《2019版高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物单元质检卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物单元质检卷（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1单元质检卷单元质检卷( (三三) ) 金属及其化合物金属及其化合物(时间:45 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1 1.(2016 上海化学)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜2 2.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选 项操作可能的现象结论A向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加 KSCN 溶 液溶液变
2、为红色溶液中一定含有 Fe2+B向酚酞溶液中加入过量的 Na2O2溶液先变红后 褪色Na2O2与水反应生成的碱有漂 白性C将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向 内焰黑色的铜丝变 红CuO 被内焰中的乙醇蒸气还 原D向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2有晶体析出溶解度: NaHCO3 Na2CO33 3.将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为( )24 4.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是( )A.由实验 1 可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验 2 中生成红色物质的离子方程式
3、为 Al+Cu2+Al3+CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验 1、2 出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与 H+浓度均为 0.2 molL-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈5 5.过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )A.Na2O2与 CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B.1 mol 过氧化钠中阴离子数目为NAC.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠6 6.(2017 山东淄博模拟)下列类比关系正确的是( )A.AlCl3溶液与过量 NaOH 溶
4、液反应生成 Al,与过量氨水反应也生成 Al- 2- 2B.Al 与 Fe2O3能发生铝热反应,则与 MnO2也能发生铝热反应C.Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3,Fe 与 I2反应可生成 FeI3D.Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2,则与 SO2反应可生成 Na2SO3和 O27 7.(2017 贵州遵义一模)下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuO NaNaOHNa2CO3NaCl AlAlCl3Al(OH)3Al2O3 FeFeCl3FeCl2Fe(OH)23A.B.C.D.8 8.铜是一种紫
5、红色金属,被称作“电器工业的主角”。铜主要是用黄铜矿炼制,焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,其简单流程如图所示,下列说法正确的是( )A.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B.在焙烧时氧化剂只有氧气C.粗铜精炼时用粗铜做阴极D.Cu2S 可用于火法炼制铜9 9.A、B、C 三种物质中均含有同一种元素 M,它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物已略去)。A 为一种金属单质,反应均为化合反应,反应为置换反应。下列有关说法不正确的是( )A.中所加试剂可能是氯气B.中需要加具有氧化性的试剂C.A 与稀硝酸反应一定能实现元素 M 在中发生的价态变化D.元素 M 在中发生的价态
6、变化也能通过加碘化钾溶液实现1010.(2017 湖北仙桃模拟)下列各组物质发生化学反应时,由于反应物的用量不同而导致生成不同产物的是( )CO2与 NaOH 溶液 盐酸与偏铝酸钠溶液NaHCO3溶液与盐酸 高温下焦炭与AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 铁与稀硝酸2 A.B.C.D.二、非选择题(本题共 4 个小题,共 50 分)1111.(11 分)钠的化合物在自然界广泛存在,并有重要用途。(1)过氧化钠是钠的氧化物,写出过氧化钠中阴离子的电子式: 。 (2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中,充分加热后,排出气体,固体残留物中一定含有的物质是 (写化学式)。 (3)工业上可
7、采取金属钠氧化法制取过氧化钠,其流程如下:NaNa2ONa2O2如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理:78 g Na2O2222 g A(固体)4写出 A 物质的化学式: 。 (4)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂,可用于工业上氧化 FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备),干法制备中每 1 mol FeSO4参加反应转移 4 mol 电子,产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式: 。 1212.(2016 课标全国)(15 分)某班学生用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1 molL-1的
8、溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 。 (2)甲组学生取 2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明 Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 (3)乙组学生认为甲组的实验不够严谨,该组学生在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是 。 (4)丙组学生取 10 mL 0.1 molL-1 KI 溶液,加入 6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验:第一支
