《2018版高考化学二轮复习第一编基本概念与理论专题四氧化还原反应学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学二轮复习第一编基本概念与理论专题四氧化还原反应学案（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题四专题四 氧化还原反应氧化还原反应考试标准知识条目必考要求加试要求1.氧化还原反应中电子转移的方向和数目bc2.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱c3.氧化还原反应方程式的配平c考点一考点一 基于基于“双线桥双线桥”理解氧化还原反应的概念理解氧化还原反应的概念1基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反” 。2实例：在 Fe2O33CO2Fe3CO2的反应中 Fe2O3是氧化剂，CO 是还原剂；C=高温元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO 具有还原性；CO2是氧化产物，Fe 是还原产物。2氧化还原反应中的电子转移
2、(1)双线桥法：注意事项：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。在“桥”上标明电子的“得”与“失” ，且得失电子总数应相等。(2)单线桥法注意事项：箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示电子转移的方向。在“桥”上标明转移的电子总数。题组一 氧化还原反应概念的判断1(2017杭州市萧山区命题比赛试题改编 )某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A氧化剂B氧化产物C还原剂3D既不是还原剂又不是氧化剂答案 C解析 由图可知该物质参与反应，并失去 2 个电子，故其是还原剂
3、。2(2017浙江省名校协作体高三上学期考试)下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是( )A2NaSNa2S=BSO22H2S=3S2H2OCSO2Cl22H2O=H2SO42HClDSO2SO2=点燃答案 A解析 A 项，该反应中 S 元素化合价由 0 价变为2 价，所以只体现氧化性，正确；B 项，该反应中 S 元素化合价由2 价变为 0 价，由4 价变为 0 价，所以硫元素体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中 S 元素化合价由4 价变为6 价，所以 S 元素体现还原性，错误；D 项，该反应中 S 元素化合价由 0 价变为4 价，所以 S 元素体现还原性，错误。3(2017宁波市十校高三
4、 9 月联考)下列反应中，金属元素被氧化的是( )A2FeCl2Cl2=2FeCl3BH2CuOCuH2O=CNa2OH2O=2NaOHD2KMnO4K2MnO4MnO2O2=答案 A解析 A 项，Fe 元素化合价由2 价3 价，化合价升高，铁元素被氧化，正确；B 项，Cu 元素由2 价0 价，化合价降低，Cu 元素被还原，错误；C 项，此反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，错误；D 项，K 的化合价没有发生变化，Mn 的化合价由7 价6和4 价，化合价降低，Mn 被还原，错误。题组二 电子转移的表示方法4下列标明电子转移的方向和数目的方程式中，正确的是( )4A B C D答案 C5某一
5、反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、H2S、HNO3、NO 和 H2O。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中的还原产物是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。答案 (1)H2S (2)NO (3) 解析 HNO3为常见的氧化剂，H2S 为常见的还原剂，则 NO 为还原产物，S 为氧化产物。S 元素由2 价升高到 0 价，N 元素由5 价降到2 价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。题组三 基于“双线桥”分析复杂氧化还原反应6(2017浙江省温州中学高三模拟)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载， “银针验
6、毒”的原理是 4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是( )AX 的化学式为 Ag2SB银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂D每生成 1 mol X，反应转移 2 mol e答案 C解析 A 项，根据元素守恒可知 X 的化学式为 Ag2S，正确；B 项，O2中 O 元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，正确；C 项，反应时，Ag 化合价升高，所以 Ag 是还原剂，S 元素化合价不变，H2S 不是还原剂，错误；D 项，根据 Ag 元素的化合价变化，每生成 1 mol Ag2S，转移电子为 2 mol，正确。7(2017绍兴市诸暨中学高三期
7、中)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列说法正确的是( )5A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14答案 D解析 A 项，O 元素由1 价降低到 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B 项，O2F2是氧化剂，而硫化氢中的 S 元素的化合价是2 价，反应后升高为6 价，所以 H2S 是还原剂，错误；C 项，外界条件不明确，不能确定 HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D 项，由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是 14，正确。走好
8、关键第一步正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：CuFeS2 Cu2 Fe2 S2 K2FeO4 Fe6Li2NH N3 LiNH2 N3 AlN N3Na2S2O3 S2 MO M5 C2O C3 2
9、24HCN C2 N3 CuH Cu1 H1FeO Fe(8n) Si3N4 Si4 N3n4考点二考点二 氧化性、还原性强弱与先后规律氧化性、还原性强弱与先后规律( (加试加试) )1氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al 的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如：金属单质
10、、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如：6Fe2、S、Cl2等。2物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法(1)根据元素活动性顺序(常见元素)判断金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au单质还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强非金属活动性顺序(常见元素)F Cl Br I S单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强(2)根据元素在周期表中的位置判断同主族元素(从上到下)如：F Cl Br I非金属单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强同周期主族元素(从左到右)如：Na Mg Al Si P S Cl单质还原性逐渐减弱
11、，氧化性逐渐增强对应阳离子氧化性逐渐增强，对应阴离子还原性逐渐减弱(3)根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱判断例如，酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3，可判断氧化性：ClSPC。(4)根据氧化还原反应的方向判断氧化剂还原剂=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(5)根据氧化产物的价态高低判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，可以判断氧化性：=点燃=Cl2S。(6)根据反应所需条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物
12、价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断。例如：16HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl24HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2=4HCl(浓)O22H2O2Cl2=CuCl2500 上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是 Cl2，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2。式中 KMnO4常温时可把浓盐酸中的 Cl氧化；式需要在加热条件下才7能完成；式不仅需要加热，而且还需要 CuCl2作催化剂才能完成。由此我们可以得出氧化性：KMnO4MnO2O2。(7)根据物质的浓度大小判断具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大，其氧化性(或还原性)越强，反之，其氧化
13、性(或还原性)越弱。如氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)；MnO2能与浓盐酸反应，却不能被稀盐酸还原。3氧化还原反应的先后规律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时还原性强的优先被氧化。加入氧化剂(2)同时含有几种氧化剂时氧化性强的优先被还原。加入还原剂题组一 性质强弱规律的应用(一)由方程式判断强弱1已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断 Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是( )ASn2、Fe2、Ce3 BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn2答案 A解析 根据氧化还
14、原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：Fe2Ce3，Sn2Fe2。故 A 项正确。(二)依据强弱顺序判断反应是否发生2已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2答案 A解析 Fe3能氧化 I，所以不可能生成 FeI3，A 错，D 对；B 项，当 Cl2少量时，I先被氧化；C 项，由于 Co2O3的氧化性强于 Cl2的，所以 Co2O3能氧化 Cl得到 Cl2，而 Co2O3被还原为 Co2。题组二 先后规律的应用8(一)利用“先后规律”书写离子方程式3向一定量的 FeBr2溶液中分别通入少量 Cl2、过量 Cl2、等量 Cl2、n(FeBr2)n(Cl2)45。答案 2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24
