《中考科学：专题20-金属（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考科学：专题20-金属（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二十 金属A 组 2015 年全国中考题组一、选择题1(2015浙江湖州，7，3 分)下列四组物质中，会发生化学反应的是( )A铜和稀硫酸B铁和硫酸铜溶液C烧碱溶液和氯化钾溶液D氧化铜和水解析 在金属活动顺序表中，铜在氢的后面，不会与稀硫酸反应，A 错误；在金属活动顺序表中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，B 正确；烧碱和氯化钾溶液交换成分不会生成沉淀、气体或水，不能反应，C 错误；氧化铜与水不发生反应，D 错误。答案 B2(2015浙江金华，8，3 分)硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确
2、的是( )A铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈D铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜解析 根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，用铁制容器盛放硫酸铜溶液，铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，铁制容器内壁上的红色物质是铜，B 正确，A、C、D错误。答案 B3.(2015浙江丽水，14，3 分)往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是( )A溶液中的水B生成的铜C生成的氯化锌D参加
3、反应的氯化铜解析 往一定量的氯化铜中加入过量的锌粒，无水生成，且溶液中的水也不参加反应，所以水的质量不会随着反应的进行而有所变化，则这种物质不可能是溶液中的水。答案 A4(2015浙江杭州，16，3 分)用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验。实验 1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象。实验 2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出。实验 3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象。实验 4：将实验 3 中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。下列说法不正确的是( )A在实验 1 中可以观察到铝片表面有气泡产生B由实验 2 可以得出金属铝比铜活
4、泼C铝片与浓硫酸不能发生化学反应D浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别解析 排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，A 正确；排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，B 正确；浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，C 错误；浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸没有，D 正确。答案 C二、填空与简答题5(2015浙江温州，22，4 分)运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。(1)工业上常选用_来除去铁锈(写出一种具体物质)。(2)某工厂向含有 AgNO3、Cu(NO3)2的废水中加入一定量的锌粉(Zn)以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？_。
5、解析 (1)铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，工业上常用稀盐酸或稀硫酸除铁锈；(2)向 AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌置换硝酸银中的银、锌置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银。充分反应后，得到的金属组成可能由三种情况：Ag；Ag 和Cu；Ag、Cu 和 Zn。答案 (1)稀盐酸(稀硫酸) (2)Ag Ag 和 Cu；Ag、Cu 和 Zn6(2015浙江宁波，17，6 分)通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。(1)该钝化液 pH_7(填“”“
6、”或“”)。(2)重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为_。(3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是_。解析 (1)某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸，所以该钝化液 pH7；(2)设铬元素的化合价为 x，2(1)2x(2)70，x6；(3)锌会与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以该颗粒中一定含有的金属是银。答案 (1) (2)6 (3)银7(2015浙江嘉兴，35，14 分)在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为 10 g。(所含杂质不参加反应)(1)该实验
7、利用了一氧化碳的_性，玻璃管内观察到的现象是_。(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为 50 g，待反应完全后再次称量，质量为 54.4 g。请你计算样品中氧化铜的质量分数(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)。(3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为 m1，待反应完全后再次称量，质量为 m2；利用 m1m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中 m1m2的值是指_的质量。(4)同学们查阅到 CO 除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法_。解析 (1)一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属，一氧化碳和氧化铜加热
