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1、1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到 什么现象？该现象说明了什么？ 2、下面实验有什么现象，说明了什么？10.1常见的酸和碱【实验10-1】 （1）在试管中分别滴入2滴食醋、石灰水、盐酸、氢 氧化钠溶液，再分别滴入1滴紫色石蕊试液。 （2）在试管中分别滴入2滴食醋、石灰水、盐酸、氢 氧化钠溶液，再分别滴入1滴无色酚酞试液。加入紫色石蕊溶 液后的颜颜色变变化加入无色酚酞酞溶 液后的颜颜色变变化硫酸 盐盐酸石灰水氢氢氧化钠钠变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色不变色不变色酸、碱与指示剂作用 一、能跟酸或碱的溶液作用显示不 同颜色的物质，叫做酸碱指示剂， 简称指示剂。 .实验室通常所用的酸碱指示
2、剂是紫 色的石蕊试液和无色的酚酞试液。一、酸、碱与指示剂作用酸使石红酚不变碱使石蓝酚变红二、常见的酸 1、几种常见的酸HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH 【实验10-2 】 （1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态； （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的 瓶盖，观察现象并闻气味。闻气体的方法 盐盐酸硫酸颜颜色 状态态 打开瓶盖 后的现现象气味无色液体无色、粘稠、 油状的液体 浓盐酸有强挥发性， HCl气体极易溶于水（1500）。 瓶口有白雾， 有挥发性无明显现象， 无挥发性有强烈的刺激性 气味、有酸味无刺激性气味盐酸和硫酸的用途：用 途盐盐酸重要化工产产品。用于金属表面除 锈锈、制药药等；
3、人体胃液中含有盐盐酸 ，可帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产产化肥、 农药农药 、火药药、染料以及冶炼炼金属、 冶炼炼石油和金属除锈锈等。浓浓硫酸有吸水性，在实验实验 室中常用 它做干燥剂剂。H2 H2O浓H2SO4 H2 H2O2、浓硫酸的特性（1）吸水性想一想分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂 瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸 发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化 ？应如何保存？【实验10-3 】将纸、小木棍、布放在玻 璃片上做实验：实验实验放置一会儿后的现现象 用玻璃棒蘸浓浓 硫酸在纸纸上写 字纸张的笔画部分变黑【实验10-3 】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验实验放置一
4、会儿后的现现象 用小木棍蘸少 量浓浓硫酸木棒上蘸有浓硫酸的 部分变黑【实验10-3 】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验实验放置一会儿后的现现象 将浓浓硫酸滴到 一小块块布上滴到酸的布由黄变黑， 容易破损。（2）腐蚀性（脱水性）：能夺取纸张、 木材、棉布、 皮肤（含C、H、O等的化 合物组成）里的水分，生成黑色的炭若沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗， 然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。【实验10-4】浓硫酸的稀释。手的感觉觉分 析有热量产生浓硫酸溶于水时放出大量的热【实验10-5】浓硫酸加到水中。（3）稀释： 酸入水、沿杯壁、 缓慢注、不断搅 加紫色石 蕊溶液加无色酚 酞酞溶液 稀盐
5、盐酸稀硫酸红色红色无色无色3、酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂反应 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， 酸溶液不能使无色酚酞试液变色，（2）与某些金属反应:与稀盐盐酸反应应与稀硫酸反应应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2金属 + 酸 盐 + 氢气【分组实验3】 （1）在两支试管中分别放入生锈铁钉，再加入 1mL稀盐酸（或硫酸），加热。 （2）在两支试管中分别放入少量CuO粉末，再 加入1mL稀硫酸（或盐酸），加热。 现
6、现象 铁锈铁锈 （Fe2O3） +盐盐酸（或硫酸）CuO +硫酸（或盐盐酸）铁锈溶解，溶液由无色变 成棕黄色。氧化铜溶解，溶液由无色 变成蓝色。（3）与某些金属氧化物反应:金属氧化物 + 酸 盐 + 水与稀盐盐酸反应应与稀硫酸反应应Fe2O3CuOFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O利用上面反应可以清除金属表 面的锈，除锈时能否将金属制品长 时间浸在酸中？为什么？酸能跟酸碱指示剂起反应 酸能跟活泼金属起反应 酸能跟某些金属氧化物反应酸 的 通 性实验现实验现
