《高三化学一轮总复习讲与练单元综合测试1化学计量在实验中的应用.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮总复习讲与练单元综合测试1化学计量在实验中的应用.（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1单元综合测试一单元综合测试一时间：90 分钟 满分：100 分一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排” ，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放 CO2约 20 吨，20 吨 CO2在标准状况下的体积为( )A2107L B.L2 107 44C210722.4 L D.22.4 L2 107 44答案D解析20 吨 CO2在标准状况下的体积为：VnVm Vm22.4 m M2 107g 44g/molL/mol，D 项正确。2下列实验操作或记录正确的是( )A常温常压下测得 1 mol N2的质量
2、为 28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mLC用两只 250 mL 的容量瓶配制 0.1 molL1500 mL 的 NaOH 溶液D用托盘天平称取 2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻 0.90 g答案A解析量筒一般精确到小数点后一位，B 错误，C 项应用 500 mL 容量瓶；D 项托盘天平也精确到小数点后一位。3(2012南宁一中模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为( )24A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D
3、0.4 molL1答案C解析因电解质溶液中的电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷的物质的量浓度等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度，得c(H)c(K)3c(Al3)2c(SO)c(OH)，因24c(OH)浓度非常小，可忽略不计，故有c(K)2c(SO)c(H)3c(Al3)20.8 24molL10.1 molL130.4 molL10.3 molL1。4下列说法中正确的是( )A1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/LC配制 500 mL 0.5 mol/L
4、的 CuSO4溶液，需 62.5 g 胆矾D中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液，需 NaOH 4 g2答案C解析A 不正确，1 L 水中溶解 58.5 g NaCl 后溶液的体积大于 1 L；B 不正确，从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4溶液中取出任意体积的溶液，浓度仍为 2 mol/L；C 项正确，配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4溶液，需 CuSO45H2O 的质量为：0.5 L0.5 mol/L250 g/mol62.5 g；D 不正确，100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液中 H2SO4为 0.1 mol，需 0.2 mol N
5、aOH(即 8 g)才能中和。5用 98%的浓 H2SO4(密度为 1.84g/cm3)配制 1 mol/L 的稀 H2SO4 100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是( )100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒A BC D答案B解析浓溶液的稀释过程为：计算出所需浓溶液的体积，本题所需浓 H2SO4的体积为 5.4 mL；选用合适的量具量取浓溶液，本题应选用 10 mL 量筒；稀释浓溶液，应将水放入烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓 H2SO4注入水中；将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中；定容。6等质量的 CuO 和 MgO
6、粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的 Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和bmolL1，则a与b的关系为( )Aab Ba2bC2ab Da5b答案C解析由元素守恒得abnCu(NO3)2nMg(NO3)2n(CuO)n(MgO)12，所以可得 2ab。1 801 407.右图表示某真空密闭容器，一可移动隔板(隔板厚度可忽略不计)将其分成甲、乙两室。室温时，分别向甲、乙两室中充入一定量下列各组气体，使隔板呈图示位置。设法抽去隔板(气体不外逸)，使甲、乙两室中的气体在一定条件下充分反应，恢复到室温时容器内气体压强和气体密度均比原来减小的是( )甲乙3O2N2C
7、l2CH4O2NH3Cl2H2A. BC D答案D解析内容指向联系分析压强密度反应N2O22NO，N2=放电过量，不变全为气体，密度不变Cl2CH4CH3ClHCl 等，光二、三、四氯甲烷为液体，压强减小二、三、四氯甲烷为液体，气体质量减小，气体密度减小4NH35O24NO=催化剂6H2O，压强减小H2O 为液体，气体质量减小，气体密度减小H2Cl2=2HCl，都为气体，压强不变都为气体，密度不变8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为 2NAC常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数
8、目为NAD某温度时，pH6 的纯水中，含 106NA个 OH答案B解析A 项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目与分子的组成有关，气体单质有些是单原子分子(如稀有气体)，有些是双原子分子(如H2、Cl2等)，有的还是多原子分子(如 O3)，故原子数目不一定相同。B 项，1 mol 过氧化钠中含有 2 mol Na和 1 mol O，1 mol O所带的负电荷数为 2NA，故 B 正确。C 项，222211.2 L 的氮气在常温常压下其物质的量不是 0.5 mol，所含的原子数目也不是NA。D 项，OH数目与水的体积有关。49以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不
