在自行车链条上涂油C在车船的表面喷涂油漆 D在铁制水管表面镀锌 答案：A 11.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）AH2CO3CO BFe2O3Fe CCO2CaCO3 DH2SO4MgSO4 答案：A2012 年中考真題12.铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸 钙等致癌物，会持久损害地下水和农田因此，我国采取了一系列措施控制铬污 染铬酸钙（CaCrO4）中铬元素的化合价为（ ）A0 B+3 C+
4、4 D+6答案：D 13.铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸 钙等致癌物，会持久损害地下水和农田因此，我国采取了一系列措施控制铬污 染下列措施不利于控制铬污染的是（ ）A严格限制有毒铬的使用 B禁止使用有毒铬的工艺C将有毒铬渣深埋地底 D清理被铬渣污染的水土 答案：C 14.垃圾处理的一项有效方式是将其分类回收利用，既节约资源，又防止污染， 符合可持续发展的要求下列可投入如图所示垃圾桶的是（ ）A破旧布娃娃 B大理石废料 C玻璃瓶 D破碎瓷器答案：A 15.草甘膦（C3H8NO5P）是一种常见除草剂，下列关于其叙述错误的是（ ）A属于有机物 B由 5 种
5、元素组成 C碳、氢元素的质量比为 3：8 D1 个草甘膦分子还有 18 个原子 答案：C来源:学科网 ZXXK 16.下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是（ ）ACaO 中的CaCO3（高温煅烧） BCO2中的 CO（点燃） CN2中的 O2（灼热铜丝） DNa2SO4溶液中的 NaOH（H2SO4 答案：B 17.如图，向 2 支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中 1 支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里 的两种液体分界面模糊的更快些该对比实验主要说明构成物 质的微粒（ ）A体积小、质量小 B在不断运动 C相互之间有间隙 D随温度
6、升高运动速度加快 答案：D 18.如图，在密封的纸盒上挖一个直径 10cm 的圆形小洞，并在洞口前方约 1 米的位置， 放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭蜡烛 熄灭的主要原因是（ ）A缺乏可燃物 B缺乏 O2 C排出的气流中 CO2的含量高 D温度降到了可燃物的着火点以下 答案：D 19.向 Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过 滤下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量 H和 OH） （ ） A若滤液中含有 Fe2，则滤渣中一定不含 Fe B若滤渣中含 Cu，则滤液中一定含 Fe2 C若滤渣中含
7、Zn，则滤液中含 2 种离子 2012 年中考真題D若滤渣中不含 Zn，则滤液中至少含 3 种离子 答案：D 20.将 0.8g 草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温 度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：温度（）25350400500600900固体质量（g）0.800.800.400.440.440.43下列叙述错误的是（ ）400时，容器中的固体为碳酸盐； 400500，发生了化合反应；600900，发生的反应可表示为：6Fe2O3 4Fe3O4 O2A仅 B仅 C仅 D仅 答案：A二、非选择题（本题包括共 4 小题
8、，满分 20 分）21.（1）写出下列物质的名称、俗称或化学式名称固态二氧化碳氢氧化钠碳酸钠俗名生石灰纯碱化学式CO2CaONaOH答案： 干冰； 氧化钙 ； 火碱（烧碱、苛性钠）； Na2CO3 （2）判断下列物质的类别，并用相应的序号填空 单质 氧化物 酸 碱 盐物质化学式KOHSO2（NH4）2SO4物质类别答案：碱 氧化物 盐 22.用符合要求的物质的序号填空 氧气 浓硫酸 碳铵 熟石灰 聚乙烯 （1）实验中，可用作干燥剂的是： ； （2）生产中，可用于制作食品包装袋的是： ； （3）医疗上，在抢救危重病人时，用呼吸机输入的是： ； （4）农业上，可作为肥料使用的是： 23.最近网络上
9、流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”：在细长的容器中加入双氧水和发泡剂（用于产生泡沫），仅看到少量泡沫，然后向其中加入少量物质 M，立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出，源源不断就像挤不完的牙膏2012 年中考真題（1）M 的作用是 催化作用 ；（2）写出有关的化学方程式： 2H2O2 2H2O+O2 ；M（3）用溶质质量分数较大的双氧水做此实验将获得更好的喷发效果，原因是： 溶质质量分数越大，反应越剧烈 24.如图是为探究物质燃烧条件设计的实验甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧（1）该实验主要探究的燃烧条件是 燃烧需要氧气 ；（2）白磷（P4）燃烧的产物与红磷相同，请写出白磷燃烧的化学方程式：