7、 象分析将氢氢氧化钠钠放 在表面皿上， 放置一会儿表面很快变潮在空气中易吸水潮 解（作干燥剂）三、常见的碱NaOH Ca(OH)2 KOH NH3H2O(氨水）实验现实验现 象分析将氢氢氧化钠钠放 入盛有少量水 的试试管中，并 用手触摸试试管易溶于水、 试管壁有点 热氢氧化钠易溶 于水且溶解过 程中放出大量 的热氢氧化钠（NaOH）1、物理性质白色固体；能吸收空气中的水分而潮解；极易溶于水，溶解时放出大量的热；具有强烈的腐蚀性。苛性钠、火碱、烧碱若沾到皮肤上，用大量水冲洗， 再涂上硼酸溶液。氢氧化钙Ca(OH)2 1、物理性质白色粉末状固体；微溶于水，它的溶液俗称石灰水；生石灰与水反应得到熟石
8、灰 化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2熟石灰、消石灰2、碱的化学性质跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应碱溶液能够使紫色石蕊试液 变成蓝色，使无色的酚酞试 液变成红色。1）与酸碱指示剂反应 加紫色石蕊溶液加无色酚酞酞溶液 氢氢氧化钠钠 溶液氢氢氧化钙钙 溶液变蓝色变红色变蓝色变红色【实验】在试管中加入Cu(OH)2粉末，再加入1mL 水， 再滴入无色酚酞试液。现象：结论：酚酞不变色。不溶于水的碱不能与酸碱指示剂反应。碱的化学性质跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。NaOH+CO2=-由于氢氧
9、化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所 以，必须密封保存。（2）与非金属氧化物（CO2、SO2、SO3）反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水类似：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O【实验】如右图：在充满二氧化碳的烧 瓶中，用胶头滴管滴入氢氧化 钠溶液，振荡。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2、化学性质跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应氢氧化钠跟酸类起中和反应，生 成盐和水。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
10、2、碱的化学性质跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应氢氧化钠跟盐类起反应，生成新碱（一般 不溶于水）和新盐。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO43、碱的用途：氢氧化钠：重要的化工原料。 作干燥剂NaOH易吸水 肥皂、炉具清洁剂NaOH与油脂反应氢氧化钙： 建筑业：用熟石灰、粘土和沙子制三合土用石灰沙浆砌砖、抹墙，可以使墙更坚硬 农业上：降低土壤酸性配制农药波尔多液Ca(OH)2和CuSO4酸碱溶液的导电性盐酸、硝酸和硫酸都能导电，说明在水 溶液中电离生成了能自由移动的离子。 HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4 =
11、2H+ + SO42-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能导电， 说明在水溶液中电离出能自由移动的离子。KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-NaOH = Na+ + OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化 合物叫做碱。盐NaCl = Na+ + Cl-KNO3= K+ + NO3-小结盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质： 酸能与指示剂反应，酸能使紫色石蕊溶液变红，不能 使无色酚酞溶液变色。 酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置 换反应，生成盐和氢气。 酸能与某些金属氧化物发生反应，生成盐和水。 酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。 酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。结构决定性质。 酸溶液中都含有相同的阳离子H+NaOH、Ca(OH)2等碱溶液具有相似的化学性质： 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 碱溶液能和某些非金属氧化物反应，生成盐和 水。 碱溶液能和酸反应，生成盐和水。结构决定性质。 碱溶液中都含有相同的阴离子OH
