《高中化学 第四章第二节《铝 金属材料》课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第四章第二节《铝 金属材料》课件 鲁科版必修1（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学必修：第四章 第二节铝 金属材料课 件PPT联想质疑金属单质的基本性质物理性质化学性质大多数在常温下是固体大多数呈银白色有金属光泽大多数有延展性、是电和热的良导体多数可与O2、 Cl2等活泼非金属反应大多数可与酸反应与盐的相互置换还原性我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识， 这些金属在性质上具有相似之处。n 1、铝作为一种金属，它具有哪些性质？n 2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它 具有哪些性质有关？观察铝箔铝线认识铝的 物理性质一、铝与铝合金（一）、认识铝及其化合物1、铝的物理性质和相应用途物理性质用途易加工成各种形状， 包装、装饰工艺，铝 箔、铝丝、银粉涂料铝锅、铝壶等加热
2、器具铝芯电线、电缆银白色，有金属光泽 质地较软，延展性好 密度小、熔沸点低导热性能好导电性能较好（仅次于银、铜和金）大胆预测和非金属反应和酸反应和盐反应和某些氧化物反应金属金属 Al还原性还原性例如：2Al + 3Cl2 = 2AlCl32Al+6H+=2Al3+3H22Al +3Cu2+=3Cu+2Al3+2Al+3CuO=3Cu+Al2O3点燃思考探究：铝锅为什么可以用来煮饭？不易被腐蚀？2、铝的化学性质用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等铝在氧气中燃烧实验 一、铝在氧气中燃烧实验实验 内容实验现实验现 象结论结论铝铝与氧气反应应剧烈燃烧，放出大量 的热和耀眼的白光。常温下铝的表面被氧化，
3、生 成一层致密氧化物薄膜。（1）、铝与非金属的反应因此铝具有抗腐蚀性。再如：2Al + 3S = Al2S3铝表现出强的还原性点燃4Al+3O2=2Al2O3点燃实验探究实验 二现象 ：发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀放在 “纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条，观察发生的现象。药品： Fe2O3、Al粉、镁条、氯酸钾(2)、铝热反应铝热反应10页思考：问题探究1 1、引发此反应的操作是什么？、引发此反应的操作是什么？2 2、镁条、镁条、氯氯氯氯酸酸钾钾钾钾在在这这这这个反个反应应应应中起中起什么作用？什么作用？3 3、该反应的条件是什么？、
4、该反应的条件是什么？4 4、此反应是放热反应还是吸热反应？、此反应是放热反应还是吸热反应？5 5、此反应属于什么反应类型？此反应属于什么反应类型？6 6、铝和氧化镁是否反应？、铝和氧化镁是否反应？7 7、铝热反应的用途？、铝热反应的用途？9页铝热反应的原理？Al在高温下表现出强还原性，把某些金属从它的氧化物中置换出来。2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3铝热剂高温铝热反应用途铝热反应用途冶炼难熔的金属冶炼难熔的金属 焊接钢轨焊接钢轨 反应方程式：该反应叫 铝热反应写出写出AlAl与与V V2 2O O5 5 、CrCr2 2O O3 3反应的化学方式。反应的化学方式。3V3V2
5、2O O5 5+ 10Al = 5Al+ 10Al = 5Al2 2O O3 3+ 6V + 6V 高温高温CrCr2 2O O3 3+ 2Al = Al+ 2Al = Al2 2O O3 3+ +2Cr2Cr高温高温铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应例如 ：2Al+6HCl =2AlCl3 + 3H23、铝与酸溶液反应4、铝与碱溶液反应2Al+2NaOH+6H2O=2 Na Al(OH)4 +3H2四羟基合铝酸钠还原剂氧化剂6e-o铝与氢氧化钠溶液反应注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化（5）与盐溶液反应根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:2Al+
6、3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+ 3Cu+2Al3+【学用结合】：写出下列离子反应的离子方程式：n铝丝与稀硫酸反应:n铝片与氢氧化钠溶液反应:2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH+6H2O=2 Al(OH)4 + 3H2问题探究1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或 长期存放有酸性或碱性的食物？ 2、Al与氨水反应能生成H2吗？Al能与酸或碱起反应不能! Al与强碱反应才能生成H2 ！某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐 内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液， 立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内 凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起 ，试解
