高一化学碱金属单元测试(四).

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1、高一化学碱金属单元测试（四）高一化学碱金属单元测试（四）本卷可能用到的相对原子质量：本卷可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 S 32 Na 23 O 16 Cl 35.5 K 39 Rb 85 Cs 133一、选择题（每小题只有一、选择题（每小题只有 1 个正确答案）个正确答案）1钠着火时，采用哪种来灭火方式最好 （ ） A 水 B 煤油 C 泡沫灭火器 D 砂子2下列关系正确正确的是 （ ） A 还原性 NaK B 离子半径 NaK C 热稳定性 Na2CO3NaHCO3 D 熔点 NaK 3少量 NaOH 最好贮存在 （ ）A、敞口塑料瓶中 B、玻璃塞的棕色瓶中 C、橡胶

2、塞的广口瓶中 D、铁制容器中4下列叙述中不不正确的是 （ ） A 钠在反应 TiCl44NaTi4NaCl 中作还原剂 B NaOH 应密封保存，以防分解变质 C 金属锂不能保存在煤油中 D 盛放 KOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 5将 6g 钠和 3.2g 硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是( )A. Na2O 和 S B. Na2O 和 Na2O2 C. Na2O 和 Na2S D. Na2O2和 Na2S 6在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是( )a试管夹 b镊子 c小刀 d冷凝管 e滤纸 f研钵 g烧杯 h坩埚 i石棉网 j玻璃片 k药匙 l燃烧匙A.

3、 abdi B. cefk C. fghl D. bcegj 7从理论上讲，Li 是很活泼的金属，与水反应应当很剧烈。但事实上反应却是开始较快，一会儿就迅速缓慢起来。其原因主要是( )A. Li 的密度很小，浮在水面上 B. 生成物 LiOH 溶解度较小，附着在 Li 表面C. 反应开始放热而使速率变慢 D. 反应产物对此反应有催化作用 8能正确表示下列反应离子方程式的是( ) A. 钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 B. 钠跟盐酸反应：2Na+2H+=2Na+H2C. 钠跟 FeCl3溶液反应：3Na+Fe3+=Fe+3Na+D. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3+2N

4、aOH=2Na+SO42-+H2O 9在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下 列说法正确的是( )A. 溶液中 Na+浓度增大，有 O2放出 B. 溶液 pH 值不变，有 H2放出C. 溶液中 Na+数目减少，有 O2放出 D. 溶液 pH 值增大，有 O2放出10为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：需要保持适量的氧气，使鱼苗呼出的CO2及时排出，防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用，过氧化钙极微溶于水。在长距离运输鱼苗的水中，最好加入( )A. Na2O2 B. 氯水 C. CaO2 D. H2O2 11分别含有下列四种杂

5、质的纯碱样品，含杂质的质量分数相同，取等量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，所消耗的盐酸体积由多到少的顺序是(杂质：NaOH Ca(OH)2 NaHCO3 CaCO3) ( )A. B. C. D. 12想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、CaCl2(无水)为什么可归为一类。据此，从 AD 中选 出能与这三种物质归为一类的是( )A. 浓 H2SO4 B. NaCl C. 碱石灰 D. CaO 13某种混合气体可能含有 N2、HCl 和 CO。把混合气体依次通过足量的 NaHCO3溶液和 灼热的 CuO，气体体积都没有变化；再通过足量 Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼 热的铜网，经充

6、分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正 确的是 ( )A. 一定没有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种 B. 一定有 N2、HCl 和 CO C. 一定有 N2，CO 和 HCl 至少有一种 D. 一定有 N2和 HCl，没有 CO 14下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明，正确的是( )钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检验物质每次实验后都要将铂丝蘸浓盐酸后灼烧至火焰无色为止实验时最好选择本身颜色较强的火焰没有铂丝可用无锈铁丝代替A. 仅不正确 B. 仅不正确 C. 、不正确 D. 全部正确 15事实上，许多非金属氧化物在一定条

