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1、第 1 页 共 8 页佀进东北京市高三化学保温题（二）2017、5 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 6下列说法错误的是A “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁发生还原反应B丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物C红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物D高铁车厢采用铝合金材料，铝合金强度高且不易被氧气氧化7下列解释事实的方程式中，不正确的是A 将 充 满2NO的 试 管 倒 扣 在 水 槽 中 ， 水 面 上 升 至 试 管 的2/3处 左 右 ；3NO2+H2O=2HNO3+NO B冷却 NO2，气体颜色变浅：2NO2(g) N2O4
2、(g) H c 点Bb 点消耗 Ba(OH)2溶液体积为200mL C从 ab 、bc点过程中发生的离子方程式依次为：NH4+ + OH- = NH 3. H2O Al(OH)3+ OH-= AlO2- + 2H 2O Da 点发生的离子方程式是Al3+ 2SO42- + 2Ba2+ + 3OH- =Al(OH) 3+ 2BaSO4第 3 页 共 8 页佀进东25.（13 分） 2016 年 9 月，浙江大学医学院徐妙医生在Nature Medicine 杂志撰文称找到治疗寨卡病毒的三种药物，其中一种名为Niclosamide( H:) ，其合成路线如下：已知：完成下列问题：（1）反应 的反应
3、类型是；反应所需的无机试剂是。（2）有机物D 中含有的官能团有。（3）流程中采用反应和反应的目的是。根据反应 和反应 推测苯胺（）可能具有较强的性。（4）写出反应的化学方程式：。（5）芳香化合物W 是 C 的同分异构体，0.5mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g2CO ，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为。（6）已知苯环上连有烃基或羟基时卤素易取代苯环上邻、对位的氢原子；苯环上连有羧基时卤素易取代苯环上间位的氢原子。参照上述合成路线，选用必要的无机试剂，设计一种由甲苯和乙酸酐制备有机物C(阿司匹林 )的合成路线。26.（16 分）氧化铁具有耐高温、耐光等特点，普遍用在建筑、橡胶、涂料
4、、塑料等工业。工业生产氧化铁的流程如下：反应C CH3OH Al2O3反应 B 反应NH3/催化剂 400480CH3COOH Zn 反应F OHH2O 反应 H+/H 2O D Cl2氯苯E Cl2催化剂G H A 反应反应第 4 页 共 8 页佀进东I向含有4TiOSO的4FeSO 溶液中加入一定量石灰石，过滤；II 向 I 的滤液中加入稍过量43NH HCO 溶液，过滤，得到3FeCO 沉淀；III 使用 90热水洗涤沉淀，并在2O 中煅烧，得到产品。（1）用离子方程式解释4FeSO 溶液显酸性的原因：。（2）步骤 I 的目的是除去溶液中的2TiO。将2TiO的水解方程式补充完整，并用化
5、学平衡移动原理， 解释石灰石的作用：，加入石灰石，。（3）步骤 II 中生成3FeCO 沉淀的离子方程式是。（4）已知：不同温度下3FeCO 的溶度积温度 /40 60 80 溶度积125.3510133.6810132.6910结合表中数据，说明步骤III 使用 90热水而不是常温水的原因：。（5）步骤 III 中检验沉淀洗涤干净的方法是。（6）3FeCO 在2O 中煅烧生成23Fe O 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量比是。（7）产品中的杂质只有FeO。测定产品中23Fe O 含量的方法如下：i取 a g 产品溶解在足量稀硫酸中，用b mol/L 的4KMnO酸性溶液滴定至终点，记录数据
6、1V ；ii 用稍过量的3TiCl将3Fe还原为2Fe，并除去溶液中剩余的3TiCl；iii 再用 b mol/L 的4KMnO酸性溶液滴定至终点，记录数据2V 。则产品中23Fe O 的质量分数的表达式是。27.（14 分） 2016 年底全国23 省市同时出现了大范围雾霾天气。将煤制天然气是减少雾霾的途径之一，其工艺流程简图如下：第 5 页 共 8 页佀进东（1）煤燃烧的能量变化如右图所示。该反应放出的能量值是。（2）反应 I：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，若在 20 L 的容器中发生反应，20 min 内有120 g 碳转化成了CO 和 H2，则 v(CO)=
7、。（3）反应 II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = -41 kJ mol-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应I 发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO 物质的量之比）与CO 平衡转化率的变化关系。请用平衡移动原理说明温度T1T2的原因。若煤气化反应I 发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应 I 和水气变换反应II 后，得到CO 与 H2的物质的量之比为1:3，则反应 II 应选择的温度是（填“ T1”“T2” 或“ T3” ） 。T3温度时该反应平衡常数K= 。（4）煤经反应I 和 II 后的气体中含有H2S 和 CO2两种酸性气体，写出用碳酸钾法脱除H2S