7、释:1、罐壁内凹而瘪的原因是 ,化学方程式为 .罐壁再鼓起的原因是 ,化学方程式为 . 2、如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验， 出现的结果是 . 随堂练习CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2Al+6H2O+2NaOH=2 NaAl(OH)4 +3H2CO2溶于与NaOH溶液，压强减小铝与与NaOH溶液反应生成H2,压强增大罐变瘪后不会再鼓起铝金属酸溶液盐溶液碱溶液氧化物特性知识小结非金属铝金属酸溶液盐溶液碱溶液氧化物特性实验实验 内容 实验现实验现 象 实验结论实验结论硫酸铝铝跟 氨水反应应 氢氢氧化铝铝跟 盐盐酸反应应 氢氢氧化铝铝跟氢氢氧 化钠钠溶液反应应 产生白色 胶状沉淀白色胶状
8、 沉淀溶解 白色胶状 沉淀溶解氢氧化铝溶于盐酸氢氧化铝溶于 氢氧化钠溶液可溶性铝盐遇碱生成Al(OH)3沉淀 。 3 3、氢氧化铝的性质、氢氧化铝的性质氢氧化铝的性质实验结论：Al(OH) 3即溶于盐酸又溶于氢氧化钠溶液属于两性氢氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物。例：Al(OH) 3Al(OH) 3物理性质及用途： 不溶于水的白色胶状物， 有吸附性，可作净水剂。Al(OH)3 +3H+2Al3+3H2OAl(OH)3 +OH-Al (OH) 4-四羟基合铝酸根离子两性氢氧化物：Al(OH) 3制取方法：用铝盐溶液与氨水反应！ Al3+ +3 NH 3 H2O Al(OH) 3 +
9、 3 NH 4+思考：实验室为何不用可溶性铝盐与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液！Al(OH)3 +NaOHNaAl (OH) 44、Al2O3性质Al2O3 +6H+2Al3+3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O 2Al (OH) 4 -氧化铝的性质实验实验实验 内容 实验现实验现 象 实验结论实验结论 氧化铝铝跟 盐盐酸反应应 氧化铝铝跟氢氢氧 化钠钠溶液反应应白色固 体溶解 白色固 体溶解氧化铝溶于盐酸氧化铝跟氢氧化钠溶液结论：氧化铝即溶于盐酸又溶于氢氧化钠溶液属于两性氧化物两性氧化物：即能与强酸反应，又能与强碱反应的氧化物。 例Al2O3桌面上有两
10、堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？你能写出相关的化学反应方程式吗？Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 1.合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。例：钢2.合金的特性： 合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大； 合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低；合金性质并不是各成分物质性质的总和，合金的性能一般优于纯金属。（二）.铝合金及其制品（自学了解）回忆初中相关知识：阅读课本：了解铝合金及其制品的性质和用途？铝散热器铝合金及其制品 1、下列物质中不属于合金的是（ ）A不锈钢 B黄铜C碳素钢 D铜绿2、有关合金的
11、性质叙述不正确的是（ ）A合金的熔点比它的各成分的熔点低B合金一定是金属熔合而成C合金的硬度和强度一般比纯金属高D硬铝、青铜、硅钢均为合金学学练练二、金属与金属材料(自学知识） 黑色金属材料： 有色金属材料：铁、铬、锰以及它们的 合金构成的材料。除黑色金属（铁、铬、锰） 以外的其他金属材料。阅读课本：了解重要的黑色金属材料钢铁的性质和用途？ 1.重要的黑色金属材料钢铁 钢铁的制备：铁矿石生铁普通钢特种钢生铁 含较多的 C等杂质普通钢降碳;调硅锰等思考：钢中加入铬镍用途？不锈钢的性质和用途？不锈钢加入铬镍钢 铁钢筋混疑土弹簧片 （硅、锰钢）医疗器械 （不锈钢）车轴、履带 （钨钢、锰钢）钢铁的用途
12、： 柔软的，黄色的金 质地柔软的，银白色的银 硬度较小的，紫红色的铜 金银铜 2.几种有色金属材料金、银、铜 （1）金、银、铜的性质（均不活泼）金属光泽：Au黄色；Ag银白色；Cu紫红色。延展性：Au AgCu传热性：AgCuAu导电性：AgCuAu化学活动性：CuAgAu2 Cu +O2 +H2O +CO2 =Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）2 Cu +O2 =2CuO2 Cu +S =Cu2S（2）铜及铜的化合物的转化4 CuO =2Cu2O+O2 高温CuSO45H2O = CuSO4+5H2O 黑色红色蓝色白色在加热或点燃条件下，同能与许多非金属反应。加热加热铜的弱还原性：在潮湿的空气中会锈蚀。铜及其化合物的转化（3）金、银、铜及其合金的应用 Au货币电子元件航空、航天装饰品A g货 币催化剂化学电源装饰品牙科材料Cu货币催化剂电线、电缆铜芯片水管