8、生成铜和二氧化碳，玻璃管内观察到的现象是：黑色粉末变成红色；(2)生成二氧化碳的质量为：54.4 g50 g4.4 g，设样品中氧化铜的质量为 x，CuO CO = = = = =CO2 Cu8044x4.4 g x8 g8044x4.4 g样品中氧化铜的质量分数100%80%；8 g10 g(3)化学反应前后原子个数不变，元素的质量不变。先称量出玻璃管及样品的总质量为 m1，待反应完全后再次称量，质量为 m2，利用 m1m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中 m1m2的值是指氧元素的质量；(4)为防止一氧化碳散失到空气中污染空气，一氧化碳具有可燃性，可以将一氧化碳进行点燃处理。答案 (1
9、)还原性 黑色固体变成红色(2)设样品中 CuO 的质量为 x。CuO CO = = = = =Cu CO280 44x 4.4 g x8 g80 44x 4.4 g样品中氧化铜的质量分数100%80%8 g 10 g答：样品中氧化铜的质量分数为 80%。(3)氧化铜中氧元素 (4)将尾气点燃(或用气囊收集后集中处理)B 组 20142011 年全国中考题组一、选择题1(2014浙江宁波，1，4 分)人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是( )解析 A 项，用金属制成雕塑利用了金属材料的可塑性强的性质；B 项，用金属制成车模利用了金属材料的延展性好的性质；C
10、项，用金属制成导线利用了金属材料的导电性能好的性质；D 项，用金属制成炒锅利用了金属材料的导热性能好的性质。答案 D2(2014浙江湖州，5，3 分)某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球” 。 “吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金。据上所述， “吸金球”中的“吸金”物质可能是( )A活性炭(C)B磁石(主要成分是 Fe3O4)C铁屑(Fe)D胆矾(CuSO45H2O)解析 本题考查了金属的回收利用，依据金属活动性顺序分析即可。A 项，碳和金盐不反应；B 项，四氧化三铁和金盐不反应；C 项，铁的活动性比金
11、强，可以和金盐发生置换反应；D 项，胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金。答案 C3(2013浙江温州，4，3 分)将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断( )A铁的导电性比铜强B铁的金属活动性比铜强C铁的导电性比铜弱D铁的金属活动性比铜弱解析 将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象，说明在金属活动顺序表中，铁位于氢前，而铜位于氢后，即铁的金属活动性比铜强。答案 B4(2012浙江绍兴，13，4 分)如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是( )A甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑B乙图中，浸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出
12、现红色物质C丙图中，铁钉水面处部分生锈D丁图中，试纸变蓝色解析 浓盐酸挥发出来的氯化氢与湿润的石蕊试纸接触，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，D 错误。答案 D5(2012浙江湖州，10，3 分)下列说法符合图中漫画情景的是( )A此反应可能是复分解反应B若金属 1 是锌，金属 2 可能是银C此反应可能是 Cu2AgCl=2AgCuCl2D比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液解析 反应物和生成物中都有单质，所以不可能是复分解反应，A 错；金属与盐反应时，金属必须排在盐中金属的前面，锌排在银的前面，B 正确；金属与盐反应时，反应物中的盐必须溶于水，而氯化银难溶于水，C 错；铁和铜与硫酸镁都不反应
13、，不能比较出铁和铜的活动性，D 错。答案 B二、填空题6(2014浙江温州，24，6 分)铁的使用非常广泛，但较容易生锈。(1)工业上炼铁的反应原理是 3COFe2O32Fe3CO2，该反=高温应中一氧化碳(CO)会夺取氧化铁(Fe2O3)中的氧，这说明一氧化碳具有_性。(2)根据下图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是_。解析 (1)在反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂，表现出氧化性；一氧化碳得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂，表现出还原性；(2)铁生锈的主要条件是铁与水和空气同时接触，二者的不同之处是湿棉花和干燥剂，所以得出铁生锈的条件之一是与水接触。答案 (1)还原 (
14、2)与水接触7(2013浙江衢州，27，4 分)聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属 X 的活动性，设计了如图所示实验。(1)实验中可以观察到：金属丝 X 表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。写出有关反应的化学方程式_。(2)三种金属的活动性由强到弱的顺序是_(未知金属用 X 表示)。解析 将铁丝放入硫酸铜溶液中有红色物质生成，说明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式为：FeCuSO4=FeSO4Cu；金属丝 X 表面无明显现象，说明金属丝不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，X 的活动性没有铜强，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序是 FeCuX。答案 (1)FeCuSO4=FeSO4Cu (2)FeC
15、uX(或铁铜X，没有用大于号连接也可)8(2012浙江台州，27，6 分)金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：(1)湿法炼铜：FeCuSO4=CuFeSO4，这是利用铁的活动性比铜_。(2)干法炼铜：COCuOCuCO2，这是利用 CO 的=_性。解析 (1)在金属活动性顺序中，位置在前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，根据题意，铁能把铜从其盐溶液中置换出来，是利用铁的活动性比铜强；(2)一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，干法炼铜中：COCuOCuCO2，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，是利用 CO= = = = =的还原性。答案 (1)强(活泼等均可) (2)还原9(2013浙江义乌，32，6 分)为了激发学生学习化学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。将一张滤纸(组成元素为 C、H、O)用 FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁。小阳同学对此进行了分析验证。(l)从反应物的组成分析。因为有_元素，反应后可能生成单质铁
