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1、無機化学参考問題（第回薬剤師国家試験問題抜粋） 無機化学参考問題（第回薬剤師国家試験問題抜粋） 1) 性質関記述、正組合。 a 炭素-結合分極、結合炭素原子負電荷 持。 b 同炭素数沸点高。 c 対応他求核剤反応性高。 d 炭素-結合距離 C-I、C-Br、C-Cl、C-F 順短。 1（a、b） 2（a、c） 3（a、d） 4（b、c） 5（b、d） 6（c、d） （） 2) 分子間力関記述、正組合。 a 極性分子、無極性分子、固有永久双極子有。 b 無極性分子間働分散力、分子内電子雲生。 c 力、分子間距離 反比例。 d 間静電、間距離 反比例。 1（a、b） 2（a、c） 3（a、d） 4
2、（b、c） 5（b、d） 6（c、d） （） 3) 金属錯体関記述、正組合。 a heme（又 haem） Mg 含。 b cyanocobalamin Co 含。 c hemocyanin Fe 含。 d chlorophyll Mn 含。 e cisplatin Pt 含。 1(a、b) 2(a、d) 3(b、d) 4(b、e) 5(c、d) 6(c、e) （） 4) 化学結合混成軌道関記述正誤、正組合。 a 基底状態分子軌道、反結合性軌道電子収容。 b 三化素（BF3）素原子、sp2混成軌道。 c 炭素炭素二重結合炭素間結合距離、単結合場合長。 d 窒素原子sp2混成軌道、分子全体平面構
3、造。 正 正 誤 誤 正 正 誤 正 誤 正 誤 誤 正 誤 正 誤 誤 誤 正 正 （）5) Cl、N、S 酸化物関記述正誤、正組合。 a N2O全身麻酔作用。 b KClO3酸化作用。 c H2SO4水任意割合混、時発熱。 d SO2還元作用。 1 正 正 正 誤 2 誤 正 誤 正 3 正 誤 正 誤 4 正 正 正 正 5 正 誤 正 正 （） 6) 化学結合及相互作用関記述、正組合。 a 化水素沸点、 15 族、17 族他水素化物沸点比異常高。強分子間水素結合。 b 原子間電子共有形成結合、共有結合結合。 c 窒素原子非共有電子対、金属陽、配位結合形成。 d 水溶、疎水性相互作用。
4、1 (a、b) 2 (a、c) 3 (a、d) 4 (b、c) 5 (b、d) 6 (c、d) （） 7) 炭素原子混成軌道関記述正誤、正組合。 a 中央炭素末端炭素結合、sp3混成軌道 sp3混成軌道()結合。 b CH 結合、sp 混成軌道 s軌道()結合。 c 中央炭素、sp3混成軌道。 d ()中央炭素、sp2混成軌道。 e 炭素、sp2混成軌道。 e 1 正 正 誤 誤 正 2 誤 正 誤 正 誤 3 正 誤 正 誤 誤 4 正 誤 誤 正 正 5 誤 正 正 誤 正 （） 8) 原子構造関記述，正組合。 殻，主量子数n殻電子2個。 原子核種類粒子，正電荷陽子，電気的中性中性子，陽子
5、中性子重同。 方位量子数 l軌道個，l軌道個軌道。 族元素最外殻電子He除，化学的安定s2p6電子配置 （，） （，） （，） （，） （，） （，） （） 9) 代表的無機化合物関記述，正組合。 殺菌薬用，酸化作用還元作用。 硫酸，酸化作用解毒薬用。 殺菌消毒薬用粉次亜塩素酸塩素原子酸化数，1 。 亜酸化窒素，空気軽無色，吸入麻酔薬用。 （，） （，） （，） （，） （，） （，） （） 10) 日本薬局方確認試験金属使用。金属性質関記述，正組合。 酸化。 水激反応。 液体溶，青色溶液与。 無水中保存安全。 新切口表面銀白色呈，約 100融解。 （，） （，） （，） （，） （，） （）
6、 11) 原子軌道関記述正誤，正組合。 toluene環炭素基結合，p軌道sp3混成軌道（）結合。 ammonia窒素非共有電子対sp3混成軌道占対，pyridine窒素非共有電子対sp2混成軌道占。 ethylene （ethene） 炭素混成軌道sp2対，acetylene（ethyne）炭素混成軌道sp，後者方混成軌道s 性高。 第周期元素，2s，2p，2d 軌道電子存在。 正 誤 正 誤 誤 正 正 誤 誤 誤 正 誤 正 誤 誤 正 誤 正 誤 正 （） 12) 素関記述正誤、正組合。 水中素分子一部、次亜素酸(HIO)化水素酸(HI)。 素分子、 (polyvinyl-pyrrol
7、idone) 複合体形成、複合体殺菌消毒薬用。 水溶液中素分子、包接化合物作青紫色呈。 素分子常温揮散、蒸気無臭紫色。 誤 正 誤 正 正 正 誤 誤 誤 誤 正 正 正 正 正 誤 正 誤 正 正 （） 13) 化学結合関記述正誤、正組合。 1,3-構成原子、安定配座同一平面上。 安息香酸炭素、 sp2混成軌道。 1,4- 電子系、1,3-的安定。 窒素分子 (N2) 結合結合含。 正 誤 正 誤 誤 正 正 誤 正 正 誤 正 誤 誤 正 正 正 正 誤 誤 （） 14) 電気陰性度関記述、正組合。 中最電気陰性度大素原子。 水素化水素方電気陰性度大、水素負分極。 原子、原子電気陰性度大。
8、 臭化、炭素臭素方電気陰性度大、基炭素正分極。 （，） （，） （，） （，） （，） （，） （） 15) 窒素化合物関記述、正組合。 NH3分子N-H結合、共有結合 窒素原子電子配置 (1s)(2s)(2p)、NH3形成窒素電子配置sp2混成軌道。 NH3H+近、窒素孤立電子対(非共有電子対)H+供与、NH4+。 NH4+、HN取囲平面四角形構造。 NH4+正電荷、H局在。 （，） （，） （，） （，） （，） （，） （） 16) 沸点関記述、正組合。 硫黄()原子酸素原子電気陰性度大、()沸点高。 -分子内水素結合作、p-分子間水素結合会合作、p-方沸点高。 酸素原子電気陰性度窒素原
9、子大、沸点高要因。 分子量大、沸点高。 （，） （，） （，） （，） （，） （，） （） 17) 無機物無機関次記述正誤、正組合。 a O3酸化作用。 b H2O2、常温O2H2徐分解。 c HClO4、 蒸留水溶解O2HCl分解。 d HCl、蒸留水溶解場合、真空中気化場合、化H+Cl解離。 e H+電子持。 1 誤 誤 正 正 正 2 正 誤 誤 誤 正 3 正 誤 正 正 誤 4 誤 正 正 誤 誤 5 誤 正 誤 正 正 （） 18) 次化合物、sp2 混成軌道結合含正組合。 a NH3 b CH2=CH2 c CHCH d BF3 e CH3-O-CH3 1 (a,b) 2 (a, c) 3 (b, c) 4 (b,d) 5 (c, e) 6 (d, e) （） 19) 化学結合関次記述正誤、正組合。 a 二酸化炭素（CO2） 2 炭素-酸素間平均原子間距離、一酸化炭素（CO）炭素-酸素間原子間距離大。 b ClH比電気陰性度大、CCl4永久双極子CHCl3比大。 c 四酢酸（EDTA）、性Ca2+配位結合、安定金属錯体形成。 d 異 2 原子共有結合、片方原子