10、 4P+5O2 2P2O5 ；（3）如仅用该装置进行实验，验证空气中氧气的体积分数约为 ，应做到：白磷 足量；将锥形瓶 B 密封好1525.以下是今年我市实验操作考察的内容，请回答相关问题 【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质； 【实验原理】 HCl+NaOHNaCl+H2O （用化学方程式表示）；【药品仪器】【实验步骤】 取 A （选填“A”或“B”）中试剂加入至 D 中，滴加 2 滴酚酞试液，溶液呈红色； 用 G （填仪器名称）向中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失； 向中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色； 用 F 蘸取中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生 【思考拓
11、展】 （1）步骤的目的是： 充分反应掉所有的氢氧化钠 ； （2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤中的白色固体不是氢氧化钠的方法是： 取少量水将其溶解，观察温度的变化 ； （3）已知酚酞试液在不同 pH 时的变色情况如下表某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴 加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色你认为该氢氧 化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是： 浓度过大 请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象： 取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞试液，如果颜色为无色，然后用水稀释， 再滴入酚酞试液，颜色变为红色，则证明猜想正确 pH8.28.210.010.020
12、12 年中考真題颜色无色红色无色26.某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以 下探究实验步骤如下： 检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸； 关闭 K2、打开 K1，待气泡连续均匀产生，立即关闭 K1、打开 K2，并开始计时； 待丁中收集到 10mL 水，结束计时； 换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验； 将每次实验的数据记录于下表：硫酸用量（mL）40402020201010硫酸的溶质质量分数（%）9.839.29.819.639.219.639.2收集所用时间403136412330140342148（1）写出乙中反应的化学方程式： Zn+H2SO4Zn
13、SO4+H2 ； （2）该实验的目的是： 探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响 （3）上述实验证明： 硫酸的溶质质量分数 对该反应中氢气产生的速率有显著影 响； （4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原 因是： Zn+CuSO4ZnSO4+Cu （用化学方程式表示）27.如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容（1）将浓盐酸敞口放置， 其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的 挥发性 ，所以浓盐酸 必须密封保存； （2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为 11.8%（密度约为 1.06g/mL）的盐酸，需加入水 1210 mL（水=1g/mL）；（3）含
14、杂质 40%的石灰石 100g 与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到 CO2多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应）17.6g 28.下表列出了 KNO3与 NaCl 在不同温度时的溶解度：温度（）01020406080100KNO3的溶解度（g）13.320.931.663.9110169246NaCl 的溶解度（g）35.735.836.036.637.338.439.8（1）现有含 123gKNO3与 17.9gNaCl 的混合物，某同学设计了以下实验除去 KNO3中的 NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失） 向混合物中加入适量水，加热溶解；来源:Zxxk.Com2012 年中考真題继续加热溶液至 100并恒温蒸发浓缩； 将溶液降温至 10，仅得到 KNO3晶体，过滤，将所得 KNO3晶体洗涤并干燥 A步骤中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留 50g 水； B步骤中，最多可得到 KNO3晶体 112.55 g； C根据上述实验可概括出除去 KNO3中少量 NaCl 的主要步骤： 加热溶解蒸发浓缩 降温 过滤洗涤干燥； D洗涤时，应选用少量 冷水 （选填“热水”或“冷水”）其目的是： 防止温度高硝 酸钾又溶到水中 ； （2）除去 NaCl 中少量 KNO3的一种方法是：