9、会对实验结果造成误差的是( )中和滴定用的锥形瓶中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定体积，一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，用于称量的小烧杯量筒(量取浓 H2SO4用)A BC D答案B解析中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线，故也无影响。10已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液沸点最高的是( )A0.01 molL1的蔗糖溶液B0.01 molL1的 CaCl2溶液C0.02 molL1的 NaCl 溶液D0.02 molL1的 CH3COOH 溶液答案C解析据题意，1 L 溶液中，沸点高低取决于非挥发
10、性溶质的分子或离子的数目，D 项，CH3COOH 易挥发而排除；A 项，蔗糖是非电解质，溶液中有 0.01NA个蔗糖分子；B 项，共有0.03NA个离子；C 项，共有 0.04NA个离子，故选 C。11某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)V(盐酸)50 mL50 mL50 mLm(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标况)2.24 L3.36 L3.36 L则下列分析推理中不正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为 3.0 molL1B根据表中数据可以计算出混合物中 NaHCO3的质量分数C加入混合物 9.2 g 时
11、盐酸过量D15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应答案D解析由表中数据可知，加入混合物 9.2 g 时盐酸过量，加入混合物 27.6 g 时盐酸不足，此时产生的n(CO2)0.15 mol，所以c(HCl)3.0 molL1，A 正确。混合物的质量5与V(CO2)不成比例，即混合物过量，D 错。设 NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为9.2 2.2415.7 3.36x mol、y mol，则有xy0.1,84x100y9.2，可求出x、y，进而求得 NaHCO3的质量分数。12在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A两
12、种气体的压强相等BO2比 O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等答案D解析根据mV与题干条件可知，O2、O3气体的质量相等，但 O2的摩尔质量小于O3的摩尔质量，故 O2的物质的量大于 O3的物质的量，A、C 项违反了阿伏加德罗定律；B 项只比较两者的摩尔质量，而未考虑题目所给条件。13甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )At1 时，在 100 g 水中放入 60 g 甲，其溶质的质量分数为 37.5%B. t1 时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等Ct2 时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等Dt2 时，分别在 100 g 水中各溶解
13、 20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和答案D解析t1 时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数均约为 23.1%；100 g 水中溶解的甲、乙的质量相等，由于不知甲、乙两物质的摩尔质量，故物质的量不一定相等；t2 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的大，故 A、B、C 均错。14(2012德州质检)电解饱和 NaCl 溶液是化学工业的重要反应之一。20 时，饱和 NaCl 溶液的密度为gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中不正确的是( )A温度低于 20 时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于c molL1B此溶液中 NaCl 的质量分数为100%58.5 c 1000C20
14、时，密度小于 gcm3的 NaCl 溶液是不饱和溶液6D20 时，饱和 NaCl 溶液的溶解度Sg5850c 58.5答案D解析有关溶解度计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和。温度降低，NaCl 的溶解度减小，饱和溶液的浓度减小，A 项正确；依据公式，可知 B 项正确；饱和溶液cBMB 1000的密度比不饱和溶液的密度大，C 项正确；由公式 得到，S 100S，解得S，D 项错误。58.5 c 1000S 100S5850c 100058.5c1514C 是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )1 mol 14CH4分子中所含中子数为 8NA7 g 14C 原子形成的石墨
15、中所含质子数为 3NA17 g 甲基(14CH3)所含电子数为 8NA常温常压下 22.4 L 14CO2的分子数为NAA BC D答案D解析中 17 g 甲基的物质的量为 1 mol，所含电子数为 9NA，常温常压下，Vm24.5 L/mol，即 22.4 L 14CO2的物质的量不是 1 mol，则14CO2的分子数不是NA。16在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：溶液的质量溶剂的质量 溶液的体积 溶质的摩尔质量 溶质(气体)的体积(Vm已知) 溶液的密度 溶液的质量分数。利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是( )A BC D答案C解析本题考查物质的量与溶质质量分数之间的相互换算关系。计算物质的量浓度公式有：c，C 项缺溶
