《2019版高考化学一轮复习第四单元非金属及其化合物考点规范练12硫及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第四单元非金属及其化合物考点规范练12硫及其化合物（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1考点规范练考点规范练 1212 硫及其化合物硫及其化合物(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1 1.东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述:“得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指( )A.金B.硫C.铜D.铁2 2.(2017 上海崇明一模)下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色,其中一定能显示二氧化硫漂白性的是( )A.溴水B.品红溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.滴入酚酞的氢氧化钠溶液3 3.下列说法正确的是( )A.H2、SO2、CO 均可用浓硫酸干燥B.固态共价化合物不能导电,熔融
2、态的共价化合物能导电C.SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀D.酸性氧化物一定是非金属氧化物,因此不能与酸溶液发生反应4 4.H2S 和 SO2气体用化学方法鉴别,不能使用下列哪种试剂( )A.品红溶液B.NaOH 溶液C.CuSO4溶液D.滴有淀粉的碘水5 5.SO2通入足量的 Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化,下列说法不正确的是( )2A.上述过程中,最终被还原的是 N- 3B.从上述反应可以得出结论,氧化性:HNO3Fe3+稀硫酸C.上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体D.假设通入 SO2
3、完全反应,同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为 116 6.(2017 广东湛江模拟)下列叙述正确的是( )A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期曝露在空气中,质量都会减小、浓度都会降低B.氯水和活性炭都可以使红墨水褪色,其原理相同C.浓硝酸见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.浓硫酸有强氧化性,常温下能与 Cu 发生剧烈反应7 7.有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )途径:SH2SO4途径:SSO2SO3H2SO4A.途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2浓度来提高产率C.由途径和分别制取 1 mol
4、 H2SO4,理论上各消耗 1 mol S,各转移 6 mol 电子D.途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念,是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高8 8.现有一 Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g,为了测定其中 Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是( )A.将样品配制成溶液V1 L,取其中 25.00 mL 用标准 KMnO4溶液滴定,消耗标准 KMnO4溶液V2 mLB.向样品中加足量 H2O2,再加足量 BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为b gC.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量 BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质
5、量为c gD.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和 NaHSO3的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管,测定干燥管增重d g9 9.如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )A.向溶液 B 中滴加 KSCN 溶液,溶液可能变为红色B.溶液 B 转化为溶液 C 发生反应的离子方程式为 4H+2Fe2+O22Fe3+2H2OC.溶液酸性 ABCD.加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A1010.(2017 湖北华中师大附中期末)为了检验 S,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,2 -4其中最优的方案是( )A.方案甲:试
6、液白色沉淀沉淀不溶解3B.方案乙:试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀C.方案丙:试液无沉淀白色沉淀D.方案丁:试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解二、非选择题(本题共 4 小题,共 50 分)1111.(6 分)SO2是常见的大气污染物,燃煤是产生 SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少 SO2的排放。(1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的 SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是 。 (2)可用多种溶液做燃煤烟气中 SO2的吸收液。分别用等物质的量浓度的 Na2SO3溶液和 NaOH 溶液做吸收液,当生成等物质的量 NaHSO3时,两种吸收液的体积比V(Na2SO3)V(NaOH)= 。
7、 NaOH 溶液吸收了足量的 SO2后会失效,可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤,使 NaOH 溶液再生,再生过程的离子方程式为 。 1212.(8 分)甲同学认为 BaCl2溶液可以做 SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):已知:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O。 反应开始后,A 中 Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B 中有白色沉淀。甲认为 B 中白色沉淀是 SO2与 BaCl2溶液反应生成的 BaSO3,所以 BaCl2溶液可做 SO2的吸收液。乙同学认为 B 中的白色沉淀是 BaSO4,产生