8、 的离子方程式。电离常数K1K2H2CO34.2 10-75.6 10-11H2S 5.7 10-81.2 10-15（5）反应 IV ：CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) ?H- 207 kJ mol- 1。对该反应描述正确的是（填字母）。a. 当 v正(CO) = 3 v逆(H2)时，反应达到平衡b. 使用高效催化剂可提高CO 的平衡转化率c. 升高温度，逆反应速率增大，反应逆向移动d恒压容器中混合气体的密度不再改变时，此反应已经达到平衡状态28.（15 分） 亚硝酸钠是重要的防腐剂某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚
9、硝酸钠（夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验）第 6 页 共 8 页佀进东查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO +H2O； 在酸性溶液中，NO2-可将 MnO4-还原为 Mn2+且无气体生成NO 不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸 实验操作：关闭弹簧夹，打开A 中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从 C 中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠（1）A 中反应的化学方程式是。（2）B 中观察的主要现象是。（3）经检验 C 产物中亚硝酸钠含量较少甲同学认为C 中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠生成碳酸钠的化学方程式是。为排除
10、干扰甲在B、C 装置间增加装置E，E 中盛放的试剂应是。（写名称）（4）若除去B 装置，则得不到亚硝酸钠。【提出假设】假设一： NO2与 Na2O2二者不反应；假设二： NO2能被 Na2O2氧化；【设计实验】实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设不成立。若假设二成立，反应的化学方程式是。为验证假设二是否成立，该小组同学做了如下定性实验研究，请完成下表内容。实验步骤（不要求写具体操作过程，仪器任选）预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中，,第 7 页 共 8 页佀进东答案【 RGS61】题号6 7 8 9 10 11 12 答案A C B D
11、 C D B 25（ 13 分） （每空 2分， （6）为 3 分）(1)取代反应（酸性）KMnO4溶液（2）羧基、羟基（3）保护酚羟基不被氧化还原（4）（5）、（6）或26（ 16 分） （每空 2分）（1）Fe2+2 H2O Fe(OH)2 + 2H+（2）22221 TiO1 H O 1 TiOH O 2 Hxx，加入石灰石，使Hc下降，平衡正向移动，利于2TiO水解（3）2 3322Fe2HCOFeCOCOH O （4）90热水利于43NH HCO 的分解，同时能够降低3FeCO 的溶解度，获得更多固体（5）取最后一次洗涤液，向其中滴加足量盐酸，在滴加2BaCl溶液，若不出现白色沉淀，
12、则洗涤干净 （6）1：4 （7）21400b100%aVV（其它合理答案均可）27. （14 分） （每空 2 分）第 8 页 共 8 页佀进东（1）E2（2）0.025 mol L- 1 min- 1（3） 因该反应为放热反应，升高温度不利于反应正向进行。T1温度时 CO 转化率高，说明 T1T2T3 5 （4） CO32-+ H2S = HS- + HCO3-（5） cd 28. （15 分） （每空 2 分，最后空为3 分）（1）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（2）溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；（3）2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，碱石灰；（4）一2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3实验步骤（不要求写具体操作过程）预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解， 再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液。若高锰酸钾溶液不褪色，则假设 2 成立；若高锰酸钾溶液褪色， 则假设 2 不成立。（其他合理答案也可）
