有机化合物的结构与性质

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1、主要内容：烷烃、烯烃、炔烃、共轭二烯烃、脂环烃、芳烃、卤代烃、醇酚醚、醛酮等 1. 物理性质的变化规律；2. 各类有机物的基本反应；3. 反应活性中间体的稳定性问题； 4. 芳香性问题；5. 立体异构问题。完成反应是一类覆盖面宽、考核点多样化的试 题，解答这类问题应该考虑以下几个方面：(1) 确定反应类型；(2) 确定反应部位；(3) 考虑反应的区域选择性；(4) 考虑反应的立体化学问题；(5) 考虑反应的终点等问题。烷烃：1. 沸点与分子结构间的关系化合物沸点的高低，主要取决于分子间引力的大小， 分子间引力越大，沸点就越高。而分子间引力的大小 受分子的偶极矩、极化度、氢键等因素的影响。(1)

2、 在同系物中，分子的相对质量增加，沸点升高；直链异构体的沸点支链异构体；支链愈多，沸点愈低。沸点()： - 0.5 36.1 27.9 9.5 (2) 含极性基团的化合物(如：醇、卤代物、硝基化合 物等)偶极矩增大，比母体烃类化合物沸点高。同分异 构体的沸点一般是：伯异构体仲异构体叔异构体。沸点()：- 0.5 78.4 153沸点()： 117.7 99.5 82.5(3) 分子中引入能形成分子间氢键的原子或原子团 时，则沸点显著升高，且该基团愈多，沸点愈高。沸点()：- 45 97 216 290沸点()：78 34.6 118 77形成分子间氢键的比形成分子内氢键的沸点高沸点() 279

3、 215 (4) 顺反异构体中，一般顺式异构体的沸点高于反式沸点()：60.1 48 37 292. 熔点与分子结构的关系熔点的高低取决于晶格引力的大小，晶格引力愈大， 熔点愈高。而晶格引力的大小，主要受分子间作用力 的性质、分子的结构和形状以及晶格的类型所支配晶格引力：以离子间的电性吸引力最大，偶极分子间 的吸引力与分子间的缔合次之，非极性分子间的色散力 最小。(1)以离子为晶格单位的无机盐、有机盐或能形成内盐的氨基酸等都有很高的熔点。(2) 在分子中引入极性基团，偶极矩增大，熔点、沸点都升高，故极性化合物比相对分子质量接近的非极 性化合物的熔点高。但在羟基上引入烃基时，则熔点 降低。(3)

4、 能形成分子间氢键的比形成分子内氢键的熔点高熔点()： 5.4 41.8 105 32熔点()： 116 - 7 213 159(4) 同系物中，熔点随分子相对质量的增大而升高，且分子结构愈对称，其排列愈整齐，晶格间引力增加， 熔点升高。3. 溶解度与分子结构的关系有机化合物的溶解度与分子的结构及所含的官能团 有密切的关系，可用“相似相溶”的经验规律判断。(1) 一般离子型的有机化合物易溶于水，如：有机酸盐、胺的盐类。(2) 能与水形成氢键极性化合物易溶于水，如：单官 能团的醇、醛、酮、胺等化合物，其中直链烃基4 个碳原子，支链烃基5个碳原子的一般都溶于水，且随碳原子数的增加，在水中的溶解度逐

5、渐减小。 任意比例互溶 7.9 %(3) 能形成分子内氢键的化合物在水中的溶解度减小一些易水解的化合物，遇水水解也溶于水，如酰卤、 酸酐等。(4) 一般碱性化合物可溶于酸，如有机胺可溶于盐酸。含氧化合物可与浓硫酸作用生成盐，而溶于过量的浓 硫酸中。(5) 一般酸性有机化合物可溶于碱，如：羧酸、酚、磺 酸等可溶于NaOH中。4. 烷烃的构象：从能量上看：大的原子或基团处于对位交叉式是 最稳定的构象，因为这样排布原子或基团彼此间 的距离最远，相互排斥力最小。处于邻位交叉的原子或基团，若能形成分子内氢键， 则邻位交叉式是优势构象。卤代、高温裂解、氧化 5. 烷烃的基本反应：反应的难易取决于活性中间体

