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1、太原五中 2014 2015学年度第一学期月考(10 月) 高三化学命题：常晓丽吕宏斌校对：徐卫东张毅强崔建栋相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题 ( 每小题只有一个正确答案, 每小题 2 分，共 40 分) 1化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是A福尔马林可作食品的保鲜剂B氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5 微粒均具有丁达尔效应C“ 地沟油 ” 经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D浓硫酸可刻蚀石英制艺术品2下列实验装置或操作正确的是A
2、 B C D 向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取 NaCl晶体分离酒精和水3下列说法不正确的是A氧化镁用作耐火材料B向 Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成C明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DNa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂4下列叙述正确的是A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)减小C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D. 漂白粉、石英都属于纯净物5设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol 甲苯含有6NA个 C-H键B 12
3、g 石墨和 C60的混合物中质子总数一定为6NA个C 25， pH12 的 Na2CO3溶液中含有CO32的数目为0.01NA D56g 铁片投入足量浓硫酸中生成NA个 SO2分子6. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N 2的判断正确的是A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等7在一定条件下，某化合物X 受热分解： 2X= A 2B4C，测得反应后生成的混合气体对 H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是A11.43 B22.85 C 80.01 D160.02 8在大气固氮；
4、硝酸银分解；实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是ABCD9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是Almol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB室温下， 14.0g 分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为NA/n C标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2NA D氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA 10. 将盐酸逐滴滴入NaOH、 NaAlO2、 Na2CO3的混合溶液中， 其中：AlO2+ HCO 3+H 2O=Al(OH)3+ C
5、O32, 下列图像能正确表示溶液中反应的是11. 四联苯的一氯代物有A3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种12.图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是A分子中含有三种官能团B1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应C既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO213下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO 32、 CH 3COO、CO 32B无色溶液中：Mg2+、MnO 4、SO 42、 K+C酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO 、SO 4
6、2 、IDc(H+)/c(OH)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3、Cl14下列离子方程式正确的是A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4Al32SO 42 2Ba24OH2BaSO 4Al(OH)3NH3 H2O B 100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2+ Cl 2=2Fe3+2ClC NH4HCO3溶液与过量NaOH 溶液共热： NH4 OHNH3H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO36HFe33NO 23H2O15. 根据表中信息判断，下列选项错误的是
7、序列参加反应的物质生成物KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4Cl2 、FeBr2 FeCl3、FeBr3MnO4Cl2 、Mn2+A第组反应的其余产物为H2O 和 O2B第 组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12 C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4 Cl 2 Fe3+ Br 2 16已知 1.5 克 NaOH 和 1.6 克 S 混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH + bS cNa2Sx + dNa2S2O3 + eH2O，则 x 的值为A.4 B.3 C.2 D.1 17下列物质的转化在给定条件下能实现
8、的是A B C D 18某溶液可能含有Cl、SO 42、CO 32、NH 4+、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是A至少存在4 种离子B Cl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC SO42、NH 4+一定存在DCO32、 Al3+、K+一定不存在19C和 CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将 1.20 g C跟 16.0 g CuO
9、 混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到 1.12 L 气体 (标准状况 )，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是A反应后的固体混合物中不含碳B反应后的固体混合物总质量为13.6 g C反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol D反应后转移电子数为0.4NA20a molNa2O2和 b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:b 不可能为A3:4 B4:5 C2:3 D3:2 二、非选择题（共50 分）21 (10 分) 人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm
10、3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵 (NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸 (H2C2O4)，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：【配制 KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。（ 1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）_；（2）其中确定 50mL溶液体积的容器是（填名称）_；如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将_（填偏大或偏小）。【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20
11、.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的 0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。（3）滴定时， 盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为，确定反应达到终点的现象_。（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：。（5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为 _mg/cm3。22. （14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：加入 NaOH和 Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量Na
12、F溶液，浸泡；向洗液中加入Na2SO3溶液；清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。（1）用 NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是。（2）已知：20时溶解度 /g CaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.4 10-32.55 10-29 10-41.1 10-2根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程。（3）在步骤中： 被除掉的水垢除铁锈外，还有。 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因。（4）步骤中，加入Na2SO3的目的是。（5）步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。 完成并配平其反应的离子方程式：下面检测钝化效果的方法合理的是。a.
13、在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间c. 在炉面上滴加酸性K3Fe(CN)6溶液，观察出现蓝色沉淀的时间d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间23（ 12分）某强酸性溶液X，含有 Ba2+、Al3+、SiO 32、NH 4+、Fe2+、 Fe3+、 CO 32、SO42、NO 3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取 X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中
14、， 根据现象就可判断，则该试剂是： _。 （选填： NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸， KSCN 溶液， KMnO4溶液）（2）气体 F的化学式为：_，沉淀 G的化学式为：_，沉淀 K的化学式为： _，实验中，可以观察到反应的现象是：_。（3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_、 _。24.（14分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1） 步骤中，“ 从反应后的混合物中分离出黑色沉淀” 的操作是。（2）该同学假设
15、黑色沉淀是CuO。检验过程如下：查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有 Cu2+。 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是。（3）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A试管内上方出现红棕色气体3. B试管中出现白色沉淀 现象 2说明黑色沉淀具有性。能确认黑色沉淀中含有S 元素的现象是， 相应的离子方程式是。为确认黑色沉淀是“ 铜的硫化物 ” ，还需进行