7、件下能与 Na2O2反应，且反应极有规律。如： Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此，你认为下列反应方程式中正确 的是( ). 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 2Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2. 2N2O3+2Na2O2=4NaNO2+O2 . 2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2 A 只有 B C D 二、填空题二、填空题 16碱金属的原子半径 （填“大于” 、 “小于” ）相应的离子半径。在碱金属 （Li、Na、K、Rb、Cs）和卤素（F、Cl、Br、I）间相互形成的化合物中，阳离子半径与 此同时阴离子半径

8、之比最小的化合物化学式为 ，之比最大的化合物化学式为 。 17某浅黄色粉末可能由 Na2O2、S、Ag2CO3、中的一种或几种组成，用它进行如下 实验：取少量粉末于试管中加蒸馏水，有部分溶解现象并逸出无色气体，仍有浅黄色粉 末未溶解；将试管加热，发现未溶的黄色粉未溶解，成为无色透明溶液，但无气体放出； 将的液体用稀 H2SO4酸化，发现又有浅黄色浑浊出现；将中溶液进行焰色反应， 火焰呈黄色。 试回答：（1）某浅黄色粉末的组成是 _（2）步骤中的反应的化学方程式是 _ （3）写出步骤的化学方程式 _ _ 18 （1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）Na2O2

9、； Na2O 。（2）指出氧在下列物质中的化合价 O3： Na2O2 Na2O： （3）KO2能吸收 CO2生成 K2CO3和 O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的 化学方程式： 。（4）人体内 O2对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂存在下可发生如下反应，SOD请完成该反应的离子方程式：+=+ 2OOH222OH2O三、实验题三、实验题 19实验室里，欲从事草木灰中除去不溶于水的固体杂质来提取固体碳酸钾。 （1）该实验操作的主要步骤排列顺序为（用 A、B、表示） 。 A、蒸发 B、过滤 C、溶解 D、冷却 （2）怎样用实验证明提取的固体主要成分是 K2CO3 。答： 。 （3）检

10、验在粗制碳酸钾溶液中含少量 SO42-的方法是 。 （4）检验在粗制碳酸钾溶液中含少量 Cl-的方法是 。 （5）要制得纯度更高的碳酸钾晶体的方法是 。 20Na2CO3是一种很重要的化学物质，某中学某学生拟在实验室中制备 Na2CO3。下面是 他的制备实验过程：将 50mL NaOH 溶液吸收 CO2气体，制备 Na2CO3溶液。为了防止通入的 CO2气体过量， 生成 NaHCO3，他设计了如下实验步骤：（）用 25mL NaOH 溶液吸收过量的 CO2气体， 至 CO2气体不再溶解；（）小心煮沸溶液 12 分钟；（）在得到的溶液中加入另一半 （25mL）NaOH 溶液，使溶液充分混合。（1

11、）在（）中，刚通入 CO2时发生的反应是 ；而 后又发生反应 ；将以上两个反应分别改写成离子反 应是 、 。（）中煮沸溶液的目的是 。（）中混合另一半 NaOH 溶液后发生的反应是 ，改写为离子方程式是 。评价该同学能否制得较纯净的 Na2CO3？ 。（2）按该同学的设计，第（）步实验装置如下：装置 A 使用的试剂是 （固体）和 溶液；装置 B 使用的试剂最好是 （选择：水、饱和 NaOH 溶液、饱和 Na2CO3溶液、饱和 NaHCO3溶液） ，作用是 ，不选择其它三种试剂的原因是（简要文字说明） ；写出B 中可能发生的离子方程式 ，如果不用B 装置，最终得到的 Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。有人认为实验步骤（） 、 （iii）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？ 。为什么？ 。参考答案 1D 2C 3C 4B 5D 6D 7B 8A 9C 10C 11C 12D 13C 14B 15C 16大于；LiI；CsF 17 （1）Na2O2、S （2）2222422ONaOHOHONa（3）OHSONaSNaNaOHS232232 6318（1）2NaO2Na2O2（在纯氧气中或在空气中燃烧） 2NaO2Na2O（钠暴露在空气中） （2）0 1 2 （3）4 KO22 CO22 K2CO33 O2（4）