6、烃基自由基的稳定 性，烃基自由基越稳定，其反应速率越快，(1) 与HX, H2SO4加成符合马氏规则,亲电加成 (2) 与X2, HOX加成符合马氏规则,亲电加成, 反式加成 (3) 硼氢化氧化得反马氏醇, 顺式加成 (4) 羟汞化-脱汞得马氏规则醇，反式加成1. 加成 亲电加成反应的反应速率取决于碳碳不饱和键电子 云密度的大小，电子云密度越大，反应速率越快。 烯烃双键碳原子上连有供电子基时，将使反应活性 增大，反应速率加快；反之，反应速率减慢。烯烃(6)与卡宾加成，生成环丙烷衍生物 (7) 催化加氢顺式加成，放热反应(5) HBr/过氧化物加成得反马氏规则产物,自由基反应比较烯烃的相对稳定性

7、。 含同数碳的烯烃异构体中,与双键碳相连的烷 基数目较多的较稳定. 反式较顺式稳定.(1) 酸性高锰酸钾氧化得酮、酸或CO2 (2) 稀冷高锰酸钾氧化得顺式邻二醇 (3) 四氧化锇(OsO4)氧化也得顺式邻二醇 (4) O3氧化,Zn/H2O得醛或者酮 (5) 过氧酸氧化得环氧化合物,环氧化合物再经酸性水解得反式邻二醇2. 氧化 高温卤代， NBS溴代 自由基取代 3. -H卤代: 炔烃 1. 可发生与烯烃类似的亲电加成反应，但比烯烃难反应 2. 末端炔烃水化反应得到甲基酮 3. 亲核加成(HCN、ROH) 4. 炔烃的硼氢化产物用酸处理生成顺式烯烃；氧化则生成醛或酮 5. 炔烃经臭氧化和水解

8、或用高锰酸钾氧化，生成羧酸 6. 炔化物的生成酸性:炔氢 NH3烯氢烷氢 pKa 25 34 36.5 40烷基苯中烷基上的H酸性要比饱和烃的酸性强。碳负离子稳定性: 碱性: 这可由其失去质子的共轭碱来判断。NaNH2/NH3,Ag(NH3)2NO3或Cu(NH3)2Cl反应生成对应的盐7. 部分还原 H2/Lindlar Pd 顺式烯烃 Na或Li/NH3(液) 反式烯烃 共轭二烯烃 1. 1,2-加成(低温、反应时间短)1,4-加成(高温、反应时间长) 2. 双烯合成(具有高度的立体专一性,要求是 顺式共轭二烯，高温下可发生逆分解反应)脂环烃 常见环(五元环和六元环)与烷烃类似 , 小环(

9、三元环、四元环)除具烷烃的反应外还可 发生与烯烃类似的加成反应. 注意开环的位置 环己烷及取代环己烷的优势构象： 一取代环己烷的优势构象：取代基处于 e 键稳定二取代环己烷的优势构象：大的取代基处于 e 键 稳定；处于 e键的取代基多者稳定。写出下列化合物的优势构象：对映异构 手性分子的判断：通常只要当一个分子既没有对 称面又没有对称中心，就可断定分子具有手性。 (1) 判断饱和键的分子是否有手性：通常看是否有手性碳原子，若分子中只含一个手性碳原子，它一定是手 性分子，存在一对对映体。(2) 含杂原子的对映异构：H3CPC6H5C2H5(3) 含手性轴和手性面化合物：典型的含手性轴化合物丙二烯

10、型化合物：两端的不饱和碳原子只要有一个不饱和碳原子连有两 个相同的原子和基团，那么，这个分子就没有手性。同理，螺环化合物也是如此。注意多个螺环。(4) 环状化合物： 1,3二取代环丁烷和1,4 二取代环己烷（无论两个取代基相同与否，是顺式还是反式）均因有对称面 而无旋光性。其他三元、四元、五元、六元环状化合物，只要是分 子中既无对称面，也无对称中心，分子就有旋光性。芳烃 1. 亲电取代：卤代(X2/Fe或FeX3)、磺化、硝化 (HNO3/H2SO4) 、傅克烷基化(RX、烯烃或醇/H+)、 傅克酰基化(酰卤、酸酐)芳环上亲电取代反应活性及定位规则 推电子基团使苯环电子云密度增大，亲电取代 反

