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1、根据化学方程式进行计算的步骤是 : 1设未知数 设; 2写出化学方程式并配平写; 3标出有关物质的量(上标相对 分子质量,下 标已知质量和未 知数) 找; 4列比例式,求解 列; 5写出简明答案 答。知识回顾:化学方程式的简单计算步骤是什么?课题2 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算1、涉及质量的变化的计算2、涉及物质的体积的计算3、涉及含杂质类型的计算学习目标 准备作业本和草稿纸自学指导1 (6分钟)例题1:取氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5克,放入一大试管中加热,反应完全 后冷却到反应前温度,称残余固体质量 为10.7克。求生成氧气多少克?生成氯化 钾多少克?1、涉及质量变
2、化(思考以下问题,注意步骤)练习1:实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5克至 完全反应,冷却到反应前的温度,称残余固体质 量为4.58克。求生成氧气多少克?生成氯化钾多少 克?自学指导2 (6分钟)例题2:若用加热氯酸钾的方法制取 氧气,要收集500ml氧气,计算理论 上需要消耗氯酸钾的质量。(已知氧 气在该实验条件下的密度为1.28g/l )2、涉及物质的体积(思考以下问题,注意步骤)练习2:若用加热氯酸钾的方法制取氧气,要收集 1000ml氧气,计算理论上需要消耗氯酸钾的质量 。(已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l)自学指导3(6分钟)例题3:求6.5克含杂质的质量分数为 的
3、锌与足量的稀硫酸反应后 ,生成氢气的质量为多少?(杂质 不与硫酸反应)3、涉及含杂质计算(思考以下问题,注意步骤)练习3:求13克含杂质的质量分数为的锌与足 量的稀硫酸反应后,生成氢气的质量为多少? (杂质不与硫酸反应)根据化学方程式计计算的注意事项项:(1)所有代入化学方程计计算的量必须须是纯净纯净 物 的质质量,如果是不纯纯物,则则需要转换转换 。纯纯物质质的质质量=不纯纯物质质质质 量纯纯度=不纯纯物质质 质质量(1杂质杂质 的质质量分数)(2)气体、液体的体积积,要换换算成气体、液体 的质质量。气体质质量(g)=气体体积积(L)密度(g/L)液体质质量(g)=液体体积积(mL)密度(g
4、/mL )(3)若题目中只给出一种物质的质量 ,则另一种物质的用量往往用“足量” 、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰 好完全反应”等来描述。如果同时知道 两种反应物的质量,需要考虑过量问 题。 (4)注意已知质量的单位;设未知数 的时候要设的质量为X,而不能设 X克;整个化学计算过程要带单 位,最后求出的X的值后写上单位。( 无说明则保留到小数点后一位)课堂检测(草稿本上)1、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物31 克至完全反应,冷却后称残余固体质量为 21.4克,求生成氧气多少克?生成氯化钾多 少克?2、若用加热氯酸钾的方法制取氧气 ,要收集200ml氧气,计算理论上需要消耗 氯酸钾的
5、质量。(已知氧气在该实验条件下 的密度为1.28g/l)3、求26克含杂质的质量分数为的锌与 足量的稀硫酸反应后,生成氢气的质量为多 少?(杂质不与硫酸反应)小结与回顾小结与回顾解:根据题意,生成氧气的质量为: 15.5克- 10.7克=4.8克。 设生成的氯化钾的质量为x14996 = x4.8克x 4.8克x = 7.45克答:生成氧气4.8克,生成氯化钾7.45克。149 962KClO3 = 2KCl+3O2MnO2涉及 质量变化解:生成氧气的质量为:1.28g/L 0.5L = 0.64g设生成的氯化钾的质量为x。149 96 x 0.64g 149 96x 0.64g x = 1.63g 答:理论上需要消耗氯酸钾的质量为1.63g。涉及 物质的体积密度= 体积质量2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2解: 设生成氢气的质量为 x:652 = 6.5g(120%)x6.5克(120%) xx = 0.16克答:生成氢气0.16克。65 2Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2涉及 含杂质计算分析:杂质不反应,要把杂质去掉。 纯物质的质量不纯物质的质量物质的纯度