9、试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀;第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红。实验检验的离子是 (填离子符号);实验和说明:在 I-过量的情况下,溶液中仍含有 (填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为 。 (5)丁组学生向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 ;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ;生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。 1313.(11 分)如图是一些常见的单质、化合
10、物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨,是工业上重要的反应之一。请回答下列问题:(1)H 中含有的化学键类型是 。 (2)上述框图所示的反应中,既属于化合反应,又属于氧化还原反应的反应共有 个;反应的离子方程式为 。 5(3)25 时,以 Pt 为电极电解含有少量酚酞的 F 的饱和溶液,若在溶液变红的一极收集到 0.2 g 气体,则此时溶液的 pH 是 (假设溶液的体积为 2 L 且不考虑电解后溶液体积的变化)。 (4)J 溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性,原因是 (用离子方程式表示)。 1414.(13 分)(1)碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污
11、染,同时又能制得氢气,具体流程如图:用离子方程式表示反应器中发生的反应 。 用化学平衡移动的原理分析,在 HI 分解反应中使用膜反应器分离出 H2的目的是 。 用吸收 H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用 MH 表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH 溶液作为电解质溶液,可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为 Ni(OH)2+MNiO(OH)+MH,电池放电时,负极电极反应式为 ;充电完成时,全部转化为NiO(OH),若继续充电,将在一个电极产生 O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应而被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极电极反应式为 。 (2)在精炼
12、铜的过程中,电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数(Ksp)如下表:物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2 Ksp8.010-164.010-383.010-172.210-20调节电解液的 pH 是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断,含有等物质的量浓度 Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,随 pH 升高最先沉淀下来的离子是 。 除去杂质离子的一种方案是先加入过量的 H2O2溶液,再调节 pH 到 4 左右,加入 H2O2的目的是 。加入 H2O2后发生反应的离子方程式为 。 参考答案单元质检卷(
13、三) 金属及其化合物1 1.D A 项,加入过量 NaOH 溶液,过滤后洗涤沉淀,就得到纯净的 MgO;B 项,向溶液中加入过量的NaOH 溶液,过滤,然后向溶液中加入适量的盐酸,过滤,得到 Al(OH)3,再加入适量的盐酸溶解,就得到氯化铝溶液;C 项,加入过量的 NaOH 溶液,然后过滤、洗涤沉淀,就得到纯净的氧化铁;D 项,二者都可以与 NaOH 溶液反应,当向得到的沉淀中再加入盐酸时,二者都溶解,不能分离,符合题意。62 2.C 溶液变红,原溶液中可能有 Fe3+,不一定有 Fe2+,A 项错误;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,溶液先变红说明过氧化钠与水反应生成了碱,后褪色说明
14、生成了 H2O2,H2O2具有强氧化性,能把有色物质氧化漂白,结论错误,B 项错误;酒精灯内焰温度低,有挥发出的乙醇,氧化铜与乙醇发生反应:CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,黑色铜丝变成红色,CuO 被乙醇蒸气还原,C 项正确;向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2发生反应:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3,D 项错误。3 3.D 将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,发生反应的先后顺序为 Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O、2KOH+CO2K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3
15、H2O2Al(OH)3+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O2KHCO3、BaCO3+CO2+H2OBa(HCO3)2,根据物质的溶解性可知,只有 D项符合题意。4 4.C A 项,金属铝的活泼性强于铜;B 项,电荷不守恒,正确的离子方程式为3Cu2+2Al3Cu+2Al3+;C 项,对比实验 1、2 可知,产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同;D 项,由实验可知,Cl-可以加快 Al 的反应,所以用砂纸打磨后的铝片与盐酸反应更剧烈。5 5.A 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,A 项错误;过氧化钠电子式为Na+2-Na+,则 1 mol 过氧化钠中阴离子数目为NA,B 项正确;过氧化钠具有强氧化性,铝、碳具 有还原性,C 项正确;过氧化钠具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠,该反应的化学方程式为 Na2O2+SO2Na2SO4,D 项正确。6 6.B 氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀,Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,A 项错误;铝+ 4热反应是
