《化学：2.2《化学反应速率的影响因素》课件(5)(苏教版选修4)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：2.2《化学反应速率的影响因素》课件(5)(苏教版选修4)（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率与化学平衡比较下列每组化学反应的速率，并 分析引起速率不同的可能原因：1. Mg + HClAl + HCl2. Mg +HClMg +HAc3. 硫在空气中燃烧硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧总结影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素内因外因反应物的性质反应物的性质温度、浓度、压强、 催化剂、接触面积等内因是影响化学反应速率的主要因素实验探究实验探究实验目的：实验目的： 探究探究_对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响浓度浓度实验步骤实验步骤：1 1、浓度对反应速率的影响、浓度对反应速率的影响其他条件不变，增大反应物的浓度，其他条件不变，增大反应物的浓度， 可
2、以增大化学反应速率。可以增大化学反应速率。1 1、浓度对反应速率的影响，只适用于气体与溶液，、浓度对反应速率的影响，只适用于气体与溶液， 不适用于固体和纯液体不适用于固体和纯液体. .注 意2 2、反应速率快慢与浓度有关，而与物质的总量无关、反应速率快慢与浓度有关，而与物质的总量无关2 2、压强对化学反应速率的影响、压强对化学反应速率的影响对有气体参加的反应，若其他条件不对有气体参加的反应，若其他条件不 变，增大压强，反应速率加快。变，增大压强，反应速率加快。1 1、全部由固体或液体参加的反应，压强的改变对反、全部由固体或液体参加的反应，压强的改变对反 应速率没有影响应速率没有影响2 2、压强
3、对反应的影响本质上是、压强对反应的影响本质上是浓度浓度的影响。的影响。注 意实验探究实验探究实验目的：实验目的： 探究探究_对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响温度温度实验实验实验实验 步骤步骤：3 3、温度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响其他条件不变时，升高温度可以增大其他条件不变时，升高温度可以增大 反应速率。反应速率。温度每升高温度每升高1010，化学反应速率，化学反应速率 通常增大到原来的通常增大到原来的2424倍。倍。 经验规律经验规律 在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能 适应所有的反应。适应所有的反应。例例1. 1.在
4、一密闭容器中，加入在一密闭容器中，加入SOSO2 2和和OO2 2发生发生2SO2SO2 2+ + OO2 2= 2SO = 2SO3 3，试分析下列情况对反应速率的影响。试分析下列情况对反应速率的影响。1 1、容器体积变为原来的、容器体积变为原来的2/32/3 气体反应物浓度增大气体反应物浓度增大反应速率反应速率增大增大 2 2、容器体积不变，加入、容器体积不变，加入SOSO2 2，（，（OO2 2） 气体反应物浓度增大气体反应物浓度增大化学反应速率化学反应速率增大增大3 3、恒温、恒压时，充入惰性气体、恒温、恒压时，充入惰性气体要保持压强不变要保持压强不变体积增大体积增大浓度减小浓度减小速
5、率速率减慢减慢4 4、恒温、恒容时，充入惰性气体、恒温、恒容时，充入惰性气体体积不变体积不变浓度不变浓度不变反应速率反应速率不变不变5 5、其他因素对化学反应速率的影响、其他因素对化学反应速率的影响4 4、催化剂对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响通常情况下催化剂能够加快化学反应速率通常情况下催化剂能够加快化学反应速率影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素如何利用化学原理解释以上实验规 律呢？（微观分析）1 1、尝试用、尝试用碰撞理论碰撞理论简单解释浓度、压强简单解释浓度、压强 、温度对反应速率的影响。、温度对反应速率的影响。【交流与讨论交流与讨论】什么是有效碰撞？什么是有效碰撞？怎
6、样的分子称为活化怎样的分子称为活化分子？分子？碰撞理论碰撞理论 有效碰撞的条件是什么？有效碰撞的条件是什么？能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞1、发生碰撞的分子具有足够高的能量 2、分子在一定方向上发生碰撞能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。 什么是活化能什么是活化能？常态下，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。单位体积内 活化分子数增加有效碰撞 增加化学反应 速率加快没足够 的能量足够的能量 合适的取向借鉴投篮获得灵感没合适 的取向碰撞理论碰撞理论 如何用如何用碰撞理论碰撞理论简单解释浓度、压强、温简单解释浓度、压强、温 度对反应速率的影响？度对反应速率的影响？【交流与讨论交流与讨论】
7、浓度对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞 次数化学反 应速率分子总数活化分子数增大浓度增加增加增加加快压强对反应速率的影响影响外因单位体积内 有效碰撞次数化学反 应速率分子总数活化分子数增大压强增加增加增加加快温度对反应速率的影响影响外因单位体积内 有效碰撞次数化学反 应速率分子总数 活化分子数升高温度不变增加增加加快过过过过渡渡态态态态理理论论论论2 2、用、用过过过过渡渡态态态态理理论论论论简单简单简单简单 解解释释释释使用催化使用催化剂剂剂剂加快化学加快化学 反反应应应应速率的原因。速率的原因。反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程过渡态理论过渡态理论 无催化剂过渡态无催
8、化剂过渡态EaEa2 2活化能活化能EaEa1 1有催化剂过渡态有催化剂过渡态EaEa1 1EaEa2 2 过渡态理论过渡态理论 影响外因单单位体积积内 有效碰撞次数化学 反应应 速率分子总总数活化分子数正催化剂剂不变增加加快增加过渡态理论过渡态理论 影响外因单单位体积积内 有效碰撞次数化学 反应应 速率分子总总数活化分子数增大反应应 物浓浓度增大压压强升高温度正催化剂剂增加增加增加加快增加增加增加加快小结：影响化学反应速率的因素的微观分析不变增加加快加快增加加快增加不变增加加快加快加快增加例：密闭容器中通入1molH2和1molI2(气体)，压强 为P（Pa）在一定温度下使其发生以下反应： H2（g） + I2(g)= 2HI(g) H0体积不变，加入1molH2，速率 。体积不变，加入1molN2，速率 。压强不变，加入1molN2，速率 。压强不变，加入1molH2 、1molI2速率 。升高温度，速率 。增大增大减小不变不变【练习与实践】【练习与实践】