8、 BaSO4的原因是:(1)A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,进入 B 中与 BaCl2溶液反应生成 BaSO4沉淀。(2) 。 为了证明 SO2与 BaCl2溶液不能得到 BaSO3沉淀,乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):4反应开始后,A 中 Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B、C 试管中除了有气泡外,未见其他现象;D 中红色褪去。(3)试管 B 中试剂是 溶液;滴加浓硫酸之前的操作是 。 (4)通过甲、乙两位同学的实验,得出的结论是:SO2与 BaCl2溶液不能得到 BaSO3沉淀;不能用 BaCl2溶液做 SO2的吸收液。131
9、3.(16 分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品,硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠(Na2SO3)。某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量。(1)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式: 。 (2)组装仪器前,甲同学用装置 B、C 检验产生的气体,则装置 C 中应盛有 ,观察到的现象为 。 (3)乙同学称取m1 g 硫代硫酸钠样品进行实验。组装好上述仪器后,应首先进行的实验操作是 。 为了较准确地测得实验结果,装置 A、C 中应分别盛有 和 。 装置 B 中滴入过量稀硫酸且充分反应后,需关闭活塞 b,打开活塞 a,缓缓通入空
10、气一段时间,其目的是 。 若实验前后装置 C 的质量分别为m2 g、m3 g,装置 D 的质量分别为m4 g、m5 g,则样品中 Na2SO3的质量分数(设为a)的计算式为 。 1414.(2016 浙江理综)(20 分).化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3 (1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据 。 (2)用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3的原理 。 (3)已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液,用化学方程式表示其原理 。 5.磁性材料 A 是由两种元素
11、组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:请回答:(1)A 的组成元素为 (用元素符号表示),化学式为 。 (2)溶液 C 可溶解铜片,列举该反应的一个实际应用 。 (3)已知化合物 A 能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为 1.518 gL-1),该气体分子的电子式为 。写出该反应的离子方程式 。 (4)写出 FG 反应的化学方程式 。设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒(不考虑 H2O、H+、K+、I-) 。 参考答案考点规范练 1212 硫及其化合物1 1.B 液态的金属汞,受热易变成汞蒸气,汞属于重金属,能使蛋白质变性,属于有毒物质,但常温下,能和硫
12、反应生成硫化汞,从而防止其变成汞气体,黄芽指呈淡黄色的硫黄,故选项 B 项正确。2 2.B 二氧化硫具有还原性,与溴水发生氧化还原反应,使溴水褪色体现 SO2的还原性,A 错误;二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能够与有机色素化合生成无色物质,具有漂白性,B 正确;二氧化硫具有还原性,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,使其褪色体现还原性,C 错误;滴入酚酞的氢氧化钠溶液显红色,二氧化硫为酸性氧化物,能够与碱反应,使溶液褪色,D 错误。3 3.A 浓硫酸具有吸水性,与 H2、SO2、CO 均不反应,这三种气体均可用浓硫酸干燥,A 项正确;熔融态的共价化合物中不含自由移动的离子,故不能导电,B 项错误
13、;SO2与氯化钡溶液不反应,C 项错误;酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如 Mn2O7,D 项错误。4 4.B 品红溶液遇具有漂白性的 SO2会褪色,而遇 H2S 无明显现象,可以鉴别,A 项不符合题意;NaOH溶液与 H2S 和 SO2都能发生反应,没有明显的现象,因此无法鉴别,B 项符合题意;CuSO4溶液与 H2S 发生反应:H2S+CuSO4CuS+H2SO4,产生黑色沉淀,而 CuSO4溶液与 SO2不能发生反应,因此可以鉴别,C 项不符合题意;滴有淀粉的碘水呈蓝色,遇 SO2发生反应:I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI,溶液褪色,遇H2S 发生反应:I2+H2SS+2HI,溶
14、液褪色并产生淡黄色沉淀,实验现象不同,可以鉴别,D 项不符合题意。65 5.D 溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,三价铁离子变为亚铁离子,后又被氧化为三价铁离子,所以最终被还原的是 N,A 项正确;溶液由棕黄色变为浅绿色,说明三价铁的氧化性强- 3于稀硫酸,但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色,说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子,故硝酸的氧化性强于三价铁,综上所述,氧化性:HNO3Fe3+稀硫酸,B 项正确;硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系,氧化亚铁离子时生成无色的一氧化氮气体,C 项正确;上述过程中,最终被还原的是 N,故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间发生氧化还
15、原反应,3SO22N2NO,- 3- 3则 SO2与产生的 NO 气体体积比为 32,D 项错误。6 6.C 浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,二者在空气中浓度都会降低,但浓硫酸的质量增大,A错误;氯水是氧化有色物质使其褪色,而活性炭是吸附有色物质使其褪色,所以原理不同,B 错误;浓硝酸不稳定,见光分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色,C 正确;浓硫酸有强氧化性,在加热的条件下能与 Cu 发生剧烈反应,常温下几乎看不到反应发生,D 错误。7 7.A S 与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性,不体现酸性,A 项错误;增大一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的转化率,所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2浓度来提高 SO2的转化率,从而降低成本,B 项正确;途径和都是由 S单质来制备 H2SO4,S 元素的化合价从 0 价升高到+6 价,制取 1 mol H2SO4,理论上各消耗 1 mol S,各转移 6 mol e-,C 项正确;途径S 与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,有副产物二氧化氮,且二氧化氮会污染大气,所以途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念,D 项正确。8 8.D 混合物中的 Na2SO3与 KMnO4溶液发生氧化还原反应,根据得失电子守恒以