11、应活性增加，为邻对位定位基；吸电子基团 使苯环电子云密度降低，亲电取代反应活性降 低，除卤素外均为间位定位基。2. 侧链氧化(KMnO4 COOH; MnO2 CHO; SeO2将邻位CH2氧化为羰基 ) 3. -H的卤代 4. 加成 5. 芳香性 判断依据：a. 必须是闭合的环状共轭体系；b. 成环原子要共平面或接近共平面；c. p 电子必须符合4n + 2 的休克尔规则。(1) 单环体系芳香性的判断：(2) 稠环体系：成环原子接近或在一个平面上，仍可用休克尔规则判 断3. 富烯及衍生物：这类化合物都具有较大的偶极矩，说明它们的电荷 分离程度较大。因此，这类化合物在用休克尔规则 判断其是否具

12、有芳香性时，先将分子写成偶极结构 式，分别对含有两个电荷相反的共轭环进行判断， 若两个环的电子数都符合 4 n + 2 的休克尔规则，那么整个分子就具有芳香性。卤代烃 1. 亲核取代反应(SN1,SN2) (1)与H2O/OH-反应生成醇 (2)与RONa反应生成醚 (3)与NH3反应生成不同的胺 (4)与NaCN反应增加一个碳 (5)与AgNO3反应生成AgX鉴别卤代烃 (6)与炔钠反应生成增长碳链的炔烃 (7)与NaI(丙酮)反应制碘代烃 (8)与-CH(COOC2H5)2反应形成碳键发生SN1反应的活泼顺序是：SN1反应：电子效应是影响反应速率的主要因素。 凡有利于碳正离子生成，并能使之

13、稳定的因素均 可加速SN1反应。SN2反应：空间效应是影响反应速率的主要因素。 、碳原子上烃基增多,不但不利于亲核试剂从背 后进攻,且造成过渡态拥挤,从而使SN2反应活性降低SN2反应的活泼顺序为：亲核试剂的亲核能力对具有相同进攻原子的亲核试剂，碱性愈强者，其亲核活性也愈强;同周期亲核试剂，亲核性大小与碱性强弱一致： 带负电荷的试剂的亲核性比相应呈中性的试剂大：OH- H2O, RO- ROH同族元素：试剂的可极化性越大，其亲核性也越强下列亲核试剂在质子溶剂中与CH3CH2I反应，试比较它们的反应速率：2.消除反应(E1，E2) 按E1反应活性由大到小排列按E2反应活性由大到小排列：3.与金属

14、反应 与Mg和Li反应对应得到的格氏试剂和有机锂试剂 在合成上应用广泛,可与含活泼氢的物质反应,与卤 代烃发生偶联反应,与羰基、环氧化合物和CO2发生 亲核加成反应,加成产物再酸性水解可得碳链增长的 醇和酸.4.还原反应 LiAlH4可还原所有卤代烃为烃醇 1. 醇的酸性 酸性小于水 醇的酸性：CH3O-H 1 2 3如果在醇分子中引入具有-I效应的原子或基团，其酸性将明显增强。烯醇类化合物的酸性比醇类化合物强的多。这是因 为羟基氧原子的未共用电子对与双键发生共轭作用 ，从而降低了氧原子上的电子云密度，使OH键的极性增强所致。若在R原子团中含有双键，特别是含羰基并与双键共轭时，其酸性则明显增强。2. 醇羟基的反应 可与HX 、 SOCl2 、PX3 、 PX5反应得到卤代烃 与SOCl2反应时无吡啶得到构型保持产物有吡啶得到构型翻转产物 还可与RCOOH 、HNO3，H2SO4 、 H3PO4反应得 到酯.3. 脱水反应 分子内脱水成烯消除 分子间脱水成醚取代4. 氧化 强氧化剂氧化：酸性高锰酸钾、 酸性重铬酸钾或 钠可将10醇氧化成羧酸,将20醇氧化成酮,30醇一般不被氧化。选择性氧化：沙